按右圖所示裝置進行實驗圖中

（1）→F→G→C→E（2）H ₂ 、CO ₂ 、H ₂ S等（3）Cu+4HNO ₃ (濃) = Cu(NO ₃ ) ₂ +2NO ₂ ↑+2H ₂ Oa 、b ； c雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，NO ₂ 與水接觸後即可引發燒杯中的水倒流入試管丁

B. （2013濰坊模擬）按如圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架台等儀器均已略去）．先在試管Ⅱ中加入試劑乙，然後

A、I中NaHCO₃和稀HCl反應會來生成氣體二氧化源碳、氯化鈉和水，氣體排不出去，氣壓增大，將I中的氯化鈉、或者未反應的鹽酸壓入Ⅱ中NaOH溶液，鹽酸可與氫氧化鈉溶液反應氯化鈉和水，氯化鈉與氫氧化鈉不反應，看不到渾濁，不符合題意，故A錯誤；
B、I中Al和稀H₂SO₄反應會生成氣體氫氣，試管內氣壓增大，將生成的硫酸鋁和稀H₂SO₄壓入Ⅱ中，二者均會與Ba（NO₃）₂溶液反應生成白色的硫酸鋇沉澱，符合實驗現象，故B正確；
C、I中氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，無氣體生成，所以I中液體不會進入Ⅱ中，故無白色沉澱生成，不符合題意，故C錯誤；
D、I中銅和稀硫酸不會反應不會有液體被壓入Ⅱ中，溶液不會變渾濁，不符合實驗現象，故D錯誤；
故選：B．

C. 某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．請按要求填空：（1）利

（1）B裝置為塊狀不溶於水的固體和液體反應製取氣體的裝置，並不用加熱，中學化學中常見的有：H₂、CO₂、H₂S等，故答案為：H₂、CO₂、H₂S等；
（2）實驗室製得的氯氣中有雜質氣體水蒸氣和氯化氫氣體，要進行乾燥的氯氣不具備漂白性的驗證試驗，再進行實驗Ⅰ才能得到結論；氯化氫氣體溶於水形成鹽酸，鹽酸也能和碳酸氫鈉反應產生二氧化碳氣體，不一定是氯氣與水反應的產物的酸性，故答案為：不合理，沒有事先證明乾燥的氯氣無漂白性；不合理；製取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶於水後能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡；
（3）驗證Cl^-和Br^-的還原性強弱可根據反應Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂設計實驗，在A裝置中制備氯氣，生成的氣體通入到裝有溴化鈉溶液的C中，如燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變為橙色，可證明氯氣的氧化性強於溴，
故答案為：在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液；燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變為橙色，可證明氯氣的氧化性強於溴；
（4）濃硝酸具有強氧化性，與銅反應生成二氧化氮氣體，反應的化學方程式為Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（5）濃硝酸與銅反應生成的二氧化氮收集於試管丁中，裝置驗證NO₂與水的反應，要先關閉a、b，然後用微熱法使試管中氣體逸出，NO₂與水接觸後即可引發燒杯中的水倒流入試管丁中，
故答案為：a、b；c；雙手緊握（或微熱）試管丁，使試管中氣體逸出，NO₂與水接觸後即可引發燒杯中的水倒流入試管丁中；
（6）NO₂和O₂混合氣體的試管倒立於水中，發生反應：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃ 最後剩餘氣體可能為氧氣，也可能是NO氣體，設NO₂和O₂混合氣體的物質的量為10mol，
若剩餘氣體為氧氣，設參加4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃ 反應消耗的氧氣為x，則有消耗的NO₂為4x，即：5x=9mol，x=1.8mol．即氧氣為2.8mol，V（NO₂）=7.2mol；
混合氣體的總質量為7.2molNO₂與2.8molO₂的質量之和為7.2mol×46g/mol+2.8mol×32g/mol=420.8g，平均摩爾質量

