① 某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗(圖中夾持裝置有省略)。請按要
(1)Dad(2)飽和食鹽水、濃硫酸 (3)氯氣取少量固體於試管中，加入適量濃NaOH溶液並加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，[或用蘸有濃鹽酸(或濃硝酸)的玻璃棒放在試管口，若有白煙生成]，證明固體中有NH 4 + (4)裝置E中的NaBr溶液變橙紅色 (5)CH 2 ==CH 2 ＋Br 2 ―→Br—CH 2 —CH 2 —Br (6)SO 2 ＋2H 2 S===3S↓＋2H 2 O吸收尾氣
② 某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗（圖中夾持裝置有省略）．請按
（1）C裝置是不需要加熱制備氨氣的裝置，利用濃氨水滴入生石灰產生氨氣，製取干內燥氨氣可以用容鹼石灰乾燥氨氣；為製取乾燥氨氣，可將裝置C連接D點的乾燥的氨氣，裝置C中的燒瓶內固體宜選用濃氨水和生石灰；
故答案為：D； a、d；
（2）依據制備氯氣裝置是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應，生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；
故答案為：飽和食鹽水、濃硫酸；
（3）將裝置B、C分別與F相連後，進行H2S與SO2反應的實驗，B是制備硫化氫氣體的發生裝置，C是二氧化硫氣體制備的裝置，通入F中二氧化硫氧化硫化氫生成硫單質，2H2S+SO2=3S+2H2O；F燒杯是吸收剩餘氣體二氧化硫或硫化氫有毒氣體的作用；
故答案為：2H2S+SO2=3S+2H2O；吸收尾氣．
③ 某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、物質性質的探究等實驗（圖中夾持裝置省略
（1）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應製取SO2氣體，反應方程式為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；
a．10%的H2SO4溶液，SO2是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶於水，由於SO2氣體是易溶於水的氣體，所以不能選擇10%的H2SO4溶液，故a錯誤；
b．80%的H2SO4溶液，由於SO2氣體是易溶於水的氣體，用濃硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，故b正確；
c．Na2SO3固體，Na2SO3固體易溶於水，保證反應均勻進行，故C正確；
d．CaSO3固體，由於CaSO3固體與硫酸反應生成的CaSO4固體微溶，容易在CaSO3固體表面形成一層薄膜阻止反應的進行，故d錯誤；
故答案為：bc；
（2）氣體的製取裝置的選擇與反應物的狀態、溶解性和反應的條件有關；實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應製取SO2氣體，反應方程式為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，該製取所需裝置為固體和液體反應不需加熱製取氣體，因Na2SO3固體易溶於水，選①無法控制反應的開始和停止和反應的速率，故選⑥，
故答案為：⑥；
（3）裝置①的特點，固體與液體反應，不需要加熱，且固體難溶於水，便於控制反應，a．Na2S固體b．NaHS固體都是易溶於水的固體，故不正確，FeS2顆粒雖難溶於水但與酸發生：FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4，H2S2類似於H2O2，易分解，發生H2S2=H2S↑+S↓，顯然不及用FeS固體與稀H2SO4反應製取H2S氣體副產物少，反應快，因此實驗室用FeS固體和稀硫酸反應製取H2S氣體，FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑，用FeS固體與稀H2SO4反應製取H2S氣體，是固液常溫型反應，所以c正確，
故答案為：c；
（4）裝置①為簡易的製取氣體裝置，對於該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱後體積膨脹、壓強增大或壓強增大看體積變化來進行檢驗．如夾緊止水夾，向長頸漏斗中加水至其液面高於試管中的液面，一段時間後，看液面高度差有無變化，說明變化裝置漏氣，反之不漏氣，
故答案為：夾緊止水夾，向長頸漏斗中加水至其液面高於試管中的液面，一段時間後，液面高度差無變化，說明裝置不漏氣；
（5）證明SO2具有氧化性，利用二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應，生成單質S和水，該反應為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，二氧化硫中+4價的S元素的化合價降低為產物中的0價，二氧化硫表現氧化性，實驗現象為瓶壁上有淡黃色粉末為S和無色小液滴H2O，
