實驗如右圖的裝置

⑴ 某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如右圖．該同學的實驗步驟如下： ①將圖中的集氣瓶分為

⑵ 同學設計的實驗裝置（如右圖），既可用於製取氣體，又可用於驗證物質性質．（1）當打開K1、關閉K2時，利

（1）由於裝置II中，進入氣體的導管比較短，因此只能收集密度比空氣小的氣體，故可利用鋅與稀硫酸反應製取氫氣；
（2）驗證二氧化碳用澄清的石灰水，澄清石灰水是氫氧化鈣溶液，所以可填澄清石灰水或氫氧化鈣溶液；
（3）大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）稀硫酸和碳酸鈣反應會生成微溶的硫酸鈣，覆蓋在大理石表面，阻止反應進一步進行；
（5）二氧化錳不溶於水，所以要回收二氧化錳，可先進行溶解、然後過濾，並洗滌、乾燥；
（6）根據裝置特點還可用來測定生成氣體的體積、作為洗氣裝置等，具體操作為：C中裝水，導管尾處接上量筒，關閉K₂，打開K₁可以測定產生O₂的體積
或D中裝上濃硫酸，關閉K₁，打開K₂可以乾燥O₂；
故答案為：（1）②；
（2）澄清石灰水或氫氧化鈣溶液；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）生成CaSO₄微溶，覆蓋在未反應的大理石表面，阻止反應進一步進行；
（5）bcda；
（6）C中裝水，導管尾處接上量筒，關閉K₂，打開K₁可以測定產生O₂的體積．
或D中裝上濃硫酸，關閉K₁，打開K₂可以乾燥O₂（答案合理即可）

⑶ 用新鮮綠葉進行如右圖裝置的實驗…………（需要原因）

D
NaOH去除了空氣中的水和CO2。葉片產生氧氣的步驟發生在光反應階段，需專要光照和水分子才能進行。屬由於水分子被NaOH去除，植物無法進行光反應，於是無法產生氧氣。但這時植物的呼吸作用還可以照常進行，會消耗氧氣釋放出CO2,
相較於B處被去除了水分和CO2的空氣，D處CO2含量應該會上升。所以應該選D

⑷ 某同學做了一個趣味實驗（裝置氣密性良好）．整個實驗過程如下：如右圖所示裝置，向試管里的水中加入某種

（1）氫氧化鈉溶於水放出熱量，使容器內溫度升高，壓強增大，右邊液面上升，內左邊液面下降容，故錯誤；氯化鈉加入水中既不放熱也不吸熱，使容器內溫度不變，壓強不變，液面不發生變化，故錯；硝酸銨溶於水吸熱，使容器內溫度降低，氣壓減小，小於外界大氣壓，右邊液面降低，左邊液面上升，故正確；
（2）硝酸銨溶於水吸熱，使容器內溫度降低，氣壓減小，小於外界大氣壓，右邊液面降低，左邊液面上升．
（3）氫氧化鈉溶於水放出熱量，使容器內溫度升高，壓強增大，右邊液面上升，左邊液面下降．
故填：（1）硝酸銨；（2）硝酸銨溶於水吸熱，使容器內溫度降低，氣壓減小，小於外界大氣壓，右邊液面降低，左邊液面上升；（3）

⑸ 實驗室可用如右圖裝置將二氧化碳和一氧化碳進行分離和乾燥

（1）NaOH溶液
濃H
2
SO
4

稀H
2
SO
4
（2）CO
b
a
CO
2
＋2OH
－
====CO＋H
2
O
（3）CO
2

a
b
CO＋2H
＋
====H
2
O＋CO
2
↑
解析:
要分離CO與CO
2
，題中提供的分專離裝置屬是一個洗氣裝置，即混合氣體要從溶液中通過來進行分離。考慮到CO屬不成鹽化合物，因此題中溶液的作用應該是先把CO
2
吸收，讓CO通過，則甲裝置中廣口瓶中所盛溶液應是能吸收CO
2
的溶液。從提供試劑中可選出NaOH溶液，這樣，當混合氣體通過NaOH溶液（此時應關閉b）時，CO
2
和NaOH溶液反應生成Na
2
CO
3
而被吸收，CO逸出，乙廣口瓶顯然是為氣體乾燥設置的，應用濃H
2
SO
4
。
當混合氣體中的CO被分離出去以後，CO
2
也完全轉變成了Na
2
CO
3
，要讓其重新釋放，根據Na
2
CO
3
的性質，還需選出一種酸才行，可從提供試劑中選出稀H
2
SO
4
，使之與Na
2
CO
3
反應，釋放出CO
2
，此時應關閉a，稀H
2
SO
4
置於分液漏斗中。

⑹ 實驗室用如右圖的裝置製取二氧化碳，並完成有關二氧化碳性質的實驗．（1）將二氧化碳通入石蕊試液，觀察

（1）將二氧化碳通入石蕊試液，因為二氧化碳能與水反應生成碳內酸，所以石蕊試液會變紅色容．答案：石蕊試液會變紅色
（2）將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液，生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（3）乾燥二氧化碳可以選用濃硫酸，因為濃硫酸不與二氧化碳反應．答案：濃硫酸
（4）設欲產生500mL的二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10044
x0.5L×1.977g/L

⑺ 某興趣小組設計出如右圖所示裝置來改進教材中「銅與硝酸反應」的實驗，以探究化學實驗的綠色化．（1）實

（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c．其內目的是檢查裝置容的氣密性，
故答案為：檢查裝置的氣密性；
（2）濃硝酸和銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的化學方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）方案①是銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水，有污染氣體生成，不能體現綠色化學理念；方案②是稀硝酸和銅反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，有污染氣體生成，不能體現綠色化學理念；③是利用銅和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅和硝酸反應生成硝酸銅，反應過程中無污染氣體生成，能體現綠色化學理念，
故答案為：③不產生有污染的氮氧化合物，消耗硝酸量最少．

⑻ （1）小明同學課下自製了如右圖的實驗裝置，對水通電分解進行了實驗探究，請你和他一起完成此實驗．①在

（1）①為了增強水的導電性，常在水中加入少量氫氧化鈉或稀硫酸，故答案為：增強水的導電性；
②b管內產生的氣體少，根據電解水負極生成氫氣，正極生成氧氣，可斷定b管內是氧氣，可用帶火星的木條檢驗，因為氧氣可使帶火星的木條復燃；
故答案為：氧氣；帶火星的木條；帶火星的木條復燃；
③氫氣和氧氣的體積比是2：1，所以正極生成20升，負極生成40升，故答案為：40；
④水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，一種物質分解生成兩種物質，屬於分解反應；
故答案為：水