水與過氧化鈉實驗裝置

『壹』 為了探究「二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應」，課題研究小組的同學們設計了如圖所示的實驗裝置

（1）為了防止溶液中的水蒸氣混入二氧化碳，所以在裝入Na₂O₂後，通入CO₂前，關閉K₁和K₂，故答案為：防止CO₂受潮；
（2）X試劑作用是乾燥二氧化碳，所以X為濃硫酸；Y試劑作用是給二氧化碳提供水蒸氣，所以Y為CO₂的飽和溶液，故答案為：濃硫酸；CO₂的飽和溶液；
（3）乾燥的二氧化碳通過過氧化鈉，然後將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化，說明沒有氧氣生成，即乾燥的二氧化碳與過氧化鈉不反應；在試管Ⅰ內裝入試劑Y，其他操作同實驗甲，觀察到木條復燃，且Ⅱ中的淡黃色變為白色，說明混有水蒸氣的二氧化碳與過氧化鈉反應；則二氧化碳只有在水存在時才能和過氧化鈉反應，
故答案為：二氧化碳只有在水存在時才能和過氧化鈉反應；
（4）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂～2e^-可知，2Na₂O₂生成1molO₂時，轉移的電子數為2mol；已知15.6gNa₂O₂參加反應，則n（Na₂O₂）=0.2mol，所以轉移電子物質的量為0.2mol，則轉移的電子數為1.204×10²³，故答案為：1.204×10²³；
（5）小蘇打與稀硫酸生成二氧化碳，大理石與稀硫酸反應生成的硫酸鈣是微溶物質，所以選用小蘇打與稀硫酸制備二氧化碳，故答案為：B、D．

『貳』 圖是一次理化探究實驗競賽活動上，某學生表演了「水能生火」的趣味性實驗裝置圖，他向包有過氧化鈉（Na2O

（1）用帶火星的木條靠近a處，木條復燃，說明生成的氣體是氧氣專，故答案為：氧氣或O₂．
（2）檢屬驗碳酸鹽可以使用加酸，觀察是否有氣泡冒出，酚酞試液在鹼性溶液中變紅；故答案為：①無現象或沒有氣泡．②鹼．
（3）根據質量守恆定律反應除了生成氧氣還生成了氫氧化鈉，配平即可，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（4）注意化學儀器吸濾瓶，不常用的儀器，故答案為：吸濾瓶或抽濾瓶．

『叄』 化學過氧化鈉和水反應使脫脂棉燃燒實驗探究

實驗一:1氧氣
2反應放出了熱量,使氣體膨脹逸出.

實驗二:1反應物中不含碳元素內,根據質量守恆定律得容 反應生成物不可能有碳元素
鹼性
2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2 ↑

『肆』 過氧化鈉和水反應用什麼樣的裝置，原因具體原因是什麼

過氧化鈉和水反應太劇烈 ， 且過氧化鈉是粉末 ，過氧化鈉和水反應不容易控制且是放熱反應。 太快了不容易收集氧氣。。 所以不能 用過氧化鈉不能和水反應製取少量氧氣。

『伍』 為了探究「二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應」，某課題研究小組的同學們設計了如圖的實驗裝置，

（1）為了防止溶液中的水蒸氣混入二氧化碳，所以在裝入Na₂O₂後，通入CO₂前，關閉K₁和K₂，故答案為：防止CO₂受潮；
（2）X試劑作用是乾燥二氧化碳，所以X為濃硫酸；Y試劑作用是給二氧化碳提供水蒸氣，所以Y為CO₂的飽和溶液，故答案為：濃硫酸；CO₂的飽和溶液；
（3）乾燥的二氧化碳通過過氧化鈉，然後將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化，說明沒有氧氣生成，即乾燥的二氧化碳與過氧化鈉不反應；在試管Ⅰ內裝入試劑Y，其他操作同實驗甲，觀察到木條復燃，且Ⅱ中的淡黃色變為白色，說明混有水蒸氣的二氧化碳與過氧化鈉反應；則二氧化碳只有在水存在時才能和過氧化鈉反應，
故答案為：二氧化碳只有在水存在時才能和過氧化鈉反應；
（4）小蘇打與稀硫酸生成二氧化碳，大理石與稀硫酸反應生成的硫酸鈣是微溶物質，所以選用小蘇打與稀硫酸制備二氧化碳，故答案為：B、D．

