① 利用如圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間．下列說法不正確的是（）
A、U型管左邊裝置是中性溶液，所以發生吸氧腐專蝕，右邊裝置是酸性溶液發生析氫腐蝕，故A正確．屬
B、左邊裝置發生吸氧腐蝕時，氧氣和水反應導致氣體壓強減小，右邊裝置發生析氫腐蝕，生成氫氣導致氣體壓強增大，所以右邊的液體向左邊移動，所以一段時間後，a管液面高於b管液面，故B正確．
C、a處鐵失電子生成亞鐵離子，氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉澱，所以a處pH不變；b處溶液變成硫酸亞鐵溶液，溶液的pH值變大，故C錯誤．
D、a、b兩處構成的原電池中，鐵都作負極，所以負極上具有相同的電極反應式：Fe-2e - =Fe 2+ ，故D正確．
故選C． |
② 利用下圖裝置進行實驗。實驗前k1，k2，k3。均已關閉。 實驗2中，當B中液面不在變化時，測得B中
（160+15）/350=50%完全反應，A中的二氧化碳全部消耗，A的體積減少量就是二氧化碳的體積=160+15（氫氧化鈉溶液在A中所佔的體積）。
③ 利用下圖裝置進行實驗，探究產物是否有乙烯生成
某化學興趣小組用如圖所示裝置進行探究實驗，以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升至170℃後，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液變為棕黑色。
（1）甲同學認為:考慮到該混合液反應的復雜性,溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性,其理由正確的是___________。
A.乙烯與溴水易發生取代反應。
B.使溴水褪色的反應，未必是加成反應。
C.使溴水褪色的物質，未必是乙烯。
（2）乙同學經過細致觀察後認為：試管中另一現象可證明反應中有乙烯生成，這個現象是____________________________________________。為確認這一反應是加成反應還是取代反應，可用pH試紙來測試反應後的溶液，理由是_________________________________________________________________________________________________。
（3）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在I和II之增加如右圖裝置，則A中的試劑應為_______________，B中的試劑為_______________。
答案
(1) B、C
(2)液體分層，下層為油狀液體。
若發生取代反應，生成HBr，水溶液pH明顯減小；若發生加成反應，水溶液pH值將增大。
(3)NaOH溶液（其它鹼液也可以，但澄清石灰水不妥，扣1分）；品紅溶液
④ 用如圖裝置進行實驗：（1）可觀察到兩處明顯的實驗現象分別是：______，______．（2）該實驗說明了CO具有
（1）一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁內，所以玻璃管中的黑容色固體變紅色，澄清石灰水變渾濁，故答案：玻璃管中的黑色固體變紅色；澄清石灰水變渾濁；
（2）一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳說明一氧化碳具有還原性，尾氣能點燃說明一氧化碳具有可燃性，故答案：還原性；可燃性；
（3）該過程中一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳、二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水、一氧化碳和氧氣點燃生成二氧化碳；二氧化碳和水還有碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣；反應的化學方程式依次為CuO+CO
| △ | .
⑤ 某興趣小組同學利用下圖裝置進行相關實驗．[實驗1]模擬煉鐵實驗①若樣品為氧化鐵，則A中的實驗現象是____
[實驗1]①本實驗的現象是：A中紅色變黑色；B中變渾濁．一氧化內碳和氧化鐵在高溫的條件下生容成鐵和二氧化碳；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水．故答案為：紅色固體逐漸變為黑色；3CO+Fe2O3 | 高溫 | .
⑥ （7分）某興趣小組同學利用下圖裝置進行相關實驗。 【實驗1】模擬煉鐵實驗①若樣品為氧化鐵，則A中的實
【實驗1】①紅色固體逐漸變為黑色 3CO + Fe 2 O 3 CaCO 3 ↓+ H 2 O ②沒有尾氣處理裝置 【實驗2】①裝置B不能將反應產生的CO 2 全部吸收 ②Fe 3 O 4 ； Fe 2 O 3 、FeO； Fe 3 O 4 、Fe 2 O 3 、FeO（此空2分）
⑦ 某小組取一定質量的FeSO4固體，利用下圖裝置進行實驗． 實驗過程 實驗現象 ① 通入一段時
（1）根據②木條復燃說明有氧氣生成，根據A中固體變為紅棕色，說明A中固體變為紅棕色為氧化鐵，B中有白色沉澱為硫酸鋇，是因為硫酸亞鐵在氮氣的條件下隔絕空氣加熱分解生成氧化鐵、二氧化硫，所以實驗③反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）根據氧化還原反應的特點，元素化合價升高的價數等於元素化合價降低的價數，分解過程除產生使木條復燃的氣體為氧氣說明氧元素的化合價在升高，A中固體變為紅棕色為氧化鐵，因為有Fe2O3生成，鐵的化合價也在升高，在FeSO4中只有+6價S元素有氧化性，能被還原，因此一定有SO2生成，
故答案為：SO2；因為有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6價S元素有氧化性，能被還原．因此一定有SO2生成；
（3）取A中固體，加鹽酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，將③所得溶液滴入D試管中，溶液變為淺綠色說明有二價鐵生成，說明三價鐵離子被還原，D試管中有無色液體為二氧化硫，發生的反應為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，
故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（4）因為硫酸亞鐵在氮氣的條件下隔絕空氣加熱分解一定生成氧化鐵、二氧化硫，不一定有三氧化硫，B中的現象是有白色沉澱生成，白色沉澱為硫酸鋇，該沉澱可能是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故無論分解反應是否有SO3生成，都會有此現象，總反應為2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl，
故答案為：不正確，因為分解有O2和SO2生成，在水溶液中發生反應：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故無論分解反應是否有SO3生成，都會有此現象；2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl．
⑧ 利用下圖裝置進行實驗，探究產物中是否有乙烯生成
（1）乙抄醇在濃硫酸做催化劑和脫水劑的作用下發生消去反應生成乙烯； （2）濃H2SO4具有強氧化性，能將乙醇氧化成碳，根據SO2具有還原性，也能與溴水反應使溴水褪色，據此即可解答； （3）在Ⅰ和Ⅱ之間增加圖2裝置，A裝置盛有氫氧化鈉溶液目的是為了除去反應生成的SO2和CO2，B裝置盛有品紅溶液目的是為了檢驗SO2是否除盡； （4）反應生成的乙烯與試管中的溴水加成反應生成不溶於水的油狀物質；如果發生取代反應生成物含有HBr，溶液酸性增強； （5）廢液溫度較高，應該冷卻後再處理，燒瓶中含有濃硫酸，具有腐蝕性，所以要進行處理．
⑨ 實驗室利用下圖所示裝置進行相關實驗，請回答下列問題：（1）若用高錳酸鉀製取氧氣，應選用的發生裝置是_
（1）加熱高錳酸鉀復屬於固體加熱型制，故選發生裝置A；實驗結束後，某同學發現水槽中的水變成了淺紫紅色，可能是試管口未放棉花，導致高錳酸鉀粉末進入導管，並進入水槽；過氧化氫分解製取氧氣不需加熱，可用B裝置製取，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O2 | MnO2 | .
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機械開合裝置
發布：2024-11-01 17:17:47
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CaCO 3 ↓+ H 2 O