⑴ 用如圖所示的裝置在實驗室收集一瓶CO2氣體進行實驗．請回答下列問題．（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①__
（1）①是長頸漏斗；②是集氣瓶；故填：長頸漏斗；集氣瓶；
（2）實驗室常用大理專石和鹽酸反應製取二氧化碳屬，大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣與水，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）將二氧化碳氣體慢慢倒入燃著兩只蠟燭的燒杯中，觀察到的現象是下層的蠟燭火焰先熄滅，上層的蠟燭火焰後熄滅，這是因為CO2密度比空氣大，不能燃燒、不能支持燃燒的緣故，根據二氧化碳的上述性質，二氧化碳可以用於滅火．
故填：大；不支持．
⑵ 在實驗室中可用右圖裝置來製取氣體，甲是實驗室常用的氣體發生裝置，通過分液漏斗可以向錐形瓶中滴加液體
（1）用裝置甲製取氧氣，要用到的葯品是過氧化氫溶液和二氧化錳，則化學方程式是：內2H2O2
| MnO2 | .
⑶ 用右圖裝置在實驗室中測定空氣中氧氣含量，燃燒匙中盛放的葯品為______，葯品燃燒時產生的現象為______，
用右圖裝置在實驗室中測定空氣中氧氣含量，燃燒匙中盛放的葯品版為紅磷，葯品燃燒時產權生的現象為產生大量白煙．故填：產生大量白煙．
若實驗中將燃燒匙內的葯品改為炭，並要求得到同樣的結論，則改進的辦法是將水改為NaOH溶液，因為氫氧化鈉溶液能夠吸收生成的二氧化碳氣體．故填：將水改為NaOH溶液．（其實這個方法可行性很差，因為氧氣濃度很低是會會生成一氧化碳，而氫氧化鈉不能吸收一氧化碳） |
⑷ 【1】在實驗室中，利用右圖裝置可以製取並收集多種氣體（必要時可以加熱）．（1）利用該裝置，若選擇氯酸
【1】（1）若選擇氯酸鉀和二氧化錳製取乾燥的O2，試管口略向下傾斜，是為了內防止水倒流而炸裂試管，用酒精燈容的外焰加熱；氧氣與濃硫酸不反應，因此要用濃硫酸乾燥，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：①試管口略向下傾斜、用酒精燈的外焰加熱；②濃硫酸③2KClO3 | MnO2 | .
⑸ 在實驗室里可用右圖所示裝置製取氯酸鉀和探究氯水的性質． 圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL
（1）向燒瓶中加入濃鹽酸應該使用分液漏斗．製取氯氣時需要加熱，會使濃鹽酸揮發出來，因此除去HCl，可以使用飽和食鹽水，既除去HCl又降低氯氣在水中的溶解度，即選用B．故答案為：分液漏斗；B；
（2）濃鹽酸中含有HCl：0.2L×12mol/L═2.4mol，根據化學方程式：MnO 2 +4HCl=MnCl 2 +Cl 2 +2H 2 O可知：在二氧化錳過量的條件下，如果HCl完全反應，會生成氯氣0.6mol，但是濃鹽酸與二氧化錳反應成為稀鹽酸後將不會反應生成氯氣，即生成的氯氣會小於0.6mol，更何況本實驗需要加熱，濃鹽酸會揮發出來，因此答案為：①鹽酸揮發；②反應一段時間後，鹽酸變稀，無法被MnO 2 氧化．故答案為：鹽酸揮發；反應一段時間後，鹽酸變稀，無法被MnO 2 氧化；
（3）根據題意，本題要製取氯酸鉀，說明裝置②是在加熱的條件下氯氣與氫氧化鉀溶液反應，即3Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO 3 +3H 2 O，析出的必然是氯酸鉀．氯酸鉀能從溶液中析出，說明它的溶解度受溫度的影響比較大，即溫度越高溶解度越大，觀察圖中曲線符合題目條件的只有M（P受溫度影響較小）．從溶液中分離出氯酸鉀晶體，只能使用過濾的方法．
故答案為：M；過濾；
（4）氯氣通入紫色石蕊試液，由於氯氣與水反應，即Cl 2 +H 2 O=Cl - +H + +HClO，由於氯水顯酸性，則氯水能使紫色石蕊試液變成紅色，而後由於氯水中存在次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使紅色石蕊試液退成無色，此後，由於氯氣繼續通入溶液，通入的氯氣不再繼續表現氧化性，而是要溶解在水中，最終形成氯水，其顏色呈現黃綠色或淺黃綠色．
故答案為： | 實驗現象 | 原因 | | 紅 | | | | 氯氣與水反應生成HClO具有漂白性 | | 淺黃綠 | 過量氯氣溶解於水中 | |
⑹ 在實驗室里可用右圖所示裝置製取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。 圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管
