① 下圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題： (1)銅與稀硝酸反應的離子方程式_
(1)3Cu+8H + +2NO 3 - = 3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O
(2)不能；因燒來瓶內有空氣，源用排水法收集時，NO與O 2 生成NO 2 ，NO 2 又與水反應生成NO
(3)NO；銅片上產生大量無色氣泡，管內液面下降，液面上有無色氣體；無色氣體立即變為紅棕色
(4)防止氮的氧化物污染大氣 |
② （10分）下圖是教師在課堂中演示的兩個實驗裝置（鐵架台等輔助儀器略去） 請回答下列問題：（1）實驗一
（1）比較Na 2 CO 3 和NaHCO 3 的熱穩定性； 燒杯I中澄清石灰水不變渾濁，燒杯II中澄清石灰水變渾濁（2分） 2NaHCO 3  Na 2 CO 3 ＋專H 2 O＋CO 2 ↑ （2）結論1：該反應放屬熱 結論2：該反應有氧氣生成
③ 掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置．（1）寫出下列儀器的名稱：a．
（1）根據圖示儀器的構造可知：a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，c為容量瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；容量瓶；
（2）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，必須用酒精燈；冷凝管的通水採用逆向通水法，及從g進水，從f出水，
故答案為：酒精燈；g；f；
（3）①配製一定物質的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，
故答案為：未用玻璃棒引流；
配製500mL0.1mol/L的NaOH溶液的步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到葯匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻後轉移到500mL容量瓶中，並用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次並將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：燒杯、500mL容量瓶、天平、膠頭滴管、玻璃棒，
故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；
②實驗室沒有480mL的容量瓶，配製時需要選用500mL的容量瓶，實際上配製的是500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的質量為：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，
故答案為：2.0；
③A．將NaOH放在紙張上稱量會潮解，導致真正的NaOH的質量偏小，則配製出的溶液的濃度偏小；
B．NaOH在燒杯中溶解後，未冷卻就轉移到容量瓶中並定容，待溶液冷卻後體積偏小，則濃度偏大；
C．定容時仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點，導致加入的蒸餾水低於容量瓶刻度線，配製的溶液體積偏小，溶液的濃度偏大；
故答案為：偏小；偏大；偏大．
④ 下圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題： （1）銅與稀硝酸反應的化學方程
（1）來3Cu+8HNO 3 ===3Cu(NO 3 ) 2 +2NO↑+4H 2 O
（2）2NO+O 2 =====2NO 2
（3）（ⅰ）排除裝置自中的氧氣
（ⅱ）檢驗生成的NO氣體
（ⅲ）不同意 ; 銅片質量相同，該液體體積相同；生成的Cu 2+ 濃度相同。 |
⑤ 掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置．（1）寫出下列儀器的名稱：
（1）蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶，酒精燈，①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管，精確配製溶液需容量瓶和玻璃棒，④為容量瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；容量瓶；
（2）溫度計水銀球應與燒瓶支管口相平；分離四氯化碳和酒精的混合物用分餾的方法分離，為保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，冷凝管下口是進水口，上口是出水口，所以冷凝管的進水口是g，
故答案為：溫度計水銀球插入液面以下；分餾；g；
（3）配製一定物質的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，容量瓶只有一個刻度線，只能用來配製所標容量規格的溶液，現需配製250mL只能選用250ml容量瓶，A．稱量時NaCl已潮解，n偏小，則所配溶液濃度偏低，故A不符合；
B．天平是較精密的測量工具，當砝碼生銹時，砝碼的質量比所標的值偏大，n偏大，則所配溶液濃度偏高，故B符合；
C．定容搖勻時，液面下降又加水，導致所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故C不符合；
D．定容時俯視讀取刻度，導致所配溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故D符合；
故答案為：未用玻璃棒引流；未採用250ml容量瓶；BD；
⑥ 化學能和電能的相互轉化，是能量轉化的重要方式之一，下圖兩個實驗裝置是實現化學能和電能相互轉化的裝置
（1）來乙
（自2）Fe-2e － =Fe 2+
（3）2Cl － +2e － =Cl 2 ↑；把生成的氣體通入澱粉KI溶液中，若有藍色出現，則說有Cl 2 生成
（4）2NaCl+2H 2 O 2NaOH+Cl 2 ↑+H 2 ↑ |
