A. 在用海帶提取碘的實驗中，進行萃取和分離操作時要用到的儀器是
【答案】D
【答案解析】試題解析：萃取、分液必須用到的儀器名稱叫分液漏斗，分液時，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出。
考點：化學實驗基本操作
B. 如何從海帶中提取碘單質(操作步驟)
實驗方法
1、將海帶用刷子刷干凈（切忌水洗）。稱取40g海帶，用剪子剪成條或片狀（盡量小），置於坩堝中，加入30mLNaOH溶液，蓋上蓋子，在電爐上加熱1小時，後轉移至馬福爐中，在600℃下加熱2小時30分，使海帶完全灰化。（加熱過程中注意通風）
2、海帶灰冷卻後倒在研缽中充分研磨，後轉移至250mL燒杯中，依次加入40mL、20mL、10mL蒸餾水熬煮，每次熬煮後，抽濾，保留濾液。將三次抽濾的濾液合並在一起，總體積不宜超過30mL。
3、向濾液里加H2SO4溶液酸化，調節pH值顯中性。把酸化後的濾液倒入蒸發皿中，蒸發至干並盡量炒干，將固體轉移至研缽中，加入2g重鉻酸鉀固體，研細。
4、將上述混合物放入乾燥的高筒燒杯中，將裝有冰水冷卻的燒瓶放在燒杯口上，在燒杯的缺口部位用脫脂棉賽緊，加熱燒杯使生成的碘遇熱升華。碘蒸氣在燒瓶底部遇冷凝華。當在無紫色碘蒸氣產生時，停止加熱。取下燒瓶，將燒瓶凝聚的固體碘刮到小稱量瓶中，稱重。計算海帶中碘的百分含量。
1.取10g食用干海帶，用刷子把干海帶表面附著物刷凈，不要用水洗。將海帶剪碎，用酒精潤濕放入瓷坩堝中，把坩堝置於泥三角上。
2用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全燒成炭黑色灰後，停止加熱，自然冷卻。
3.將坩堝內海帶灰放至小燒杯中，再加入15mL蒸餾水，不斷攪拌，煮沸4min～5min，使可溶物溶解，10分鍾後過濾。
4.將濾液分成四份放入試管中，並標為1、2、3、4號。在1號試管中滴入6滴稀硫酸後，再加入約3mLH2O2溶液，觀察現象。滴入1%澱粉液1—2滴，觀察現象。
5.在2號試管中加入2mL新制的飽和氯水，振盪溶液，觀察現象。2分鍾後把加入氯水的溶液分成兩份。其中甲中再滴入1%澱粉液1—2滴，觀察現象。乙溶液中加入2mLCCl4，振盪萃取，靜置2分鍾後觀察現象。
6.向加有CCl4的溶液的試管中加入NaOH溶液10mL，充分振盪後，將混合溶液倒入指定的容器中。加入氫氧化鈉目的是吸收溶解在CCl4中的碘單質，把剩餘溶液倒入指 定容器防止污染環境。
7.在3號試管中加入食用碘鹽3g，振盪使之充分溶解後滴入6滴稀硫酸。在滴入1%澱粉液1—2滴，觀察現象。
8.在4號試管中加入硝酸銀溶液，振盪，再加入稀硝酸溶液。觀察實驗現象。
9.取用三種不同產地的海帶產品重復上述實驗。
C. 簡述從海帶中提取碘的主要實驗步驟.
實驗原理
把干海帶燃燒後生成的灰燼,海帶會中的碘元素以碘離子的形式存在.加入去離子水並煮沸,使碘離子溶於水中,過濾取濾液,調節濾液pH為中性.蒸干濾液,將得到的白色固體與重鉻酸鉀混合均勻,研磨.在高筒燒杯中加熱混合物,此時碘單質會升華出來,用注滿冰水的圓底燒瓶蓋在燒杯口處,碘就會凝華在燒瓶底部.刮下生成的碘,稱量計算產率.
儀器與試劑
儀器：電子天平,天平,圓底燒瓶,高筒燒杯,普通燒杯（250mL）,電爐,馬福爐,剪子,帶蓋坩堝,坩堝鉗,蒸發皿,脫脂棉,研缽,pH試紙,定量濾紙,吸濾瓶.
試劑：干海帶（40g）,蒸餾水,冰塊,NaOH溶液,H2SO4溶液,重鉻酸鉀（s）.
