㈠ 中和熱測定中實驗成功的關鍵
（1）在中和反應中，必須確保熱量不散失；
故答案為：保溫；
（2）溫度版計要權測反應前酸溶液的溫度，測反應前鹼溶液的溫度，混合反應後測最高溫度一共3次；不同溫度計的誤差不同，
故答案為：3；不同意，因為不同溫度計誤差不同；
（3）中和熱的實驗原理：溫度計要測反應前酸溶液的溫度，測反應前鹼溶液的溫度，求出兩者的平均值，混合反應後測最高溫度一共3次，最後求出溫度差，為了減少誤差應重復2-3次，所以表格為：
．
㈡ 實驗室用50mL0.50molL -1 鹽酸、50mL0.55molL -1 NaOH，利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題
（1）不能將環形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，
故答案為專：Cu傳熱快，熱量屬損失大；
（2）氫氧化鈉固體溶於水放熱，溶液溫度升高，所以實驗中測得的「中和熱」數值將偏大，
故答案為：偏大；
（3）50mL 0.50mol?L -1 鹽酸、50mL 0.55mol?L -1 NaOH的質量和為m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），△T=t 2 -t 1 =3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出熱量為 =56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol，
故答案為：-56.8kJ/mol． |
㈢ 實驗室利用如圖所示裝置進行Na2CO3和NaHCO3熱穩定性對比實驗．請回答：（1）加熱一段時間後，兩試管中石
（1）如果直接加熱的物質不分解，而間接加熱的物質分解，就能證明物質的穩定性，碳酸氫鈉易分解，所以小試管中盛放的是碳酸氫鈉，大試管中盛放的是碳酸鈉，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，碳酸鈉不分解，不能使澄清的石灰水變渾濁，所以看到的現象是試管2澄清，試管1變渾濁．
故選C．
（2）該實驗中，直接加熱的碳酸鈉不分解，但間接加熱的碳酸氫鈉分解，所以說明二者中熱穩定性強的物質是Na2CO3，碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應方程式為：2NaHCO3
| △ | .
㈣ 實驗室利用如圖所示裝置進行相關實驗，請回答下列問題：（1）①②中屬於加熱儀器的是______（填名稱 ）．
（1）屬於加熱儀器的是酒精燈；
A裝置有錯誤，錯誤是試管口向上傾斜，應該改為試管口略迴向下傾斜．答
故填：酒精燈；A裝置中試管口應該略向下傾斜．
（2）用高錳酸鉀製取氧氣需要加熱，應選用的發生裝置是A裝置；
從實驗操作角度分析其原因是試管口處未放一小團蓬鬆的棉花團；
若用B和C裝置製取氧氣，B中發生反應的化學方程式為：2H2O2 | MnO2 | .
㈤ 實驗室利用如圖所示裝置進行Na 2 CO 3 和NaHCO 3 熱穩定性對比實驗．請回答：（1）加熱一段時間後，兩試
（1）如果直接加熱的物質不分解，而間接加熱的物質分解，就能專證明物質的穩定性，碳酸屬氫鈉易分解，所以小試管中盛放的是碳酸氫鈉，大試管中盛放的是碳酸鈉，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，碳酸鈉不分解，不能使澄清的石灰水變渾濁，所以看到的現象是試管2澄清，試管1變渾濁．
故選C．
（2）該實驗中，直接加熱的碳酸鈉不分解，但間接加熱的碳酸氫鈉分解，所以說明二者中熱穩定性強的物質是Na 2 CO 3 ，碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應方程式為：2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O．
故答案為：Na 2 CO 3 ；2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O． |
㈥ 實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：（1）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性
（1）在中和反應中，必須確保熱量不散失，故答案為：保溫；
（2）溫度計要測反版應前酸溶液的權溫度，測反應前鹼溶液的溫度，混合反應後測最高溫度一共3次；不同溫度計的誤差不同，故答案為：3；不同意，因為不同溫度計誤差不差；
（3）稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式： H 2SO 4（l）+NaOH（l）= Na 2SO 4（l）+H 2O（l）△H=-57.3KJ/mol，故答案為： H 2SO 4（l）+NaOH（l）= Na 2SO 4（l）+H 2O（l）△H=-57.3KJ/mol； （4）根據硫酸和氫氧化鈉反應反應迅速劇烈，並且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發而引來的誤差，故選：C； （5）用套在溫度計上的環形玻璃棒輕輕地攪動使硫酸與NaOH溶液混合均勻，故選：D．
㈦ 實驗室測量的中和熱數值為正
①中和熱的測定時來，為源了加快反應速率、使反應充分進行，應用環形玻璃攪拌棒來攪拌；如果沒有蓋硬紙板，會導致熱量的損失，則導致所測得的中和熱的數值偏小，故答案為：環形攪拌器（或環形玻璃棒）；偏小；
②在中和反應中，必須確保熱量不散失，故操作過程中的保溫隔熱是關鍵，故選B；
③氫氧化鈉固體溶於水放熱，所以實驗中測得的「中和熱」數值將偏大，故答案為：偏大；氫氧化鈉固體溶於水放熱．
㈧ 實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：（1）該圖中有兩處未畫出，它們是______，______
（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒，為了減少熱量的損失，燒杯版上方蓋硬紙板；權
故答案為：環形玻璃攪拌棒；燒杯上方蓋硬紙板；
（2）在中和反應中，必須確保熱量不散失；
故答案為：提高裝置的保溫效果；
（3）氫氧化鈉固體溶於水放熱，所以實驗中測得的「中和熱」數值將偏大，
故答案為：偏大；氫氧化鈉固體溶於水放熱．
㈨ 利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：步驟一：用量筒量取50mL0.50moLL-1鹽酸倒入小燒杯中，測出
（1）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫專氧化鈉溶液，屬否則會導致熱量散失，影響測定結果，
故選C；
（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振盪燒杯，否則可能導致液體濺出或熱量散失，影響測定結果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，
故選D；
（3）硫酸與Ba（OH）2溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO4沉澱，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，
故答案為：不能；因為硫酸與Ba（OH）2溶液反應生成BaSO4沉澱的生成熱會影響反應的反應熱；
（4）由於氫氧化鈉過量，鹽酸不足，若有部分氯化氫揮發，會導致生成水的物質的量減小，反應放出的熱量減小，導致測定的中和熱偏小，故答案為：偏小．
與實驗室利用如圖裝置進行中和熱相關的資料
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發布：2024-11-01 15:03:55
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