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某同學用下圖所示的實驗裝置
發布時間：2021-01-30 08:00:02❶ 某同學用如圖的實驗裝置驗證阿基米德原理，實驗步驟如下圖中的甲、乙、丙所示，分析圖中情景，回答下列問
（1）甲、乙兩圖中，彈簧測力計的示數減小，是因為受到浮力的作用，彈簧秤的回示數差表示浮力的大小；答
（2）乙、丙兩圖中，物體都是浸沒在水中，只是深度不同，但液體的密度和排開液體的體積相同，所以浮力不變；
（3）將排出的水倒入小桶中，測力計恢復原來的示數，說明浸在液體里的物體所受到的浮力等於它排開的液體的重力．
故答案為：
（1）物體受到的浮力；
（2）在同種液體中排開液體的體積不變，浮力也不變；
（3）浸在液體里的物體所受到的浮力等於它排開的液體的重力．
❷ （1）①某同學用下圖所示的實驗裝置進行「探究恆力做功與動能改變的關系」實驗，他想用鉤碼的重力表示小
| （1）①本實驗要用勾碼的重力代替小車所受到的合力，對小車受力分析，受到重力，拉力，支持力和摩擦力，要使拉力近似等於合力，可將長木板一段墊高，使重力的下滑分量恰好等於摩擦力，因為中間還有滑輪與軸之間的摩擦阻力，故拉力近似等於合力．故答案為：平衡摩擦力． ②根據刻度尺的讀數可知，S C =5.06cm； 根據勻變速直線運動中時間中點的瞬時速度大小等於該過程中的平均速度大小可以求出C點是速度為： v c =
③同學研究小車運動過程中A點到E點小車的動能變化為： △ E K =
（2）：①螺旋測微器的讀數為：0+0.01×26.6mm=0.266mm． ②根據歐姆定律得， R x =
③電流表採取外接法測量誤差較小，因為改裝後的電壓表測量的是電阻絲的准確電壓，用電流表的電流減去電流表G的電流為通過電阻絲的准確電流．若限流，電壓表變化范圍約在2.4V-3V之間，誤差較大．所以採用滑動變阻器分壓式接法誤差較小．電路圖如下圖． ④實物連線圖如下圖．  π d 2 I 1 ( R g - R 0 ) | 4L( I 2 - I 1 ) | |
❸ 某同學利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，並繼續研究鐵及其化合物的部分性質．請回答下列
| （1）鐵與水蒸氣反應會生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為+4H 2 O（g）=Fe 3 O 4 +4H 2 ，故答案為：3Fe+4H 2 O（g）=Fe 3 O 4 +4H 2 ； （2）KSCN溶液溶液變紅色，說明有三價鐵離子，說明硬質試管中固體一定有Fe 3 O 4 ，可能有Fe；KSCN溶液未變紅色，說明無三價鐵離子，一定有Fe 3 O 4 和Fe， 故答案為：一定有Fe 3 O 4 ，可能有Fe；Fe 3 O 4 和Fe； （3）鐵單質能將三價鐵離子還原成三價鐵離子離子方程式，Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ，故答案為：Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ； （4）滴入NaOH溶液時，生成的白色沉澱迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色，該反應為FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 ；4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ， 故答案為：4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O═4Fe（OH） 2 ，故答案為：FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 ；4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ； （5）鐵單質能將三價鐵離子還原成二價鐵離子，Fe 2+ 具有還原性，Fe 2+ 易被空氣中的氧氣氧化而變質，故答案為：還原；Fe 2+ 易被空氣中的氧氣氧化而變質． |
❹ 某同學用下圖所示實驗裝置測定果蠅幼蟲的呼吸速率。實驗所 用毛細管橫截面積為1 mm2,
[答案]B
[解析]圖中X為NaOH溶液,用以吸收呼吸作用產生的二氧化碳,軟管夾關閉後液滴將向左移回動,A錯誤;在20~30 min內氧氣的平答均吸收速率為(130-65)/10=6.5 mm3/min,B正確;如將X換為清水,並將試管充入N2無法測定果蠅幼蟲無氧呼吸速率,因為果蠅幼蟲無氧呼吸既不消耗氧氣也不產生二氧化碳,液滴不會移動,無法觀察,C錯誤;增設的對照實驗應該將果蠅加熱變成死果蠅,並將該裝置置於相同的環境中,D錯誤。
❺ 某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、物質性質的探究等實驗（圖中夾持裝置省略
（1）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應製取SO2氣體，反應方程式為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；
a．10%的H2SO4溶液，SO2是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶於水，由於SO2氣體是易溶於水的氣體，所以不能選擇10%的H2SO4溶液，故a錯誤；
b．80%的H2SO4溶液，由於SO2氣體是易溶於水的氣體，用濃硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，故b正確；
c．Na2SO3固體，Na2SO3固體易溶於水，保證反應均勻進行，故C正確；
d．CaSO3固體，由於CaSO3固體與硫酸反應生成的CaSO4固體微溶，容易在CaSO3固體表面形成一層薄膜阻止反應的進行，故d錯誤；
故答案為：bc；
（2）氣體的製取裝置的選擇與反應物的狀態、溶解性和反應的條件有關；實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應製取SO2氣體，反應方程式為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，該製取所需裝置為固體和液體反應不需加熱製取氣體，因Na2SO3固體易溶於水，選①無法控制反應的開始和停止和反應的速率，故選⑥，
故答案為：⑥；
（3）裝置①的特點，固體與液體反應，不需要加熱，且固體難溶於水，便於控制反應，a．Na2S固體b．NaHS固體都是易溶於水的固體，故不正確，FeS2顆粒雖難溶於水但與酸發生：FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4，H2S2類似於H2O2，易分解，發生H2S2=H2S↑+S↓，顯然不及用FeS固體與稀H2SO4反應製取H2S氣體副產物少，反應快，因此實驗室用FeS固體和稀硫酸反應製取H2S氣體，FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑，用FeS固體與稀H2SO4反應製取H2S氣體，是固液常溫型反應，所以c正確，
故答案為：c；
（4）裝置①為簡易的製取氣體裝置，對於該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱後體積膨脹、壓強增大或壓強增大看體積變化來進行檢驗．如夾緊止水夾，向長頸漏斗中加水至其液面高於試管中的液面，一段時間後，看液面高度差有無變化，說明變化裝置漏氣，反之不漏氣，
故答案為：夾緊止水夾，向長頸漏斗中加水至其液面高於試管中的液面，一段時間後，液面高度差無變化，說明裝置不漏氣；
（5）證明SO2具有氧化性，利用二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應，生成單質S和水，該反應為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，二氧化硫中+4價的S元素的化合價降低為產物中的0價，二氧化硫表現氧化性，實驗現象為瓶壁上有淡黃色粉末為S和無色小液滴H2O，
故答案為：瓶壁上有淡黃色粉末和無色小液滴；
（6）實驗室製取乙烯的原理是CH3CH2OH
| 濃硫酸 |