（1）MnO 2 +4HCl(濃)  MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O（2）A、C （3）①製取溫度不同； ②製取時鹼的濃度也不同（4）M過濾 （5）不可，石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl 2 (6)0. 250mol
⑺ 實驗室能用右圖裝置製取氣體，並能實現「隨開隨用，隨關隨停」．下列實驗能選用該裝置的是（）A．二
此裝置關閉活塞時，隨著氣體的增多，迫使液體和多孔塑料板上的固體分離，導致反應版停止．
A、二氧權化錳是粉末，會通過小孔進入下方無法分離，反應不能停止．
B、石灰石是塊狀固體，稀鹽酸是液體，石灰石放在有孔塑料板上，稀鹽酸從長頸漏斗加入，固液相遇開始反應，關閉活塞，試管內壓強增大，將固體分離，反應停止，B正確；
C、鋅粉是粉末狀，會通過小孔進入下方無法分離，反應不能停止．
D、碳酸鈉是粉末狀，會通過小孔進入下方無法分離，反應不能停止．
故選B
⑻ (1)實驗室常用右圖裝置製取氧氣．在圖中標出儀器a的名稱 __________________。 (2)實驗室也可用此圖裝置
⑴ 鐵架台 ⑵ A ⑶用玻璃片蓋住瓶口小 ⑷2KMnO 4 2KCl＋3O 2 ↑ D） ⑸部分變質的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，橫坐標表示鹽酸的量，縱坐標表示產生二氧化碳的量； 或 鐵絲插入硝酸銅和硝酸銀混合液中，橫坐標表示反應時間，縱坐標表示生成銅的量； 或 表面完全生銹的鐵釘浸入稀硫酸中,橫坐標表示反應時間,縱坐標表示生成氫氣的量； 或 碳酸鈉溶液滴入稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，橫坐標表示碳酸鈉溶液的量，縱坐標表示生成沉澱的量 或 氫氧化鈉滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，橫坐標表示氫氧化鈉的量，縱坐標表示產生沉澱的量 或 將接近飽和的硝酸鉀的熱溶液放置在室內自然冷卻，橫坐標表示時間，縱坐標表示析出硝酸鉀晶體的質量（合理均可得分，實驗內容2分，坐標意義各1分）
⑼ 某同學用如圖所示的裝置在實驗室加熱高錳酸鉀製取氧氣，請回答問題：（1）找出圖中比較明顯的錯誤，只說
（1）圖中錯誤及其正確做法是：
錯誤：試管口沒有塞一團棉花；正確做法：在試管口塞一團棉花；
錯誤：試管口向上傾斜；正確做法：試管口略向下傾斜；
錯誤：導管伸入試管太長；正確做法：導管剛剛露出橡皮塞；
錯誤：沒有對准高錳酸鉀加熱；正確做法：對准高錳酸鉀加熱．
故填：錯誤：試管口沒有塞一團棉花；正確做法：在試管口塞一團棉花；
錯誤：試管口向上傾斜；正確做法：試管口略向下傾斜；
錯誤：導管伸入試管太長；正確做法：導管剛剛露出橡皮塞；
錯誤：沒有對准高錳酸鉀加熱；正確做法：對准高錳酸鉀加熱．
（2）反應開始後，應首先讓氣泡不進入集氣瓶．
故填：不進入集氣瓶．
（3）圖中收集氣體的方法叫排水法，這是利用氧氣不易溶於水的性質；此外，還可根據氧氣的密度比空氣大的性質，採用向上排空氣法收集．
故填：排水法；不易溶於水；密度比空氣大；向上排空氣．
（4）給大試管加熱的方法為直接加熱．
故填：直接加熱．
（5）實驗完畢後，應先把導管移出水面，再熄滅酒精燈，其目的是防止水倒流入試管，把試管炸裂；
高錳酸鉀反應的文字表達式為：高錳酸鉀 | 加熱 |
⑽ 在實驗室里，可以利用右圖裝置製得鐵．（1）在玻璃管內觀察到的現象是______．（2）A處所發生反應的化學
（1）一抄氧化碳具有還原性，能將紅棕襲色的氧化鐵還原為黑色的鐵粉，所以本題答案為：紅棕色粉末變黑；
（2）二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，所以本題答案為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）一氧化碳有毒，排進空氣中易造成污染，所以可以使用燃燒的方法進行一氧化碳處理，所以本題答案為：防止一氧化碳污染空氣．
與用右圖裝置在實驗室相關的資料
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MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O（2）A、C