設計了如下裝置製取so2

㈠ 制備二氧化硫的裝置和原理

一般來說製取二氧化硫的裝置就是用稀硫酸和硫酸鈉進行化學反應，這樣就會產生出二氧化硫氣體了。這就是它的原理了。

㈡ 某同學設計了如圖裝置用於製取SO2和驗證SO2的性質．分液漏斗內裝75%的濃硫酸，錐形瓶內裝固體Na2SO3．試

（1）亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與較濃硫酸（H₂SO₄）在錐形瓶內反應，生成硫酸鈉和水和二氧化硫，化學反應方程式為：Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）二氧化硫可使品紅溶液褪色，表現了二氧化硫的漂白性，所以實驗過程中，品紅試液的顏色變為無色，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，石蕊試液遇酸顯紅色，二氧化硫漂白不穩定，實驗後加熱燒瓶，品紅試液的顏色恢復紅色，
故答案為：無；紅；紅；
（3）SO₂通入溴水中，二氧化硫被氧化劑溴單質氧化為硫酸，反應的化學方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，反應的離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（4）導管①用橡皮管連接分液漏斗和錐形瓶，能平衡分液漏斗和錐形瓶內壓強，使液體能夠順利流下，倒扣的漏斗溶液上升具有緩沖作用，能防止倒吸，防止燒杯內液體倒流入左側試劑瓶內，
故答案為：平衡分液漏斗和錐形瓶內壓強，使液體能夠順利流下；防止燒杯內液體倒流入左側試劑瓶內．

㈢ 製取二氧化硫的裝置圖cu

C 分 析： A． Cu和濃H2SO4反應製取少量的SO2氣體需要加熱，因此圖1裝置不能原因製取該氣專體，錯誤；屬B． 灼燒Al(OH)3應該在坩堝中進行，不能在蒸發皿中，錯誤；C．濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性，可以將蔗糖脫水碳化，將C氧化產生CO2，而其本身被還原為SO2 SO2有漂白性，可以是品紅溶液褪色，也具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸，而使溶液褪色，因此該裝置可以用於檢驗濃硫酸與蔗糖反應產生的二氧化硫，正確；D．用乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱製取乙酸乙酯，為了便於將產生的乙酸乙酯和揮發產生的乙酸、乙醇分離，減少乙酸乙酯的溶解度，應該把導氣管通到Na2CO3溶液的液面以上，錯誤。 考點： 考查實驗裝置及實驗操作的正誤判斷的知識。

㈣ 實驗室製取co2的裝置可以製取so2

實驗室製取氣體的裝置能用於製取SO2的常用方法
Cu+H2SO4 塊狀固體與液體反應,需要內加熱
Na2SO3+H2SO4 粉末狀容固體與液體反應,不需要加熱
加熱高錳酸鉀制氧氣------------大試管管口略向下 不可
稀鹽酸與大理石反應制二氧化碳---------用長頸漏斗不可
二氧化錳作催化劑,過氧化氫分解制氧氣-----------------可（用分液漏斗）

㈤ 怎樣製取二氧化硫

一、工業製法：工業上常用硫或硫鐵礦燃燒製取SO2②硫鐵礦煅內燒生成SO2接觸法制容硫酸的生產過程中，這一反應是在沸騰爐中進行的。產生的爐氣中含有礦塵、水蒸氣及砷、硒等化合物的雜質，為防止催化劑中毒和對設備的不良影響，在進入接觸室以前必須對爐氣進行凈化處理。二、實驗室製法：

在實驗室製取SO2的方法①亞硫酸鈉固體與７５％左右的硫酸反應製取SO2反應原理：穩定的硫酸與不穩定酸的鹽Na2SO3反應，可生成Na2SO4和不穩定的亞硫酸，亞硫酸立即分解生成SO2和水。反應中使用的硫酸以中等濃度(1∶1)為適宜。發生裝置：與製取氯化氫氣的裝置相同。反應開始時不需要加熱，隨反應的進行硫酸被沖稀，反應速率逐漸減慢時，可用酒精燈微熱以加快反應速率。收集裝置：SO2易溶於水且密度比空氣大，只能用瓶口向上的排空氣法收集。實驗過程中注意通風。②製取少量純度不高的SO2時，可以用銅與濃H2SO4共熱或用燃燒硫粉的方法來製得。

