某同學設計如圖裝置

A. 某同學設計了一個趣味實驗（見如圖裝置），其氣密性良好．若要使B中尖嘴導管口有「噴泉」產生，則A中加入

A、氯化鈉和水接觸不會反應生成氣體，也沒有能量的變化，故不會產生噴泉，故內A錯誤容；
B、生石灰和水接觸會反應放出大量的熱，導致A中壓強增大，會使B中產生噴泉，故B正確；
C、二氧化錳和過氧化氫溶液混合會產生氧氣，導致A中壓強增大，會使B中產生噴泉，故C正確；
D、硝酸銨和水混合，硝酸銨會吸收熱量，導致A中溫度降低，會使A中壓強減小B中不會出現噴泉，故D錯誤；
故選BC．

B. （2014荊州）某同學設計了如圖的裝置（瓶中植株未經暗處理）．下列描述中，正確的組合是：①該裝置可驗

①此裝置驗證植物的光合作用產生氧氣，因為二氧化碳被左邊氫氧化鈉溶液吸內收，所以缺乏光合容作用的原料二氧化碳，無法完成．
②要驗證植物呼吸作用放出二氧化碳，丙內有澄清石灰水，二氧化碳遇到石灰水變渾濁，可以達到目的；
③二氧化碳遇到石灰水變渾濁，此種現象不可能．
④丙內石灰水遇到植物呼吸作用釋放的二氧化碳會變渾濁．總之，只有②④具有可能．
故選：B

C. 某同學設計如圖所示裝置，探究氯鹼工業原理，下列說法正確的是（）A．石墨電極與直流電源負極相連B．

氯鹼工業原理：陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，由圖可知Cu為陰回極（若銅為答陽極，則銅失電子，氯離子不反應），C為陽極，
A、石墨為陽極，與直流電源的正極相連，故A錯誤；
B、Cu為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，沒有氯氣生成，所以用濕潤KI澱粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙不變藍色，故B錯誤；
C、Cu為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧化鈉，電解池中陽離子向陰極移動，Na⁺向Cu電極移動，故C錯誤；
D、Cu為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，銅電極的反應式為：2H⁺+2e^-═H₂↑，故D正確．
故選D．

D. 某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規律．（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶於水的弱酸，呈白

（1）現有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性專：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；因此先屬加入硝酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸沉澱；裝置C中反應是：CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
故答案為：硝酸溶液；碳酸鈣；硅酸鈣；產生白色沉澱；CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
（2）利用如圖裝置證明氯氣氧化性強於碘單質的氧化性，C中發生的是氯氣和碘離子的反應生成碘單質，碘單質遇澱粉變藍，所以C中加入澱粉碘化鉀；反應的離子方程式為：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-；生成的氯氣有毒需要尾氣吸收，在C後加成氫氧化鈉溶液的燒杯吸收氯氣；
故答案為：澱粉-KI溶液；溶液變藍色；2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-；增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置；
（3）如果C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始後觀察現象是C中產生淡黃色沉澱，反應的化學方程式為：Cl₂+H₂S═S↓+2HCl；證明氯元素比硫元素非金屬性強，故答案為：Cl₂+H₂S═S↓+2HCl；強；

E. 某同學設計如圖裝置進行實驗：A是固體，B是液體，C是沾有石蕊試液的棉花團．（1）實驗一：觀察到C沒有明

F. 某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規律．（1）已知硅酸（H 2 SiO 3 ）是一種難溶於水的弱酸，

G. 某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規律. （1）已知硅酸(H 2 SiO 3 )是一種難溶於水的弱酸，呈