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銅和濃硫酸實驗裝置

發布時間:2021-01-16 23:31:31

❶ 銅與濃硫酸反應實驗現象

銅逐漸溶解,有氣泡生成,產生的氣體能使紫色石蕊變紅或品紅溶液褪色.溶液冷卻後稀釋呈藍色.

❷ 如圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置圖,請回答下列問題.(1)寫出有標號儀器的名稱:①______;②______(2

解答:(1)圖中抄裝置中,儀器①為酒精燈,儀器②為試管,
故答案為:酒精燈;試管;
(2)銅與濃硫酸反應的化學方程式為:Cu+2H2SO4

.

❸ 如圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置圖.請回答下列問題:(1)寫出有標號儀器的名稱:①______②______(2)

(1)由實驗裝置圖可復知①制是酒精燈,②是硬質大試管,
故答案為:酒精燈;試管;
(2)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水,化學方程式為:Cu+2H2SO4(濃)

.

❹ 銅與濃硫酸反應,實驗裝置如圖1所示.(1)裝置A中發生反應的化學方程式為:______、反應過程中試管B中的

(1)濃硫酸與銅在加熱條件下生成反應CuSO4、SO2和H2O,反應的化學方程式為:Cu+2H2SO4(濃)

.

❺ 已知:Cu+2H2SO4(濃) △ . CuSO4+SO2↑+2H2O,如圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置圖,請回答下列問題.

(1)標號來①的儀器的名稱為:酒源精燈.
(2)因為二氧化硫具有漂白性,所以將產生氣體通入品紅試液中的現象為:品紅試液褪色;
(3)因為二氧化硫與氫氧化鈉溶液可以反應,故圖中棉花團中浸有氫氧化鈉溶液的作用是吸收SO2尾氣.
(4)能用來證明反應結束後的溶液中確有餘酸的實質是:證明氫離子的存在.
a.鐵粉與稀硫酸反應放出氣體,可以證明;
d.BaCl2溶液加入後出現白色沉澱,但因為生成產物中有硫酸銅生成,也可以生成白色沉澱,故不能證明;
c.銀粉不與稀硫酸反應,故不能證明;
d.Na2CO3溶液會與稀硫酸反應發出二氧化碳氣體,可以證明,
故答案為:a、d
故答案為:(1)酒精燈;(2)品紅試液褪色;(3)吸收SO2尾氣;(4)a、d

❻ (16分)銅與濃硫酸反應,實驗裝置如圖所示。 (1) 裝置A中發生反應的化學方程式為: &n...

33.(16分)(1)Cu +2H 2 SO 4 (濃) CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O (2分)、品紅溶液褪色(2分)、吸收多餘的SO 2 ,防止污染空氣(2分)
(2)液面下;防倒吸 (4分)
(3)泥三角、坩堝(坩堝鉗)(2分,坩堝鉗不寫不扣分)
(4)2Cu+O 2 2CuO (2分)
(5)CuS(2分)

❼ 銅與濃硫酸反應實驗現象

銅逐漸溶解,有氣泡生成,產生的氣體能使紫色石蕊變紅或品紅溶液褪色.溶液冷卻後稀釋呈藍色。

反應方程式為Cu + 2H2SO4(濃)(加熱) ==== CuSO4+ SO2↑+ 2H2O

副反應有5Cu+4H2SO4(濃)=加熱=3CuSO4+Cu2S+4H2O等。

(7)銅和濃硫酸實驗裝置擴展閱讀

純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3%,其密度為1.84g·cm-3,其物質的量濃度為18.4mol·L-1。98.3%時,熔點:10℃;沸點:338℃。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸,易溶於水,能以任意比與水混溶。

常壓加熱時,濃硫酸可以與除銥,釕之外的所有金屬(包括鉑,金)反應,生成高價金屬硫酸鹽,本身被還原成SO2,S,H2S或金屬硫化物。

反應生成的氣體是二氧化硫,可以使品紅溶液褪色。實驗室經常用它來鑒別二氧化硫氣體。二氧化硫具有漂白性,可以使品紅溶液褪色,但漂白後的物質不穩定,在加熱之後品紅又會恢復原有的顏色。

濃硫酸具有很強的腐蝕性,若實驗時是不小心濺到皮膚或衣服上,應立即用大量水沖洗,不僅能減少濃硫酸在皮膚上停留的時間,還能在第一時間稀釋濃硫酸,減少其對人體的傷害。

❽ 某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應,如圖所示裝置進行有關實驗.請回答下列問題:(1)裝置A中發生的

(1)濃硫酸具有強氧化性,在加熱條件下與銅發生氧化還原反應:Cu+2H2SO4(濃)

.

❾ 已知:Cu+2H2SO4(濃) △ . CuSO4+SO2↑+2H2O,如圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置圖,請回答下列問題.

(1)裝置中標號①的儀器的名稱為:酒精燈,
故答案為:酒精燈;專
(2)由於二氧化硫具有漂屬白性,所以將產生氣體通入品紅試液中的現象為:品紅試液褪色,
故答案為:品紅試液褪色;
(3)二氧化硫與氫氧化鈉溶液可以反應,二氧化硫有毒,需要進行尾氣吸收,所以圖中棉花團中浸有氫氧化鈉溶液的作用是:吸收多餘的SO2,防止污染空氣,
故答案為:吸收多餘的SO2,防止污染空氣;
(4)能用來證明反應結束後的溶液中確有硫酸,可以通過證明反應後的溶液中存在氫離子即可,
a.碳不與稀硫酸反應,無法證明,故a錯誤;
d.BaCl2溶液加入後出現白色沉澱,但因為生成產物中有硫酸銅生成,也可以生成白色沉澱,不能證明硫酸有剩餘,故b錯誤;
c.銀粉不與稀硫酸反應,不能證明硫酸有剩餘,故c錯誤;
d.Na2CO3溶液會與稀硫酸反應發出二氧化碳氣體,可以證明硫酸剩餘,故d正確,
故答案為:d.

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