故答案為：瓶壁上有淡黃色粉末和無色小液滴；
（6）實驗室製取乙烯的原理是CH3CH2OH | 濃硫酸 |
④ 某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗（圖中夾持裝置有省略）。請按
（1）D；ad （2）飽和食鹽水；濃硫酸 （3）氯氣；取少量固體於試管中，加入適量回濃NaOH溶液，並且加熱，在管答口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗所產生的氣體，如果試紙變藍，則證明該固體是銨鹽，含有NH 4 + 。 （4）裝置E中的NaBr溶液變成橙紅色 （5）CH 2 =CH 2 +Br 2 =CH 2 Br—CH 2 Br （6）SO 2 +2H 2 S=3S↓+2H 2 O；吸收尾氣
⑤ 某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）． 請按要求填空 ： （1）
（1）裝置氣密性檢查的原理一般是通過壓強差產生的明顯現象來判斷，所以用止水夾夾住橡皮管，向長頸漏斗中加水，若試管中液面不再改變，則裝置的氣密性良好．
故答案為：用止水夾夾住橡皮管，向長頸漏斗中加水，若試管中液面不再改變，則裝置的氣密性良好．
（2）①濃鹽酸有揮發性，所以製取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶於水生成鹽酸，鹽酸和品紅溶液不反應，但和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，氯氣和水反應也生成鹽酸，所以實驗Ⅱ無法判斷是哪部分的鹽酸，所以不合理．
故答案為：實驗Ⅰ結論合理，實驗Ⅱ結論不合理，因為製取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶於水後能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡；
②實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應製取氯氣，分液漏斗只能盛裝液體，所以甲裝濃鹽酸，乙盛裝二氧化錳；丙是用來檢驗氯氣的性質，所以盛裝溴化鈉溶液；二氧化錳和濃鹽酸反應生成黃綠色的氯氣，所以會看到燒瓶中有黃綠色的氣體生成；氯氣和溴屬於同一主族的元素，隨著原子序數的增大，非金屬性逐漸減弱，所以氯氣能置換出溴化鈉中的溴，試管內溶液由無色變為橙色，由此證明氯氣的氧化性強於溴，則證明Br - 的還原性強於Cl - ．
故答案為：在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液，燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變為橙色，證明氯氣的氧化性強於溴，則證明Br - 的還原性強於Cl - ．
（3）①銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，方程式為：Cu+4HNO 3 （濃）=Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O．
故答案為：Cu+4HNO 3 （濃）=Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O．
②若二氧化氮能和水反應，則燒杯內氣體的壓強會減小，小於外界大氣壓，燒杯中的溶液會倒流於試管丁，所以先關閉止水夾 ab再打開止水夾 c，使燒杯中的水進入試管丁．
故答案為：ab；c；雙手緊握試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸後即可引發燒杯中的水倒流於試管丁．
③設容器的體積為VL，所以二氧化氮氣體的物質的量為n= ，二氧化氮和氧氣、水反應生成硝酸，所以溶質是硝酸．
設生成硝酸的物質的量為xmol；
4NO 2 +O 2 +2H 2 O=4HNO 3
4mol 4mol
xmol
x=
C= = =0.045mol/L
故答案為：0.045mol/L． |
⑥ 某化學興趣小組的同學用下圖所示實驗裝置進行實驗研究（圖中a、b、c表示止水夾）．請對其方案進行完善或
（1）B、C、E相連後，應選擇固體和液體不加熱的方法製取氯氣，如可以用次氯酸鈣和濃鹽酸，故答案為：次氯酸鈣、濃鹽酸（或其它合理的答案）；
（2）實驗室製得的氯氣中有雜質氣體水蒸氣和氯化氫氣體，要進行乾燥的氯氣不具備漂白性的驗證試驗，再進行實驗Ⅰ才能得到結論；氯化氫氣體溶於水形成鹽酸，鹽酸也能和碳酸氫鈉反應產生二氧化碳氣體，不一定是氯氣與水反應的產物的酸性，故答案為：不合理；沒有事先證明乾燥的氯氣無漂白性；不合理；製取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶於水後能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡；（3）氯氣的製取原理方程式為：MnO2+4H++2Cl- | 加熱 | .
