❶ 根據如圖所示的實驗裝置，回答下列問題． （1）裝置E中儀器a的名稱是______；（2）如果選用裝置A、E連接
（1）收集氣體應該用集氣瓶，所以答案為：集氣瓶
（2）檢驗裝置的氣密性，否則版氣體從中間跑掉，收權集不到，所以答案為：檢驗裝置的氣密性 2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑
（3）氧氣和二氧化碳的密度都比空氣大，由下向上占滿集氣瓶，從而把空氣擠出進而收集滿兩種氣體．所以答案為：
密度比空氣大，
（4）稀鹽酸與大理石反應速率適中，價格也適中，所以應填上述反應原理．裝置C中有長頸漏斗，可隨時添加反應物．所以答案為：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ |
❷ 某學習小組擬設計如圖1所示實驗裝置驗證Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液發生的是離子反應（夾持儀器略去）．（1
（1）開始氫氧化鋇電離出氫氧根和鋇離子導電，隨反應進行，反應生成硫酸鋇沉澱和水，溶液中無導電微粒，燈泡熄滅，繼續加入硫酸，硫酸電離出氫離子和硫酸根導電，導電微粒的濃度越大，燈泡的亮度越大，
故答案為：燒杯中出現白色沉澱；燈泡由明變暗，直至熄滅，然後又逐漸變亮；實驗過程中燈泡的亮度發生變化，說明離子濃度發生變化，則該反應為離子反應；
（2）氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O；
（3）A．假設NaHSO4為1mol，使原溶液中的SO42-恰好完全沉澱，需要Ba（OH）21mol，則發生反應的離子的物質的量分別為1mol，離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故A錯誤；
B．1molNaHSO4加入Ba（OH）2溶液0.5mol至溶液顯中性，離子方程式Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故B正確；
C．假設NaHSO4為1mol，使原溶液中的氫離子和SO42-恰好完全沉澱，需要Ba（OH）21mol，離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C錯誤；
故答案為：B；
（4）導電微粒的濃度越大，燈泡的亮度越大，導電能力越強，即先減小再增大，故答案為：C．
❸ 結合如圖所示實驗裝置，回答下列問題：（1）指出圖中標有數字的儀器名稱：①______ ②______（2）實
（1）圖中標有數字的儀器名稱：①酒精燈；②集氣瓶；故填：酒精燈；集氣瓶；
（2）B裝置適用於固體和液體混合不需要加熱的反應，所以實驗室用B裝置製取氧氣時，可用過氧化氫溶液和二氧化錳混合製取氧氣，反應的化學反應方程式：2H2O2
| MnO2 | .
❹ 現有如圖1所示實驗裝置，請回答下列問題：（1）圖中e、f儀器的名稱：e______，f______．（2）用氯酸鉀和
（1）依據實驗室常用儀器可知試管 長頸漏斗；
（2）氯酸鉀和二氧化錳制氧氣是固體加熱裝置選擇發生裝置A，化學方程式是2KClO3 | MnO2 | .
❺ 如圖13（a）所示的實驗裝置叫做 （1 ） ，用它可以研究液體 （ 2 ） &...
；U形管壓強計；液體內部壓強；液體的深度；水回的深度越深，壓強就越大答
❻ 如圖實驗裝置所示，一段時間後，含液體②的半透膜袋萎縮，而含液體①的半透膜袋堅挺變硬，請推測三種溶液
水的來運輸方式是自由擴散，水從水源濃度高的地方向水濃度低的地方運輸，而水的濃度越高，則溶液中溶質的濃度就越低，所以綜合分析，水運輸的方向就是溶液中溶質的濃度越高，水分運輸的就越多．
根據題意和圖示分析可知：由於含液體②的半透膜袋萎縮，說明液體②的濃度小於液體③的濃度；由於含液體①的半透膜袋堅挺變硬，說明液體①的濃度大於液體③的濃度；因此，三種溶液的濃度關系為①＞③＞②．
故選：B．
❼ 將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（）A．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動B．片刻後甲池中硫
甲、乙裝置能抄自發的進行氧化還原反應，所以是原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則含有硫酸鉀溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極，
A．電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，電子不進入電解質溶液，故A錯誤；
B．鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應生成鋅離子進入溶液，硫酸根離子不參加反應，所以硫酸根離子濃度不變，故B錯誤；
C．銅電極上銅離子五電子發生還原反應而生成銅，故C正確；
D．電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時a電極附近生成氫氧根離子，導致溶液鹼性增強，所以a極變紅色，故D錯誤；
故選：C．
❽ 如圖所示的實驗裝置，閉合電路中的開關，看到的現象是______；點燃酒精燈在加熱一段時間後，你會發現____
（1）玻璃本來是絕緣體，當玻璃接入電路時，電路中沒有電流，所以電流表甲無示數回．但當對玻璃加答熱後，玻璃的導電性能會發生改變，變成導體，也就是說此時電路中會通過電流，所以電流表甲有示數．
（2）因為燈絲是導體，所以開關閉合電流表乙有示數，當對燈絲加熱時，溫度升高，燈絲電阻增大，所以電流變小，故電流表乙數變小．
（3）綜合前面兩個現象，得出的結論是：在一定條件下絕緣體可以轉化為導體，金屬導體的電阻隨溫度的升高而增大．
故答案為：電流表甲無示數，電流表乙有示數；電流表甲有示數，電流表乙數變小；在一定條件下絕緣體可以轉化為導體，金屬導體的電阻隨溫度的升高而增大．
❾ （2010北京）用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應．下列實驗不合理的是（
A．在加熱的條件下，當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上抽動銅絲時，銅內絲與硫酸不接觸，反應停容止，故可通過上下移動①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；
B．SO2具有漂白性，品紅能被二氧化硫漂白，可用品紅溶液驗證SO2的生成，故B正確；
C．SO2為酸性氣體，具有污染性，可與鹼發生反應，生成亞硫酸鈉和水，可用NaOH溶液吸收多餘的SO2，故C正確；
D．銅與濃硫酸的反應Cu+2H2SO4 | 加熱 | .
❿ 學科間綜合題如圖1-2所示，它是證實植物進行光合作用的實驗裝置，取一個燒杯裝入大半燒杯水，燒杯內放一
結合生物光合作用及呼吸作用的知識不難判斷物質A應為CO 2 ．
（1）實驗室用稀鹽酸和石灰石製取二氧化碳，反應方程式符合鹽和酸的反應類型；
（2）綠色植物光合作用的原料之一是二氧化碳，所以通入氣體A的目標是提供金魚藻光合作用的原料；
（3）試管內的液面高於外界液面，所以說明試管內的氣壓小於外界大氣壓；
（4）由於金魚藻光合作用的產生的氣體是氧氣，所以氧氣的鑒別可以用帶火星的木條進行檢驗．
故答案為：
（1）CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O，
（2）提供金魚藻光合作用的原料，
（3）小於，
（4）帶火星的木條． |
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機械開合裝置
發布：2024-11-01 17:17:47
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