⑦ (9分)下圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題： （1）銅與稀硝酸反應的化學方程式_____
（9分）（1）3Cu + 8HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO↑+ 4H 2 O （2）2NO+ O 2 ＝ 2NO 2 （3）（ⅰ）排除裝置中的氧氣（ⅱ）檢驗生成的NO氣體 （ⅲ）版不同意，銅片質量權相同，該液體體積相同；生成的Cu 2+ 濃度相同。
⑧ 下圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請完成下列問題： （1）銅與稀硝酸反應的離子方程式：_________
（）3Cu+8H + +2 ====3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O （2）不能因為燒瓶中有空氣，空氣中的O 2 能使NO轉化為NO 2 ，氣體呈現紅棕色 （3）關閉止水夾，將乾燥管放入盛水的燒杯中，若乾燥管內的液面比燒杯中液面低，且過 一段時間後乾燥管內液面位置保持不變，則表明裝置氣密性良好 銅片溶解，且表面產生氣泡，溶液變藍，液面下降，有紅棕色氣體生成 （4）吸收氮的氧化物，防止污染環境
⑨ 如圖是兩個實驗裝置（鐵架台等輔助儀器略去未畫） 回答下列問題：（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產生
（1）碳酸鈉加熱不分解、碳酸氫鈉受熱分解產生碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：Ca 2+ +2OH - +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O，二氧化碳使澄清石灰水變渾，證明了碳酸鈉穩定性大於碳酸氫鈉的，
故答案為：Ⅱ；Ca 2+ +2OH - +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O；Na 2 CO 3 ；
（2）過氧化鈉與二氧化碳反應方程式為：2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ，棉花能著火燃燒說明該反應是放熱反應，
故答案為：2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ；該反應能放出大量的熱；
（3）4g沉澱為CaCO 3 ，n（CaCO 3 ）= =0.04mol，根據反應關系式：CaCO 3 ～CO 2 ，可知n（CO 2 ）=n（CaCO 3 ）=0.04mol，
①標況下生成的二氧化碳的體積為：V（CO 2 ）=22.4L/mol×0.04mol=6.72L，
答：生成的CO 2 氣體體積（標准狀況下）為6.72L；
②根據反應關系式：2NaHCO 3 ～CO 2 ，n（NaHCO 3 ）=2n（CO 2 ）=2×0.04mol=0.08mol，
原混合物中碳酸氫鈉的質量為：n（NaHCO 3 ）=84g/mol×0.08mol=6.72g，
原混合物中碳酸鈉的質量分數為：w（Na 2 CO 3 ）= ×100%=32.8%，
答：原混合物中碳酸鈉的質量分數為32.8%． |
⑩ 掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗室的基礎，下圖為兩套實驗裝置． （1）寫出下列儀器的名稱
（1）根據圖示儀器的構造可知：a為蒸餾燒瓶，b為錐形瓶，c為容量瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；錐形瓶；容量瓶；
（2）容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、錐形瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水，
故答案為：c；
（3）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，必須用酒精燈；溫度計用於測量餾分溫度，所以溫度計的水銀球應該放在蒸餾燒瓶的支管口處；冷凝管的通水採用逆向通水法，及從g進水，從f出水，
故答案為：酒精燈；蒸餾燒瓶的支管口；g；f；
（4）①配製一定物質的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，
故答案為：未用玻璃棒引流；
②實驗室沒有480mL的容量瓶，配製時需要選用500mL的容量瓶，實際上配製的是500mL1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的質量為：0.5L×2mol/L×40g/mol=40.0g，
故答案為：40.0；
③配製500mL1mol/L的NaOH溶液的步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到葯匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻後轉移到500mL容量瓶中，並用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次並將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：②燒杯、④500mL容量瓶、⑤天平、⑥膠頭滴管、⑦玻璃棒，
故答案為：②④⑤⑥⑦；
④A．將燒杯內的NaOH溶液向容量瓶內轉移時，部分溶液濺出瓶外，導致配製的溶液中溶質的物質的量偏小，配製的溶液濃度偏低，故正確；
B．將燒杯內的NaOH溶液轉移至容量瓶後，未洗滌燒杯和玻璃棒，導致配製的溶液中溶質的物質的量偏小，配製的溶液濃度偏低，故B正確；
C．定容時仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點，導致加入的蒸餾水低於容量瓶刻度線，配製的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故C錯誤；
故答案為：AB．
與下圖是兩個實驗裝置相關的資料
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Na 2 CO 3 ＋專H 2 O＋CO 2 ↑