(1)缺少復尾氣的處理裝置,而把一氧化制碳直接排放到空氣中了。(2) 先通入一氧化碳
(3)黑色的固體逐漸變成亮紅色的固體 ，CuO+CO
Cu+CO
2
F. 某同學設計計出了如圖所示測定空氣中氧氣含量的實驗裝置．【實驗過程】：（1）檢查裝置的氣密性，氣密性
（2）玻璃棒下端是熱的，能引燃白磷，所以，玻璃棒的作用為點燃白磷；
（3）由於回白磷燃燒時能答放出大量的熱，使瓶內壓強增大，水被壓出，液面下降；又由於白磷燃燒消耗了氧氣，當溫度完全冷卻至室溫時，壓強減小，燒杯中的水倒吸入瓶中，液面升高．所以，實驗的現象是：先降後升．
（4）根據氧氣的含量b應為20ml，氧氣的體積分數為：
×100%=20%；
[實驗反思]①集氣瓶里的水一方面起到冷卻作用，另一方面能更快吸收磷燃燒生成的白煙，防止污染；
②A、裝置氣密性不好，容易漏氣，實驗最後產生的實際值會小於理論值；
B、實驗前集氣瓶里沒有裝a體積的水，會使瓶內的氣體溢出，實驗最後產生的實際值會大於理論值；
C、集氣瓶沒有冷卻到室溫，實驗最後產生的實際值會小於理論值；
D、用紅磷代替白磷，不易被點燃，不會影響實驗的結果．
③省去了點燃步驟，減少了白煙的污染；
故答案為：
（2）引燃白磷；（3）先下降後上升；（4）20；20%；
[實驗反思]①更快吸收白煙等；②AC；③減少污染．
G. 某同學設計如圖所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗。試回答：
氧化亞銅不是很穩定吧，在氧化銅被還原成氧化亞銅後，應該很快氧化亞內銅就會被容還原成銅了，也就是說更可能是三者共存而不是只有純的氧化亞銅
所以大致的過程主要是氧化銅——氧化銅+氧化亞銅+銅——銅
細分一點的話，應該是氧化銅——氧化銅+氧化亞銅——氧化銅+氧化亞銅+銅——氧化亞銅+銅——銅，不過第二和第四種的過程應該比較短
當然，要是氧化銅的量極少，氧化亞銅還沒來得及被還原，氧化銅就反應完了，也不是沒可能，即反應過程是氧化銅——氧化銅+氧化亞銅——氧化亞銅——氧化亞銅+銅——銅，只是相對極端一點的情況，題目答案一般就不考慮了
H. （2011淮北模擬）某同學設計右圖所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗．試回答：（1）該裝置存
（1）一氧化碳來有毒，源應該有尾氣處理裝置，而本題無尾氣處理裝置，所以該實驗的問題是無尾氣處理裝置；
因為一氧化碳可以燃燒生成對大氣無污染的二氧化碳氣體，所以可以用燃燒的方法把一氧化碳處理掉．
故答案為：缺少尾氣處理裝置，而把一氧化碳直接排放到空氣中了．
在出氣口處添加一燃著的酒精燈，把未反應的一氧化碳燃燒掉（或在出氣口處套一氣球，用來收集未反應的一氧化碳）
（2）若不先通一氧化碳氣體，則該裝置中混有空氣，最後生成的銅在高溫條件下會又被氧氣氧化成氧化銅，同時不純的CO加熱有爆炸的危險，所以在加熱之前要先通一會兒一氧化碳．故答案為：先通入CO
（3）黑色的氧化銅在高溫條件下可以被一氧化碳還原為紅色的銅，化學反應式是：CuO+CO
| △ | .
I. 請完成以下兩小題（1）為了測定滑塊與桌面之間的動摩擦因數，某同學設計了如圖所示的實驗裝置．其中，a是
（1）設滑塊滑到斜槽底端時速度大小為 | v |
J. 氫氧化鈉能和二氧化碳反應，但沒有明顯的現象．為了驗證二者是否反應．某同學設計了如圖所示的實驗裝置．
（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+CO2═版Na2CO3+H2O
（2）打開分液權漏斗，氫氧化鈉溶液滴入燒瓶中，與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，使燒瓶內氣壓減小，外界空氣進入小氣球，使氣球脹大．
（3）由於二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與鹽酸反應能生成二氧化碳氣體，而氫氧化鈉與鹽酸反應無現象，因此可取反應後溶液少量於試管，加入適量稀鹽酸，若產生氣泡，說明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應．
故答案為：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）氣球逐漸脹大；
（3）取少量反應後溶液於試管，加入適量稀鹽酸，若產生氣泡，說明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應．
與某同學設計右圖所示的實驗裝置相關的資料
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機械開合裝置
發布：2024-11-01 17:17:47
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Cu+H 2 O澄清石灰水變渾濁 CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O