用如圖所示裝置進行實驗

Ⅰ 用如圖所示裝置進行實驗：（1）當打開止水夾，擠壓滴管將液體A滴入試管①時，觀察到試管②有氣泡產生．①

Ⅱ 用如圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對應選項正確的是（

Ⅲ 用如圖所示裝置進行如下實驗1,在檢查裝置的氣密性後,向試管A中加入10ML,6MOL/L的

（1）抄3Cu+8HNO3（稀）襲=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 2NO+O2=2NO2

（2）反應放熱，使溫度升高，故反應速率加快 反應一段時間後HNO3濃度降低，故反應速率又逐漸減小

（3）AB

Ⅳ 用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現象的解釋不合理的是（） ①中試劑 ①中現象 解 釋

A．將SO₂通入Ba（NO₃）來₂溶液，有白色沉澱自生成，白色沉澱為硫酸鋇，不溶於硝酸，故A錯誤；
B．二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故B正確；
C．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，故C正確；
D．二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，酸性高錳酸鉀被還原，所以酸性高錳酸鉀溶液褪色，則二氧化硫體現還原性，故D正確；
故選A．

Ⅳ 用如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：（1）若A為水，B為過氧化鈉，C盛有氫

（1）若A為30%H₂O₂溶液，B為MnO₂，C盛有氫硫酸（H₂S）飽和溶液，旋開F後，AB中發生反應，過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成氧氣，C中出現淺黃色渾濁的現象，氧氣會氧化硫化氫生成硫單質，C中發生反應的化學方程式為：2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O，
故答案為：2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O；
（2）若A為濃鹽酸，B為KMnO₄，C中盛有KI澱粉溶液，旋開F後，AB中發生反應，濃鹽酸和高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應生成氯氣，氯氣具有強氧化性，和碘化鉀反應生成碘單質，遇到澱粉變藍色，C中的現象是；溶液由無色變為藍色；氯氣過量會把碘單質氧化為碘酸鹽，反應的離子方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
故答案為：溶液由無色變為藍色；5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
（3）鹽酸中的HCl易揮發，會進入C裝置與硅酸鈉溶液反應，會干擾二氧化硫與硅酸鈉反應實驗現象的判斷，實驗應該在BC之間加一個吸收HCl的裝置，可以用飽和的亞硫酸氫鈉溶液吸收HCl；C裝置中為H₂SO₃和硅酸鈉反應，則C中葯品為硅酸鈉溶液；
故答案為：B、C；飽和亞硫酸氫鈉；硅酸鈉溶液．

Ⅵ 用如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：（1）圖中D裝置在實驗中的作用是____

（1）裝置圖中D是乾燥管上部容積較大，倒吸的液體會靠自身重量回落，起到防止倒吸的作用，
故答案為：防止倒吸；
（2）若A為30%H₂O₂溶液，B為MnO₂，C盛有氫硫酸（H₂S）飽和溶液，旋開F後，AB中發生反應，過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成氧氣，C中出現淺黃色渾濁的現象，氧氣會氧化硫化氫生成硫單質，C中發生反應的化學方程式為：2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O，
故答案為：2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O；
（3）若A為濃鹽酸，B為KMnO₄，C中盛有KI澱粉溶液，旋開F後，AB中發生反應，濃鹽酸和高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應生成氯氣，氯氣具有強氧化性，和碘化鉀反應生成碘單質，遇到澱粉變藍色，C中的現象是；溶液由無色變為藍色；氯氣過量會把碘單質氧化為碘酸鹽，反應的離子方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
故答案為：溶液由無色變為藍色；5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
（4）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋開F，AB中濃氨水中溶解氧化鈣放熱，氨氣揮發出來，通入氯化鋁溶液中足夠長的時間後，反應生成白色氫氧化鋁沉澱和氯化銨，氫氧化鋁難溶於氨水溶液，C中的現象是產生白色沉澱，反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
故答案為：產生白色沉澱；Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Ⅶ 使用如圖所示裝置進行實驗，開始前氣球沉在燒杯底部，過一會兒氣球懸浮在燒杯內（氣球本身質量忽略）．下

Ⅷ 用如圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中。 （1）若A為濃硫酸，B為第三周期金屬元素的片狀

（1）鎂；C中的溶液又抄變為紅色。 （2）碳酸；AlO 2 - +2H 2 O+CO 2 ＝Al(OH) 3 ↓+HCO 3 - 或2AlO 2 - +3H 2 O+CO 2 ＝2Al(OH) 3 ↓+CO 3 2- （3）濃氨水 ；NH 3 ·H 2 O NH 4 + + OH - ，加入固體醋酸銨後，使溶液中c（NH 4 + ）增大，氨水的電離平衡向左移動，c（OH - ）變小，溶液的顏色變淺。

Ⅸ 用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已略去）．請回答下列問題：（1）若A中為濃硝酸，B中為銅單質，C中為氫

（1）B中發抄生Cu與濃硝酸的反襲應，生成硝酸銅、NO和水，該反應為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（2）若A中為濃氨水，B中為生石灰，為固液反應製取氨氣原理，生成的氨氣與C中鋁離子反應生成沉澱；
①由生成的氨氣的原理為CaO+H₂O=Ca（OH）₂、消耗水並放熱，且NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-可知，氫氧根離子濃度增大平衡逆向移動，使氨氣逸出，且溫度升高，降低氨氣的溶解度，使氨氣逸出，故答案為：bc；
②通入過量氨氣，生成氫氧化鋁和硫酸銨，離子反應為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）A中為水，B中為過氧化鈉，B中過氧化鈉與水反應生成氧氣，則觀察到B中有無色氣泡產生；C中KI與氧氣發生氧化還原反應生成碘單質，澱粉遇碘變藍，發生的離子反應為O₂+4I^-+4H⁺=2I₂+2H₂O，故答案為：有無色氣泡產生；O₂+4I^-+4H⁺=2I₂+2H₂O．

Ⅹ 用如圖所示裝置進行實驗，驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液都能發生反應．（1）關閉活塞K，通入

（1）關閉K，通入二氧化碳，A、B中均無明顯變化，假設A中為氫氧化鈣，則一定變專渾濁；可推測B中盛放的屬物質為氫氧化鈣，B中無現象，因為二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收干凈；
（2）打開K，繼續通入二氧化碳，二氧化碳與B中氫氧化鈣溶液，所以此步實驗的目的是：驗證二氧化碳與氫氧化鈣能發生反應；
（3）濃硫酸有吸水性，二氧化碳是酸性氣體，用酸性乾燥劑，所以B瓶中盛放的試劑為：濃硫酸．
故答案為：（1）氫氧化鈣；
（2）驗證二氧化碳與氫氧化鈣能發生反應；
（3）濃硫酸．