420.8g

10mol

=42.08g/mol，平均分子量42.08；
若剩餘氣體為NO氣體，試管9/10充滿水，則剩餘1molNO，根據3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，說明過量的NO₂為3mol，反應4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃消耗的氣體總體積為7mol，設反應消耗的氧氣為y，則有消耗的NO₂為4y則有5y=7mol，y=1.4mol，即此時氧氣為1.4mol，V（NO₂）=8.6mol；
混合氣體的總質量為8.6molNO₂與1.4molO₂的質量之和為8.6mol×46g/mol+1.4mol×32g/mol=440.4g，平均摩爾質量

440.4g

10mol

=44.04g/mol，平均分子量44.04；
故答案為：42.08或44.04．

D. 如圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架台等儀器均已略去）．在Ⅰ中加入一定量固體和過量液體試劑後，塞緊橡皮塞

A、打開止復水夾時，制I中碳酸鈣和鹽酸反應會生成氣體二氧化碳，Ⅱ中會看到氣泡，但是二氧化碳和氫氧化鈉反應不會出現沉澱，被壓入的稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應，看不到溶液由渾濁變澄清，不符合實驗現象，故A錯誤；
B、打開止水夾時，I中碳酸鈉和稀鹽酸反應會生成氣體二氧化碳，Ⅱ中會看到氣泡，關閉止水夾後，被壓入的稀鹽酸和碳酸鈣反應，看到溶液由渾濁變澄清，符合實驗現象，故B正確；
C、打開止水夾時，I中鋅粒和稀鹽酸反應會生成氫氣，Ⅱ中會看到氣泡，關閉止水夾後，被壓入的稀鹽酸和氫氧化鈣溶液會反應，但看不到溶液由渾濁變為澄清，不符合實驗現象，故C錯誤；
D、打開止水夾時，I中二氧化錳和雙氧水反應生成氧氣，Ⅱ中會看到氣泡，但是關閉止水夾後被壓入的雙氧水不會和氫氧化鈉溶液會反應，看不到溶液由渾濁變為澄清．
答案：B

E. 分別按圖中甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列

（1）A．沒有形成閉合迴路，不能形成原電池，故A錯誤；
B．銅為金屬活動性順序表H元素之後的金屬，不能與稀硫酸反應，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產生，故B錯誤
C．兩燒杯中硫酸都參加反應，氫離子濃度減小，溶液的pH均增大，故C正確；
D．乙能形成原電池反應，較一般化學反應速率更大，所以產生氣泡的速率甲中比乙中慢，故D正確；
E．原電池電子由負極經外電路流向正極，乙形成原電池，Zn為負極，Cu為正極，則電流方向Cu→Zn，故E錯誤．
故答案為：C、D；
（2）甲沒有形成閉合迴路，不能形成原電池，反應放熱，將化學能轉變為熱能，乙形成閉合迴路，形成原電池，將化學能轉變為電能，故答案為：化學能轉化為熱能；化學能轉化為電能；
（3）在乙實驗中，某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，是由於鋅片不純，在鋅片上形成原電池導致，
故答案為：鋅片不純，在鋅片上形成原電池；
（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu²⁺在正極上得電子被還原產生Cu，電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（5）甲中鋅與硫酸反應，而銅不反應，說明鋅比銅活潑，乙中鋅為負極，則鋅比銅活潑，
故答案為：鋅比銅活潑．

F. 按圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架台均已略去）．先在試管Ⅱ中加入試劑乙，然後在試管中加入試劑甲Ⅰ，立即

A．兩裝置中不存在壓強差，硫酸不會進入氯化鋇溶液中，看不到白色沉澱產生；
B．I中鋅和稀鹽版酸反應會生成氣體氫權氣，試管內氣壓增大，將生成的氯化鋅和稀鹽酸壓入Ⅱ中，二者均會與硝酸銀溶液反應生成白色的氯化銀沉澱；
C．兩裝置中不存在壓強差，石灰水不會進入碳酸鈉溶液中，看不到白色沉澱產生；
D．I中碳酸鈣和稀HCl反應會生成氣體二氧化碳、氯化鈉和水，氣體排不出去，氣壓增大，將I中的氯化鈣或者未反應的鹽酸壓入Ⅱ中NaOH溶液，鹽酸可與氫氧化鈉溶液反應氯化鈉和水，氯化鈣與氫氧化鈉不反應，看不到渾濁．
故選B．

