Ⅰ 實驗室制二氧化氯方程式氯酸鉀
氧化劑是KClO3
CL+5-->CL(+4)O2
被氧化的元素:cl
Ⅱ 實驗室制備CLO2
氧化劑是KClO3
CL+5-->CL(+4)O2
被氧化的元素:cl
Ⅲ 求實驗室制備二氧化氯的制備方法步驟及注意事項
實驗室制備二氧化氯的方法是用亞氯酸鈉與氯氣反應，化學方程式如下：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl
二氧化氯活化液不回穩定，答應現配現用。
配製溶液時，忌與鹼或有機物相混合。
二氧化氯在空氣中和水中濃度達到一定程度會發生爆炸。
Ⅳ 在做二氧化氯消毒，在實驗室如何製取
如果要消毒的話,當然是用穩定二氧化氯啦
穩定性二氧化氯溶液將二氧化氯氣體溶解於含有碳酸鈉、過碳酸鈉、硼酸鈉、過硼酸鈉等穩定劑中，通常濃度在10%以內的一種無色無味透明水溶液，不易燃，不揮發，穩定性二氧化氯不具有殺菌能力，只有通過活化（酸化）反應使溶液中的二氧化氯重新釋放出來才具有強烈殺菌能力，經活化後的2%水溶液PH值呈酸性，比重1．03
-1．04
（20°C），水溶液呈淺黃色，活化後溶液不穩定，存放一天含量即可下降80%[16]，因此宜現配現用。
國內穩定性二氧化氯的生產方法多為化學法，以氯酸鈉為原料的化學法有眾多的生產工藝，還原劑多為鹽酸、二氧化硫、甲醇等，該方法成本較低，另外有以亞氯酸鈉為原料的生產方式。
為提高穩定性二氧化氯活化速度和活化率，國內對活化劑作了大量研究，活化劑分為能在短時間全部釋放出來的即效活化劑，如鹽酸、磷酸等強酸和緩慢釋放的緩效活化劑，主要有檸檬酸等弱酸，而實驗證明，使用檸檬酸作為活化劑，一般僅能活化60%二氧化氯，由於活性二氧化氯釋放不完全，溶液中仍有較多有毒的亞氯酸鹽，而用鹽酸，可使二氧化氯的活化率提高到95以上[17]。為改進液體活化劑的使用不便，國內也有固體活化劑的研製，實驗結果表明，草酸加三氯化鋁固體活化劑的活化作用與使用鹽酸的效果相同[18]，通常穩定液與活化劑的體積配比為10：1活化。
Ⅳ 實驗室製取氯氣的裝置
氯氣是一種氣體單質，化學式為Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性 ，密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。
氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用於生產塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農葯、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。
實驗室製法
實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣：
實驗室製法
常見的氧化劑有：MnO2、KMnO4、Ca（ClO）2、Co2O3
發生的反應分別是：
4HCl（濃）+MnO2 =加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
（這兩個反應用的鹽酸比較稀的話，反應將不再進行，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣。）
4HCl+Ca（ClO）2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑ （此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應。）
2H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑
【只要能電離出H+的酸即可參加並且發生此歸中反應；如：草酸。但由於參加反應的酸電離出的H+能力的不同，反應的速率也會不同。如果此酸為有機酸，且易揮發，那麼要注意不能在強光照的照射下反應，不然氯氣可能會和揮發出來的有機酸發生取代反應發生爆炸或生成有毒物質，如：冰醋酸會和氯氣發生取代反應生成氯醋酸（劇毒固體）、二氯醋酸（固體）、三氯醋酸（固體）】
如不用濃鹽酸，亦可用NaCl（固體）跟濃硫酸來代替。如：
2NaCl+3H2SO4（濃）+MnO2=加熱=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑
總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞著一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。
收集方法：用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法
凈化方法：用飽和食鹽水除去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣。
尾氣吸收：用強鹼溶液（如NaOH溶液）吸收。
驗滿方法：⑴ 將濕潤的澱粉-KI試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。
⑵ 將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已集滿。
⑶ 實驗室制備氯氣時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿。