⑦ 某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水夾) 請按要求填空
（1）H 2 、CO 2 、NO 2 、NO、C 2 H 2 、H 2 S 等（答兩個即可）
（2）①實驗I結論合理，實驗II結論不合專理； 製取的氯氣中屬含有HCl氣體，HCl溶於水後能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡
②在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液；燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變為橙色，可證明氯氣的氧化性強於溴，則Br - 的還原性強於Cl -
（3）①Cu+4HNO 3 (濃)==Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O
②ab；c；雙手緊握(或微熱)試管丁，使試管中氣體逸出，NO 2 與水接觸後即可引發燒杯中的水倒流入試管丁中 |
⑧ 某化學興趣小組的同學利用如圖所示的實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．請按要求填空：（1）利
（1）該裝置的最大特點是可以控制反應的發生和停止，葯品一般是固體和液體在常溫下能反應，實驗室用鋅和稀硫酸製取氫氣，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，鋅難溶於水，氫氣難溶於水，當將裝置中的導氣管關閉後，生成的H2使裝置中的氣壓增大，從而使固體和液體分離，使反應停止，所以能用圖中的裝置製取氫氣；金屬銅能稀硝酸在常溫下發生反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，即3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，屬於固體和液體混合反應不需要加熱的反應，所以能用圖中的裝置制備，
故答案為：H2、NO；
（2）濃鹽酸有揮發性，所以製取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶於水生成鹽酸，鹽酸和品紅溶液不反應，但氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，將氯氣滴入品紅溶液中溶液褪色，實驗Ⅰ結論合理；氯氣中含有氯化氫氣體和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，氯氣和水反應也生成鹽酸，所以實驗Ⅱ無法判斷是哪部分的鹽酸，所以不合理，
故答案為：實驗Ⅰ結論合理，實驗Ⅱ結論不合理，因為製取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶於水後能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡，不能說明酸性是氯氣和水反應生成的產物造成的；
（3）①銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②二氧化氮能和水反應，則燒杯內氣體的壓強會減小，小於外界大氣壓，燒杯中的溶液會倒流於試管丁，所以先關閉止水夾 ab，再打開止水夾 c，使燒杯中的水進入試管丁，
故答案為：ab；c；雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸後即可引發燒杯中的水倒流到試管丁中．
⑨ 某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．請按要求填空：（1）利
（1）B裝置為塊狀不溶於水的固體和液體反應製取氣體的裝置，並不用加熱，中學化學中常見的有：H2、CO2、H2S等，故答案為：H2、CO2、H2S等；
（2）實驗室製得的氯氣中有雜質氣體水蒸氣和氯化氫氣體，要進行乾燥的氯氣不具備漂白性的驗證試驗，再進行實驗Ⅰ才能得到結論；氯化氫氣體溶於水形成鹽酸，鹽酸也能和碳酸氫鈉反應產生二氧化碳氣體，不一定是氯氣與水反應的產物的酸性，故答案為：不合理，沒有事先證明乾燥的氯氣無漂白性；不合理；製取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶於水後能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡；
（3）驗證Cl-和Br-的還原性強弱可根據反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2設計實驗，在A裝置中制備氯氣，生成的氣體通入到裝有溴化鈉溶液的C中，如燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變為橙色，可證明氯氣的氧化性強於溴，
故答案為：在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液；燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變為橙色，可證明氯氣的氧化性強於溴；
（4）濃硝酸具有強氧化性，與銅反應生成二氧化氮氣體，反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（5）濃硝酸與銅反應生成的二氧化氮收集於試管丁中，裝置驗證NO2與水的反應，要先關閉a、b，然後用微熱法使試管中氣體逸出，NO2與水接觸後即可引發燒杯中的水倒流入試管丁中，
故答案為：a、b；c；雙手緊握（或微熱）試管丁，使試管中氣體逸出，NO2與水接觸後即可引發燒杯中的水倒流入試管丁中；
（6）NO2和O2混合氣體的試管倒立於水中，發生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 最後剩餘氣體可能為氧氣，也可能是NO氣體，設NO2和O2混合氣體的物質的量為10mol，
若剩餘氣體為氧氣，設參加4NO2+O2+2H2O=4HNO3 反應消耗的氧氣為x，則有消耗的NO2為4x，即：5x=9mol，x=1.8mol．即氧氣為2.8mol，V（NO2）=7.2mol；
混合氣體的總質量為7.2molNO2與2.8molO2的質量之和為7.2mol×46g/mol+2.8mol×32g/mol=420.8g，平均摩爾質量 =42.08g/mol，平均分子量42.08； 若剩餘氣體為NO氣體，試管9/10充滿水，則剩餘1molNO，根據3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO，說明過量的NO 2為3mol，反應4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3消耗的氣體總體積為7mol，設反應消耗的氧氣為y，則有消耗的NO 2為4y則有5y=7mol，y=1.4mol，即此時氧氣為1.4mol，V（NO 2）=8.6mol； 混合氣體的總質量為8.6molNO 2與1.4molO 2的質量之和為8.6mol×46g/mol+1.4mol×32g/mol=440.4g，平均摩爾質量 =44.04g/mol，平均分子量44.04； 故答案為：42.08或44.04．
⑩ 某化學興趣小組的同學利用所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。 請按要求填空：（1）利用B
| (1)H 2 、CO 2 、H 2 S等；（2）不合理；因為製取的氯氣中含有的HCl氣體，HCl溶於水後也能與NaHCO 3 粉末反應產生氣泡；（3）在甲、乙、丙中分別裝入濃HCl、MnO 2 、NaBr溶液，燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液有無色變為橙色，證明Cl 2 的氧化性強於Br 2 ；（4）Cu+4HNO 3 (濃)=Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O；雙手握熱試管丁，使2NO 2 與水接觸； 42.08或44.04
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