G. 如圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架台等儀器均已略去）．在I中加入試劑後，塞緊橡皮塞，立即打開止水夾，II

A．打開止水夾時，I中碳酸鈣和鹽酸反應會生成氣體二氧化碳，Ⅱ中會看到氣泡，但版是關閉止水夾後，被壓入的稀權鹽酸和氫氧化鈣反應生成可溶性的氯化鈣，看不到渾濁，所以不符合實驗現象，故A錯誤； B．打開止水夾時，I中碳酸鈉和稀硫酸反應生成氣體二氧化碳，Ⅱ中會看到氣泡，但是關閉止水夾後，被壓入的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的硫酸鈉，看不到渾濁，所以不符合實驗現象，故B錯誤； C．打開止水夾時，I中鋅和稀鹽酸反應生成氫氣，Ⅱ中會看到氣泡，但是關閉止水夾後，被壓入的稀鹽酸和硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉澱，看到渾濁現象，符合實驗現象，故C正確； D．打開止水夾時，I中銅和稀硫酸不會反應，Ⅱ中不會看到氣泡，同時關閉止水夾後也不會有液體被壓入Ⅱ中，溶液也不會變渾濁，不符合實驗現象，故D錯誤； 故選C．

H. 分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列

（來1）A．沒有形成閉合迴路，自不能形成原電池，故A錯誤；
B．銅為金屬活動性順序表H元素之後的金屬，不能與稀硫酸反應，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產生，故B錯誤；
C．兩燒杯中硫酸都參加反應，氫離子濃度減小，溶液的pH均增大，故C正確；
D．乙能形成原電池反應，較一般化學反應速率更大，所以產生氣泡的速率甲中比乙中慢，故D正確；
E．原電池電子由負極經外電路流向正極，乙形成原電池，Zn為負極，Cu為正極，則電流方向Cu→Zn，故E錯誤．
故答案為：C、D；
（2）甲沒有形成閉合迴路，不能形成原電池，反應放熱，將化學能轉變為熱能，乙形成閉合迴路，形成原電池，將化學能轉變為電能；
故答案為：化學能轉化為熱能；化學能轉化為電能；
（3）在乙實驗中，某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，是由於鋅片不純，在鋅片上形成原電池導致，
故答案為：鋅片不純，在鋅片上形成原電池；
（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu²⁺在正極上得電子被還原產生Cu，電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；

I. 按如圖所示裝置進行實驗，不能達到對應目的是（）A． 收集H2B．驗滿O2C．配製20%的溶液D．除去CO

A、氫氣密度比空氣小，應選用向下排空氣法收集，圖中所示裝置正確，按圖中裝置實驗能達到對專應目的．
B、檢屬驗氧氣是否集滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，圖中所示裝置正確，按圖中裝置實驗能達到對應目的．
C、氫氧化鈣的溶解度很小，溶解度不到0.2g，將20g氫氧化鈣放入80g水中，最多隻能溶解的質量不到0.2g，形成的溶液溶質質量分數遠遠小於20%，按圖中裝置實驗不能達到對應目的．
D、圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管的方向是「長進短出」，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，一氧化碳不能，除去CO中的CO₂，可選用氫氧化鈉溶液，圖中所示裝置除雜試劑、進氣與出氣方向均正確，按圖中裝置實驗能達到對應目的．
故選：C．

J. 某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水夾) 請按要求填空

（1）H 2 、CO 2 、NO 2 、NO、C 2 H 2 、H 2 S 等（答兩個即可） （2）①實驗I結論合理，實驗II結論不合專理； 製取的氯氣中屬含有HCl氣體，HCl溶於水後能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡 ②在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液；燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變為橙色，可證明氯氣的氧化性強於溴，則Br - 的還原性強於Cl - （3）①Cu+4HNO 3 (濃)==Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O ②ab；c；雙手緊握(或微熱)試管丁，使試管中氣體逸出，NO 2 與水接觸後即可引發燒杯中的水倒流入試管丁中