注意：切勿被網路上的無知言論欺騙，氯酸鹽絕對不能用來制備氯氣，因為會生成大量難以分離且易爆炸的ClO2。
Ⅵ 實驗室制二氧化氯方程
氯酸鉀和草酸
2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O
Ⅶ ClO2是一種黃綠色氣體，易溶於水．實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）、為原料制備ClO2的流程如圖
（1）由工藝流程轉化關系可知，電解氯化銨與鹽酸混合溶液，生成NCl3與H2，
反應方程式為NH4Cl+2HCl═3H2↑+NCl3．
故答案為：NH4Cl+2HCl═3H2↑+NCl3．
（2）A、ClO2易溶於水，不能利用碳酸鈉溶液吸收氨氣，故A錯誤；
B、鹼石灰不能吸收氨氣，故B錯誤；
C、濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故C正確；
D、ClO2易溶於水，不能利用水吸收氨氣，故D錯誤．
故選：C．
（3）①由題目信息可知，ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，氧化I-為I2，自身被還原為Cl-，同時生成水，反應離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
故答案為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
②溶液由藍色恰好變為無色，且半分鍾內不褪色，說明滴定至終點．
故答案為：溶液由藍色恰好變為無色，且半分鍾內不褪色；
③VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質的量為V?10-3 L×cmol/L=0.1×50×10-3 mol．則：
根據關系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，
2 10
n（ClO2）0.1×50×10-3 mol
所以n（ClO2）=
×0.1×50×10
-3 mol．
所以m（ClO
2）=
×0.1×50×10
-3 mol×67.5g/mol=0.0675g．
故答案為：0.0675g．
（4）以N
2、H
2為電極反應物，以HCl-NH
4Cl為電解質溶液製取新型燃料電池，N
2在正極發生還原反應生成NH
4+，電極反應式為：N
2+6e
-+8H
+=2NH
4+；
已知NH
3?H
2O在常溫下的電離平衡常數為K，N
2-H
2燃料電池工作一段時間後溶液的pH=7，則溶液中c（OH
-）=c（H
+）=10
-7mol/L，根據電荷守恆可得：c（Cl
-）=c（NH
4+）=0.1mol/L，氨水的電離平衡常數為：K=
=
，則溶液中氨水濃度為：c（NH
3?H
2O）=
mol/L，原電池工作中生成銨根離子和氨水總的物質的量為：（0.05mol/L+
mol/L）×1L=（0.05+
）mol，氮氣的化合價為0，氨水和銨根離子中氮元素的化合價為-3價，化合價降低了3價，則轉移電子的物質的量為：（0.05+
）mol×3=3×（0.05+
）mol；
CuSO
4溶液存在的陰離子為：SO
42-、OH
-，OH
-離子的放電能力大於SO
42- 離子的放電能力，所以OH
-離子放電生成氧氣；
溶液中存在的陽離子是Cu
2+、H
+，Cu
2+離子的放電能力大於H
+離子的放電能力，所以Cu
2+離子放電生成Cu，溶液變成硫酸溶液；
電解硫酸銅的方程式為：2CuSO
4+2H
2O
| 電解 | .
Ⅷ 如何製取二氧化氯(ClO2)
這是工業製法,實驗室製法可以參考我國自八十年代引進國外二氧化氯產品並開始研究其生產工藝以來，經過十幾年的時間，不僅有了國產二氧化氯產品，而且生產工藝有了較大的提高，對二氧化氯作為氧化消毒劑的問題出也有了相當的認識和應用。隨著產品的廣泛應用，促進了產品劑型的發展，目前已有二氧化氯發生器、穩定性二氧化氯、以及片劑等固態二氧化氯產品。現將用於消毒的二氧化氯劑型情況綜述如下。nbsp;nbsp;nbsp;1.nbsp;二化氯發生器nbsp;nbsp;nbsp;1.1二氧化氯的性質和制備nbsp;nbsp;nbsp;二氧化氯是氯的氧化物，具有與氯氣類似的刺激性氣味，分子式ClO2，分子量67．457，熔點-59°C，沸點11°C，在室溫下以氣體形式存在，為一種黃綠色氣體。濃度增加時，顏色變為橙紅色，氣體二氧化氯極不穩定。二氧化氯易溶於水，在20°C下溶解度為107．98mg/L，可製成不穩定的液體，其液體和氣體對溫度、壓力和光均較敏感，當空氣中的含量高於10%時，火花即可引爆[1]，二氧化氯是一種不穩定的化合物，在水中可變成HClO2和HClO3．，在室溫下每天約有2-10%的離解率[2]，因此不利於大批量制備和運輸，一般多在使用場所現用現制備。nbsp;nbsp;nbsp;二氧化氯發生器制備二氧化氯的方法主要有電解法和化學法，電解法使用廣泛的是隔膜電解法，以食鹽為原料，在電場的作用下生成含有二氧化氯，次氯酸鈉、雙氧水、臭氧的混合溶液，二氧化氯的濃度一般僅為10-30%左右，大多為氯氣。化學法主要有以氯酸鈉和亞氯酸鈉為原料的兩類發生二氧化氯的方法。在氯酸鈉法生產二氧化氯過程中，若用氯離子作還原劑，則製得的二氧化氯存在純度低的缺點，而亞氯酸鈉法製得的二氧化氯比例高，一般在90%以上。