圖是實驗室制備氫氣的裝置圖

⑴ 如圖1是實驗室制備氫氣的裝置圖．該裝置的特點是，打開彈簧夾，鋅粒和稀硫酸接觸，發生反應．關閉彈簧夾

（1）右圖裝置的特點是即開即停，也就是說能控制反應的開始和停止，回BD都能通過開閉止水夾來答改變反應容器內的氣壓，使液體葯品與固體葯品接觸或脫離，從而達到即開即停的效果，AC不可以．
（2）在連接玻璃管和膠皮管時，若遇到玻璃管不容易插入膠皮管內的情況，先把玻璃管插入端用水潤濕，潤滑後再行插入．
（3）在氫氣還原氧化銅時，實驗所用的氫氣質量遠遠超過理論值，原因主要是加熱前要先通氫氣，排去試管內空氣，以防止氫氣與空氣混合加熱發生爆炸；反應後熱銅粉還需在氫氣中冷卻，以防止製得的銅又被氧化；這兩部分氫氣都不能與氧化銅反應而白白消耗掉．另外如果氫氣通過的速度過快，可能會來不及與氧化銅充分反應而浪費．
故答案為：
（1）BD；
（2）先把玻璃管用水潤濕；
（3）氧化銅加熱前要先通氫氣，排去試管內空氣；反應後熱銅粉還需在氫氣中冷卻．

⑵ 實驗室制備氫氣的方法及裝置圖

原理Zn+H2SO4=ZnSO4+H2裝置從左至右，從上到下為，長頸漏斗，燒瓶，導管，水槽，集氣瓶注意事項是點燃氫氣或加熱氫氣之前,一定要檢驗氫氣的純度,否則有爆炸的危險.因為在氫氣和空氣的混合物中,當含氫的體積在4%～74.2%的范圍遇到火就會立即爆炸.而純凈的氫氣則能在空氣中安靜燃燒.連續檢驗氫氣時,不要用同一個試管,需要更換一隻試管(為什麼
)重新檢驗.
使用啟普發生器時,要遠離火源,防止氫氣不純而引起爆炸.

⑶ 實驗室製取氫氣裝置圖

1. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

   鋅 + 硫酸 → 硫酸鋅 + 氫氣
   

2. 實驗室制氫氣只能用稀硫酸來制，其他的方法都是不標準的版，鹽酸會揮發，權會導致氫氣不純
   

3. 實驗室製取氫氣不可能使用電解水的方法，因為這樣反應速度慢，產氣量少，在實驗室中我們一般情況下是利用金屬與酸的反應來製取氫氣的

⑷ 如圖是實驗室制備氫氣的裝置圖．該裝置的特點是：打開彈簧夾，鋅粒和硫酸接觸，發生反應．關閉彈簧夾後，

（1）右圖裝置的特點是即開即停，也就是說能控制反應的開始和停止，BD都能通過開閉活塞來改內變反應容器內的氣容壓，使液體葯品與固體葯品接觸或脫離，從而達到即開即停的效果，C不可以．
（2）在連接玻璃管和膠皮管時，若遇到玻璃管不容易插入膠皮管內的情況，先把玻璃管插入端用水潤濕，潤滑後再行插入．
（3）在氫氣還原氧化銅時，實驗所用的氫氣質量遠遠超過理論值，原因主要是加熱前要先通氫氣，排去試管內空氣，以防止氫氣與空氣混合加熱發生爆炸；反應後熱銅粉還需在氫氣中冷卻，以防止製得的銅又被氧化；這兩部分氫氣都不能與氧化銅反應而白白消耗掉．另外如果氫氣通過的速度過快，可能會來不及與氧化銅充分反應而浪費．
故答案為：
（1）BD；
（2）先把玻璃管用水潤濕；
（3）①氧化銅加熱前要先通氫氣，排去試管內空氣；②反應後熱銅粉還需在氫氣中冷卻；③部分氫氣通過裝有氧化銅的試管時，未與氧化銅反應．

⑸ 化學製取氫氣裝置圖

製取氫氣最常見的實驗室製法就是鋅與稀硫酸反應。

屬於固體+液體
不加熱類型。

所以選擇內3或者容4。

都是利用物理上壓強的思想設置，目的是自動的隨用隨取，隨關隨停。

製取氫氣的工業製法一般是氯鹼工業，也就是電解飽和食鹽水。

或者是直接電解水。

⑹ 求實驗室制氫氣裝置圖！

通過化學反應，能製取氫氣的方法很多，比如：電解水、活潑金屬與酸反應等、版鈉等金屬與水反應等，但在實驗權室中，我們通常是選用裝置簡單、操作簡便、安全、反應速度適中的方法來製取。因此，選擇的是活潑金屬與酸反應來製取。
方程式如下：zn+h2so4=znso4+h2
葯品的選擇：金屬zn,反應速度適中好控制；fe
反應太慢；mg反應太快。
酸：不選hcl因為鹽酸有揮發性，而使生成的氫氣中混有hcl氣體雜質。
希望我的回答你能滿意,祝你學有所成。

⑺ 下圖為實驗室製取氫氣的簡易裝置圖，按要求填充： （1）寫出標明序號的儀器名稱①______　②______（2）

⑻ 下圖是實驗室製取氫氣的裝置圖。

(1)HCl(實驗室制氫氣一般是用稀鹽酸與鋅粒反應,鹽酸易揮發)
(2)NaOH 用於吸收HCl氣體
H2SO4(濃) 用於吸收水分
CuSO4(無水硫酸銅) 再次吸收水分
(3)向下排空氣法

⑼ 25.如圖是實驗室製取氫氣的裝置圖,在製取H2時,由於使用了較濃的鹽酸,因此必須用濃

(1)HCl
(2)蒸餾水，濃硫酸
(3)乾燥氣體，脫水性（是不是這么說給忘了，反正這個意思），吸收HCl氣體
(4)向下排空氣法
希望能幫助到你

⑽ 下圖為實驗室製取氫氣的簡易裝置圖，按要求填充(1)寫出標明序號的儀器名稱①___________　②________