『陸』 某課外活動小組設計如圖實驗裝置，驗證「二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應」．（1）過氧化鈉與二氧

『柒』 過氧化鈉與水的反應。實驗內容、實驗現象、解釋和結論。

過氧化鈉與水的反應

實驗內容：Na₂O₂+H₂O=2NaOH+H₂O₂

實驗現象：有大量氣泡產生

解釋和結論：往內滴有酚酞的水中放入容鈉 鈉和水劇烈反應 水會變成紅色 說明有鹼生產。

過氧化鈉為白至淡黃色的粉末狀固體，易吸潮，溶於乙醇、水和酸（本質是與其發生反應），難溶於鹼

過氧化鈉還具有漂白性，原因是過氧化鈉與水反應過程中會生成過氧化氫。

(7)水與過氧化鈉實驗裝置擴展閱讀：

過氧化鈉的用途

1、可做供氧劑，強氧化劑，具有漂白性。

2、可用於制過氧化氫，過程如下。

3、其水溶液可用作漂白劑（脫色劑）、氧化劑、防腐劑、殺菌、除臭劑、微量分析。

4、過氧化鈉在紡織和造紙工業上用作漂白劑，在分析化學上用於處理礦業。

參考資料來源：網路-過氧化鈉

『捌』 實驗目的：探究過氧化鈉與水反應後的溶液滴加酚酞試液先變紅後退色的原因．【分析與猜想】（1）根據過氧

（1）過氧化鈉與水的反應方程式中只有氫氧化鈉和氧氣生成，所以褪色原回因的猜想只能由三種情答況：氧氣具有漂白性、氫氧化鈉具有漂白性、氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性；實驗1中，將酚酞加入氫氧化鈉溶液中，目的是證明褪色原因是否原因氫氧化鈉引起的，所以對應的猜想為B；實驗3通入氧氣，目的是證明氧氣能夠使溶液褪色；為了增強說服力，避免干擾，實驗1、2中氫氧化鈉溶液必須是用氫氧化鈉固體配製的，
故答案為：氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性；B；A；氫氧化鈉固體；
（2）過氧化鈉與水反應過程中，鈉元素形成了穩定的化合物，其它元素組合形成的不很穩定、具有漂白性的物質X，X只能為具有強氧化性的H₂O₂，
故答案為：H₂O₂；
（3）雙氧水在催化劑二氧化錳作用下能夠分解放出氧氣，圖中裝置目的是探究雙氧水的不穩定性，所以在①處裝入的物質為過氧化鈉與水反應後的混合液，②處裝入的物質為催化劑二氧化錳，
故答案為：B；C；
（4）裝置中氣體③為雙氧水分解生成的氧氣；由於過氧化鈉與水的反應中，生成的雙氧水不穩定，已經分解生成氧氣，所以沒有寫出雙氧水分子，
故答案為：O₂；H₂O₂不穩定，已分解．

『玖』 過氧化鈉和水反應生成氧氣，反應裝置能不能用多孔塑料板控制反應速度。在液面處加上一個多孔塑料板

沒用！
1、這個反應不同於電石燈，電石燈中的電石是堅硬的固體，不像過氧化內鈉那樣細碎。被生容成的氣體托舉到水面就一定程度上隔絕了水與其反應。而過氧化鈉很碎，被生成的氣體托舉到液面也不能較大程度使其與水分開，即使使用多孔板也無濟於事；
2、反應劇烈程度與反應物料的加入量成正比，還不如控制一種物料如水的加入量來控制反應程度。