nbsp;nbsp;nbsp;1.2設備和殺菌性能nbsp;nbsp;nbsp;國外引進的發生器主要有Tetraralent公司、Rionbsp;Lindo公司、德國的Prominent等，李玲文等[3]報道了Tetraralent公司的二氧化氯協同消毒器的協同殺菌作用，該發生器利用電解食鹽溶液，同時產生二氧化氯、氯氣、臭氧和雙氧水，溶於水中，協同殺菌，其殺菌效果優於上述任何一種消毒劑，實驗結果還說明，電解槽的電解電壓、電流、電解質濃度及陽極有效面積對消毒器的產氣量都有影響。宦彭成等[4]對美國Vulcannbsp;Rionbsp;Lindanbsp;T140二氧化氯發生器作了消毒效果觀察，發生器發生的二氧化氯濃度可調節在2000-300mgnbsp;/L，殺滅大腸桿菌、金黃色葡萄球菌1mg/Lnbsp;3分鍾，殺滅枯草桿菌黑色變種芽孢125mg/Lnbsp;5分鍾，破壞HBsAgnbsp;125mg/Lnbsp;2分鍾，能量實驗的最低濃度為400nbsp;mg/L，25%與50%小牛血清保護菌液，則可影響殺菌效果，發生器在低濃度時（10mg/L），對銅片、碳鋼片、鋁片呈輕度腐蝕，對不銹鋼片基本不腐蝕。nbsp;nbsp;nbsp;國內二氧化氯發生器發展較快，工藝逐漸成熟[5]。目前已有用通過電解食鹽產生二氧化氯以及用氯酸鈉和亞氯酸鈉法生產的正壓式和負壓式二氧化氯發生器，其中有些產品已獲國家專利。任慶偉[6]根據電解法制備二氧化氯混合消毒液的工作原理和運行特性，採用單片機技術和余氯檢測器，實現了對二氧化氯消毒設備的加鹽、排鹼及運行調節等全過程的自動控制，大大提高了消毒效率和設備的安全運地。用化學法生產二氧化氯的含量較高，施來順等[7]研製的化學法產生二氧化氯的發生器，經碘量法對發生器制備二氧化氯復合消毒液測定，有效氯含量為3246．1nbsp;mg/L。用紫外分光光度計與紅外分光光度計檢測，溶液中含二氧化氯和氯，其中二氧化氯佔60%-70%，該水溶液對微生物的殺滅效果表明，含4．5-5．0nbsp;mg/L有效成份對水中金黃色葡萄球菌、大腸桿菌與白色念珠菌作用1-2分鍾，以含90nbsp;mg/L有效成份枯草桿菌黑色變種芽孢作用5分鍾，殺滅率均達99．9%以上。以含400nbsp;mg/L有效成份作用5分鍾可將HBsAg抗原性破壞。二氧化氯發生器的二氧化氯消毒劑性能較不穩定[8]，存放3天，其降解率為14．05%，而如將消毒液原液加分析純氫氧化鈉，將PH值調至11．80，密閉避光，室溫存放（18°C-25°C）18個月，降解率僅為3．31%。nbsp;nbsp;nbsp;1.3在消毒上的應用nbsp;nbsp;nbsp;目前二氧化氯發生器主要用於對飲用水消毒和污水處理等，傳統飲用水消毒使用的氯消毒劑在處理原水時會有大量的鹵代烴產生，包括三鹵甲烷如氯仿以及氯代酚和二氯乙腈等有
Ⅸ 實驗室製取二氧化氯哪個最安全
實驗室制備二氧化氯的方法是用亞氯酸鈉與氯氣反應，化學方程式如下：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl
二氧化氯活化液不穩內定，應現配現用容。
配製溶液時，忌與鹼或有機物相混合。
二氧化氯在空氣中和水中濃度達到一定程度會發生爆炸。
Ⅹ NaClO2用於棉、麻、粘膠纖維及織物的漂白．實驗室制備NaClO2的裝置如圖所示：（1）裝置I控制溫度在35～55
（1）裝置Ⅱ中反應生成NaClO2，反應結束後通入適量的空氣，將ClO2吹入到裝置Ⅱ進行反應，
故答案為：將ClO2吹入到裝置Ⅱ進行反應；
（2）裝置Ⅱ中反應生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應表現還原性，有氧氣生成，結合原子守恆可知，還有水生成，配平後方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；
裝置I中通入SO2的不完全反應，在裝置Ⅱ中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO42-；
可以用氯化鋇溶液檢驗SO42-，具體操作：取少量反應後的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產生白色沉澱，則說明含有SO42-，
故答案為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；SO42-；取少量反應後的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產生白色沉澱，則說明含有SO42-；
（3）從溶液中製取晶體，一般採用蒸發結晶、過濾、洗滌、乾燥的方法，為防止析出晶體NaClO2?3H2O，應趁熱過濾，由題目信息可知，應控制溫度38℃～60℃進行洗滌，低於60℃乾燥，
故答案為：趁熱過濾；用38℃～60℃熱水洗滌；低於60℃乾燥；
（4）裝置Ⅲ中的作用是吸收尾氣中可能存在的二氧化硫、ClO2等，可以用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣，
故答案為：NaOH溶液．
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發布：2024-11-01 15:03:55
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