實驗方法
1、將海帶用刷子刷干凈（切忌水洗）.稱取40g海帶,用剪子剪成條或片狀（盡量小）,置於坩堝中,加入30mLNaOH溶液,蓋上蓋子,在電爐上加熱1小時,後轉移至馬福爐中,在600℃下加熱2小時30分,使海帶完全灰化.（加熱過程中注意通風）
2、海帶灰冷卻後倒在研缽中充分研磨,後轉移至250mL燒杯中,依次加入40mL、20mL、10mL蒸餾水熬煮,每次熬煮後,抽濾,保留濾液.將三次抽濾的濾液合並在一起,總體積不宜超過30mL.
3、向濾液里加H2SO4溶液酸化,調節pH值顯中性.把酸化後的濾液倒入蒸發皿中,蒸發至干並盡量炒干,將固體轉移至研缽中,加入2g重鉻酸鉀固體,研細.
4、將上述混合物放入乾燥的高筒燒杯中,將裝有冰水冷卻的燒瓶放在燒杯口上,在燒杯的缺口部位用脫脂棉賽緊,加熱燒杯使生成的碘遇熱升華.碘蒸氣在燒瓶底部遇冷凝華.當在無紫色碘蒸氣產生時,停止加熱.取下燒瓶,將燒瓶凝聚的固體碘刮到小稱量瓶中,稱重.計算海帶中碘的百分含量.
1.取10g食用干海帶,用刷子把干海帶表面附著物刷凈,不要用水洗.將海帶剪碎,用酒精潤濕放入瓷坩堝中,把坩堝置於泥三角上.
2用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝,至海帶完全燒成炭黑色灰後,停止加熱,自然冷卻.
3.將坩堝內海帶灰放至小燒杯中,再加入15mL蒸餾水,不斷攪拌,煮沸4min～5min,使可溶物溶解,10分鍾後過濾.
4.將濾液分成四份放入試管中,並標為1、2、3、4號.在1號試管中滴入6滴稀硫酸後,再加入約3mLH2O2溶液,觀察現象.滴入1%澱粉液1—2滴,觀察現象.
5.在2號試管中加入2mL新制的飽和氯水,振盪溶液,觀察現象.2分鍾後把加入氯水的溶液分成兩份.其中甲中再滴入1%澱粉液1—2滴,觀察現象.乙溶液中加入2mLCCl4,振盪萃取,靜置2分鍾後觀察現象.
6.向加有CCl4的溶液的試管中加入NaOH溶液10mL,充分振盪後,將混合溶液倒入指定的容器中.加入氫氧化鈉目的是吸收溶解在CCl4中的碘單質,把剩餘溶液倒入指定容器防止污染環境.
7.在3號試管中加入食用碘鹽3g,振盪使之充分溶解後滴入6滴稀硫酸.在滴入1%澱粉液1—2滴,觀察現象.
8.在4號試管中加入硝酸銀溶液,振盪,再加入稀硝酸溶液.觀察實驗現象.
9.取用三種不同產地的海帶產品重復上述實驗.
D. 海帶中提取碘步驟，方程式
步驟：
海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液；
通過過濾，得到不溶的殘渣回；
濾液為含碘離子的溶液答；
加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質，利用有機溶劑萃取出碘單質；
再通過蒸餾提取出碘單質。
方程式：氧化劑可以用氯氣，氯氣可將碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2。
E. 求化學實驗：在海帶中提取碘的主要程序
實驗原理
把干海帶燃燒後生成的灰燼，海帶會中的碘元素以碘離子的形式存在。加入去離子水並煮沸，使碘離子溶於水中，過濾取濾液，調節濾液pH為中性。蒸干濾液，將得到的白色固體與重鉻酸鉀混合均勻，研磨。在高筒燒杯中加熱混合物，此時碘單質會升華出來，用注滿冰水的圓底燒瓶蓋在燒杯口處，碘就會凝華在燒瓶底部。刮下生成的碘，稱量計算產率。
儀器與試劑
儀器：電子天平，天平，圓底燒瓶，高筒燒杯，普通燒杯（250mL）,電爐，馬福爐，剪子，帶蓋坩堝，坩堝鉗，蒸發皿，脫脂棉，研缽，pH試紙，定量濾紙，吸濾瓶。
試劑：干海帶（40g），蒸餾水，冰塊，NaOH溶液，H2SO4溶液，重鉻酸鉀（s）。
實驗方法
1、將海帶用刷子刷干凈（切忌水洗）。稱取40g海帶，用剪子剪成條或片狀（盡量小），置於坩堝中，加入30mLNaOH溶液，蓋上蓋子，在電爐上加熱1小時，後轉移至馬福爐中，在600℃下加熱2小時30分，使海帶完全灰化。（加熱過程中注意通風）
