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製取氯化氫實驗裝置圖
發布時間：2021-01-29 07:15:41A. 氯化氫氣體的制備 實驗室和工業兩種方法,麻煩把實驗室裝置圖發出來,
實驗室製取氯化氫一般是用食鹽和濃硫酸起反應,不加熱或稍微加熱版,生成硫酸氫鈉和氯化權氫. NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl↑
工業製法：2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑ H2+Cl2==點燃==2HCl
B. 下圖為實驗室製取、檢驗和收集純凈乾燥的氯氣的實驗裝置圖：（1）裝置A的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2
該反應中氯離子失電子生成氯氣，錳元素得電子生成氯化錳，發生的反應方程式為
C. 實驗室用圖所示裝置製取純凈、乾燥的氫氣，並進行還原氧化銅的實驗（發生裝置生成的氫氣可能含有氯化氫和
（1）氫氧化鈉溶液能和二氧化碳反應，所以裝置B內所盛是氫氧化鈉溶液；版而濃硫酸具有吸水權性，所以裝置C的作用是更好地吸收水蒸氣；
（2）檢驗水可用無水硫酸銅，所以裝置E中所盛試劑是無水硫酸銅，反應後裝置E中觀察到的實驗現象是由無色變為藍色；
（3）硝酸銀溶液能和氯化氫氣體反應生成氯化銀白色沉澱和硝酸，所以為證實生成的氣體中混有氯化氫氣體，裝置B應改盛硝酸銀溶液；
（4）氫氣還原氧化銅的主要操作步驟有：檢驗氫氣純度；通入氫氣；加熱氧化銅；停止加熱；停止通入氫氣，所以正確的操作順序（序號）是②④①③⑤；
（5）氫氣屬於可燃性氣體，不純遇明火可能會發生爆炸，所以通入D裝置的氫氣如果不純（混有空氣）就可能發生爆炸事故．
故答案為：（1）氫氧化鈉溶液；更好地吸收水蒸氣；
（2）無水硫酸銅；由無色變為藍色；
（3）硝酸銀；
（4）②④①③⑤；
（5）爆炸．
D. 如圖是實驗室製取NH3和HCl兩種氣體並驗證氣體性質的裝置圖，試回答：（1）用氣體發生裝置（Ⅰ）製取的氣
用於制備HCl，由濃濃硫酸和氯化鈉在加熱條件下反應，經濃硫酸乾燥後通版入A中，Ⅱ用於制備氨氣，權可由氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下生成，經鹼石灰乾燥後在A中與HHCl反應生成氯化銨，可觀察到白煙生成，
（1）由題意可知制備的氣體分別為氯化氫和氨氣，而氨氣應由氯化銨和氫氧化鈣反應制備，則應由裝置Ⅱ制備，則Ⅰ應用於制備HCl，故答案為：HCl；NH3；
（2）由儀器的形狀可知應為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；
（3）A中NH3與HHCl反應生成氯化銨，可觀察到白煙生成，故答案為：產生大量白煙；
（4）氨氣可用濕潤的紅色石蕊檢驗，如試紙變藍，可說明有氨氣，故答案為：紅色石蕊．
E. 關於下列各裝置圖的敘述中，正確的是（）A．洗氣裝置，可以除去氯氣中的氯化氫B．實驗室可以用裝置制
A．進氣管應插入到液面以下，進氣方向錯誤，故A錯誤；
B．氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫版，溫度權稍低時又可生成氯化銨，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣，故B錯誤；
C．二氧化碳可與氫氧化鈉溶液反應，容器壓強降低，可產生噴泉，故C錯誤；
D．氨氣不溶於四氯化碳，且四氯化碳不溶於水，可放倒吸，故D正確．
故選D．
F. 如圖是實驗室製取HCl氣體NaCl+H2SO4（濃）微熱NaHSO4+HCl↑並驗證氣體性質的裝置圖．完成下列填空：（1）
（復1）由圖可知玻璃儀制器A的名稱是圓底燒瓶，B中濃硫酸具有吸水性，可乾燥氯化氫氣體，故答案為：圓底燒瓶；乾燥氯化氫氣體；
（2）C瓶中成的HCl與氨氣反應生成氯化銨，可觀察到有白煙產生，發生的反應為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：有白煙產生；NH3+HCl=NH4Cl；
（3）證明HCl氣體中含有氯元素，溶於水檢驗氯離子即可，實驗方法和現象為將氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉澱產生，則含氯離子，所以HCl中含氯元素，
故答案為：將氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉澱產生．
G. 某化學興趣小組欲製取氨氣和氯化氫氣體並完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．（1）寫出實驗室製取氨
（1）實驗室用熟石灰和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣，
反應的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl
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