㈥ 製取so2的裝置,收集so2的裝置可用

A．實驗室一般用75%硫酸和亞硫酸鈉反應制備二氧化硫，硫酸濃度不能太大或太內小，故A正確；
B．二氧化硫具有容漂白性，可使品紅褪色，可完成實驗，故B正確；
C．二氧化硫氣體的密度比空氣大，氣體應從長導管進氣，故C錯誤；
D．二氧化硫與氫氧化鈉反應，且裝置可防止倒吸，可完成實驗，故D正確．
故選C．

㈦ 為了探究SO2與Na2O2的反應是否類似於CO2，甲同學設計了如圖實驗裝置．回答下列問題：（1）製取SO2的合適

（1）二氧化硫易溶於水，製取SO₂的合適試劑應為濃硫酸和固體亞硫酸鈉，所以選ac，故答案為：a、c；
（2）裝置中反應過程中二氧化硫是污染氣體，不能排放到空氣中，裝置C中NaOH（aq）的作用是吸收多餘的SO₂，防止污染環境，
故答案為：吸收多餘的SO₂，防止污染環境；
（3）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復燃，無氧氣生成，SO₂與Na₂O₂的反應不同於CO₂，二氧化硫和過氧化鈉反應生成硫酸鈉，反應的化學方程式為：
SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄，故答案為：SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄；
（4）檢驗生成物中含有硫酸鈉的方法是，取少量B中固體於試管中，加鹽酸至溶液呈酸性，再滴入氯化鋇溶液，若有白色沉澱生成，則B中反應後的生成物里有Na₂SO₄，
故答案為：取少量B中固體於試管中，加鹽酸至溶液呈酸性，再滴入氯化鋇溶液，若有白色沉澱生成，則B中反應後的生成物里有Na₂SO₄；
（5）乙同學認為無論反應原理如何，最終都有O₂產生，是因為A裝置生成的二氧化硫氣體中含有水蒸氣，和過氧化鈉反應生成氧氣，試驗為了驗證二氧化硫與過氧化鈉反應的產物，需要在AB裝置間連接呈濃硫酸的洗氣瓶裝置吸收水蒸氣，
故答案為：A中生成的SO₂氣體中含有水蒸氣；在A和B之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶．

㈧ 有幾種製取SO2的方法

主要有3種方法。

1、體現濃硫酸的強氧化性的方程均有SO2生成。

Cu+2H2SO4（濃）= CuSO4+H2O+SO2↑

Zn+2H2SO4（濃）= ZnSO4+H2O+SO2↑

2Fe + 6H2SO4（濃）= Fe2(SO4)3+ 3H2O + 3SO2↑

2、體現強酸制弱酸。

Na2SO3 + 2HCl = NaCl + SO2↑ + H2O(實驗室製法)

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O(實驗室製法)

Ba2SO3 + H2SO4 =Ba2SO4↓ + SO2↑ + H2O

3、體現硫元素還原性。

S + O2 = SO2

(8)設計了如下裝置製取so2擴展閱讀

二氧化硫應用領域

1、用作有機溶劑及冷凍劑，並用於精製各種潤滑油。

2、主要用於生產三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽，也用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。

3、二氧化硫是中國允許使用的還原性漂白劑。對食品有漂白和對植物性食品內的氧化酶有強烈的抑製作用。中國規定可用於葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，殘留量不得超過0.05g/kg。

4、農葯、人造纖維、染料等工業部門。

5、用於生產硫以及作為殺蟲劑、殺菌劑。

6、按照Claude Ribbe在《拿破崙的罪行》一書中的記載，二氧化硫在19世紀早期被一些在海地的君主當作一種毒葯來鎮壓奴隸的反抗。