2、海帶灰冷卻後倒在研缽中充分研磨，後轉移至250mL燒杯中，依次加入40mL、20mL、10mL蒸餾水熬煮，每次熬煮後，抽濾，保留濾液。將三次抽濾的濾液合並在一起，總體積不宜超過30mL。
3、向濾液里加H2SO4溶液酸化，調節pH值顯中性。把酸化後的濾液倒入蒸發皿中，蒸發至干並盡量炒干，將固體轉移至研缽中，加入2g重鉻酸鉀固體，研細。
4、將上述混合物放入乾燥的高筒燒杯中，將裝有冰水冷卻的燒瓶放在燒杯口上，在燒杯的缺口部位用脫脂棉賽緊，加熱燒杯使生成的碘遇熱升華。碘蒸氣在燒瓶底部遇冷凝華。當在無紫色碘蒸氣產生時，停止加熱。取下燒瓶，將燒瓶凝聚的固體碘刮到小稱量瓶中，稱重。計算海帶中碘的百分含量。
F. 海洋植物如海帶、馬尾藻等含有豐富的碘元素，實驗室從海帶中提取碘的流程如下： （1）提取碘的過程中有
| 實驗室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾，得到不溶的殘渣，濾液為含碘離子的溶液，加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質，利用有機溶劑萃取出碘單質，再通過蒸餾提取出碘單質． （1）步驟①是分離固體和液體，則實驗操作為過濾；過程②中氯氣將碘離子氧化為碘單質；利用碘易溶於有機溶劑的性質來進行提取，步驟③的實驗操作名稱是萃取分液；步驟④的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離，則實驗操作為蒸餾， 故答案為：過濾；氧化；萃取分液；蒸餾； （2）氯氣可將碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為2I - +Cl 2 =2Cl - +I 2 ，反應中Cl元素化合價降低，被還原，Cl 2 為氧化劑，Cl - 為還原產物，I元素化合價升高，被氧化，I - 為還原劑，I 2 為氧化產物， 故答案為：2I - +Cl 2 =2Cl - +I 2 ；Cl 2 ；I 2 ； （3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，酒精、甘油和水互溶，不能用作萃取劑，四氯化碳與水互不相容，故可用四氯化碳；四氯化碳密度比水大，在碘水中加入上述有機試劑，振盪靜置，可觀察到的現象是：分層，上層顏色變淺，可能為無色，下層為紫紅色， 故答案為：C；分層，上層顏色變淺，可能為無色，下層為紫紅色． |
G. 海帶提取碘的步驟。
海帶中碘的提取
【實驗目的】：提取海帶中的碘元素
【實驗原理】：利用氧化劑把碘離子氧化成碘單質，再用澱粉檢驗
2KI +Cl2== I2 +2KCl I2 遇到澱粉變藍
【實驗需要的儀器】：天平，鑷子，剪刀，鐵架台，酒精燈，坩堝，坩堝鉗，泥三角，玻璃棒，分液漏斗
【實驗葯品的選擇】：海帶，氯水，澱粉溶液，四氯化碳
【實驗步驟及現象】：
實驗步驟 現象 解釋及反應方程式
①用稱取5g干海帶，用刷子把海帶表面的附著物（不要用水洗），用酒精潤濕後，放在坩堝中。 海帶表面原理有較多白色的附著物 不用水洗是為了防止海帶中的碘化物溶於水而損失。用酒精潤濕是為了讓海帶充分燃燒。
②把坩堝置於泥三角上，用酒精燈加熱灼燒海帶成至成灰，停止加熱，自然冷卻 干海帶燒成白色灰燼 將有機碘化物轉化為無機碘化物
③將海帶灰轉移到小燒杯中，加入20ml蒸餾水，攪拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，冷卻。 海帶灰煮沸時溶液渾濁 使碘離子進入溶液
④過濾，收集濾液，棄去濾渣 濾液 得到碘離子溶液
⑤向濾液中滴入1ml氯水，振盪。 滴入後溶液由無色變為棕黃色 方程式：cl2+2I-=2CL-+I2
⑥將氧化後溶液轉移到分液漏斗中，向其中加入2mlccl4，振盪，靜置。 加入ccl4後，溶液分層，有色層在上層，
振盪後溶液仍分層
有色層在下層，顏色 碘單質在有機溶劑中的溶解度比在水中大。
【討論交流】
1、灼燒的作用是什麼？除了灼燒外，還可以採用哪些方法來處理海帶?
2、在第五步中為了將I-氧化為碘單質，滴加氯水能否過量？還可選用什麼試劑？如何檢驗是否有碘單質生成？
3、碘元素在整個實驗過程中是如何轉化的？
4.是否可以利用碘單質易升華的特性對其進行純化？如果可以，如何進行實驗？
【實驗拓展】
如何從碘的四氯化碳溶液中提取碘單質----------反萃取法：
①在碘的四氯化碳溶液中逐滴加入適量40％NaOH溶液，邊加邊振盪，直至四氯化碳層不顯紅色為止。碘單質反應生成I-和IO3進入水中。
（方程式為3I2+6OH- = 5I-+ IO3-+3H2O）
②分液，將水層轉移入小燒杯中，並滴加45%的硫酸酸化，可重新生成碘單質。由於碘單質在水中的溶解度很小，可沉澱析出。
（方程式為5I-+ IO3-+ 6H+ =3 I2+3H2O）
③過濾，得到碘單質晶體。
【反饋鞏固】
1、用化學方法分離、檢驗植物樣品中某元素或某成分時，是否都能用先高溫灼燒再加水溶解的方法對樣品進行預處理？
2、某研究小組測定菠菜中草酸及草酸鹽含量（以C2O42－計），實驗步驟如下：
①將菠菜樣品預處理後，熱水浸泡，過濾得到含有草酸及草酸鹽的溶液。……
回答下列問題：步驟①中「樣品預處理」的方法是。（A．灼燒成灰B．研磨成汁）
H. 化學實驗海帶提碘實驗！
實驗目抄的：提取並檢驗碘襲
實驗儀器：鐵架台 三角架 泥三角 坩堝 坩堝鉗 玻璃棒 小燒杯 普通漏斗 濾紙 酒精燈
實驗葯品： 海帶 新制氯水或雙氧水（酸化的） 澱粉溶液
步驟 1 灰化 將海帶灼燒，在坩堝中
2 灰分冷卻後轉移到燒杯中加水，過濾
3 濾液加入適量新制氯水，或酸化的雙氧水
4 滴加澱粉溶液 或四氯化碳
現象結論 澱粉變藍說明碘 四氯化碳分層，下層為紫色，也說明碘
另外有提取碘的。需要萃取 實驗。。用四氯化碳萃取，分液漏斗分離，取下層蒸餾，剩下的是碘單質
化學書上很詳細都有啊
累死我...55
I. 如何從海帶中提取碘
從海帶中提取碘來
1、自 稱取40g乾燥的海帶，放在鐵皿中焙燒，使海帶完全灰化。
2、 將海帶灰倒在燒杯中，依次加入40ml、20ml、10ml蒸餾水熬煮，每次熬煮後，傾瀉出上層清夜，抽濾。將濾液和三次浸取液合並在一起，總體積不宜超過30ml。
3、 往濾液里加2mol/L 硫酸溶液酸化至pH值顯中性。(海帶灰里含有碳酸鉀，酸化使其層中性或弱酸性對下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了則易使碘化氫氧化出碘而損失)。
4、 把酸化後的濾液在蒸發皿中蒸發至干並盡量炒干，研細，並且加入2g重鉻酸鉀固體與之混合均勻。
5、 將上述混合物放入乾燥的高筒燒杯中，將裝有水冷卻的燒瓶放在燒杯口上。加熱燒杯使生成的碘升華。碘蒸氣在燒瓶底部凝聚。當在無紫色碘蒸氣產生時，停止加熱。取下燒瓶，將燒瓶凝聚的固體碘刮到小稱量瓶中，稱重。計算海帶中碘的百分含量。
J. 從海帶中提取碘的實驗
因為海帶灰中的碘是以碘化物存在的，加氯水可以把其氧化成碘單質，通過升華收集。因為新制的氯水才會有氯氣存在，長時間放置，可能氯水變成氯化氫了和次氯酸了，而時間更長，可能次氯酸也分解了。