❶ 實驗室中可用co還原fe2o3的步驟
記得要先通CO,趕走裝置中的空氣,再加熱氧化鐵,最後要繼續通一段時間的CO,至溫度下降到室溫,再後面不要忘了除去尾氣CO
❷ 某校化學課外小組的同學利用如圖儀器或裝置做CO還原Fe2O3的實驗（Fe2O3樣品中雜質不參加反應）查閱資料可
（1）氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液都能夠吸收CO中混有的少量甲酸氣體，但是氫氧化鈉溶液的吸收能力比氫氧化鈣溶液強．需要檢驗的氣體應從長管F進入，短管E導出，一氧化碳具有可燃性，可以將其點燃處理或收集起來；
（2）二氧化碳與澄清的石灰水反應生成碳酸鈣白色沉底和水；
（3）從開始加熱到實驗結束，氧化鐵粉末最終變成鐵，所以顏色變化為由紅棕色變為黑色．生成的鐵能被磁鐵吸引，還能與稀鹽酸反應釋放出氣體；
（4）原有樣品為氧化鐵（10g），待樣品完全反應並冷卻後，稱量玻璃管內剩餘固體的質量為7.6，故減輕值為2.4g，實質就是氧元素的質量，運用差量法解題．
設氧化鐵的質量為X
3CO+Fe2O3
| 高溫 | .
❸ 實驗室用CO還原Fe2O3的方法粗略測定鐵的相對原子質量．實驗室製取的CO中含有少量的CO2，設計如下裝置：（
（1）為防止還原劑CO為純凈乾燥的氣體，在進行實驗前要對氣體進行凈化與乾燥，因此裝置②中應放入濃硫酸對CO氣體進行乾燥；
（2）實驗結束時，先關閉K1、K2，再熄滅酒精燈，在冷卻過程中CO氣體不再通入，裝置內氣體隨降溫體積減小，裝置內壓強減小，與玻璃管相通的氫氧化鈉溶液因壓強減小而倒吸入玻璃管，可能導致的氫氧化鈉溶液會流到玻璃管中，使玻璃管驟冷炸裂；
（3）CO是一種有毒氣體，直接排放到空氣中會造成空氣污染，因此應在裝置最後進行尾氣的處理，而該裝置中卻沒有處理裝置；
（4）設鐵元素的相對原子質量為m
3CO+Fe2O3 | △ | .
❹ 利用下圖裝置可做CO還原Fe2O3的實驗，並檢驗該反應生成的氣體產物．已知A裝置製取的氣體中混有少量CO2．
（1）CO與來Fe2O3反應生成鐵和二氧化碳自，化學方程式為Fe2O3+3C0 | 高溫 | .
❺ 利用如圖裝置可做CO還原Fe2O3，的實驗，並檢驗該反應生成的氣體產物．已知由A裝置製取的CO氣體中混有少量
①CO與Fe2O3反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為Fe2O3+3C0 | 高溫 | .
❻ 圖為實驗室用CO還原Fe2O3的實驗裝置，關於此實驗說法正確的是（）A．CO的實際用量要大於理論計算值B
A、因為抄一氧化碳具有可燃性，如果玻璃管中有空氣，在加熱的情況下可能引起爆炸，故實驗開始要先通入一氧化碳至空氣排完，再加熱葯品，反應結束後，為防止熱的鐵被氧化所以應繼續通入一會一氧化碳，所以CO的實際用量要大於理論計算值，故A正確；
B、由於實驗前要先通一會一氧化碳，一氧化碳有毒，會對空氣造成污染，故不可以直接排放到空氣中，所以在要在點燃酒精噴燈前先點燃酒精燈做燃燒處理，故B錯誤；
C、氧化鐵顏色為紅棕色，被一氧化碳還原為鐵粉，鐵粉顏色為黑色，所以硬質玻璃管中的現象為紅棕色粉末變黑，故C錯誤；
D、置換反應要求反應物生成物均是一種單質與一種化合物，而一氧化碳還原氧化鐵則是兩種化合物的反應，所以不是置換反應，故D錯誤；
故選A
❼ 根據煉鐵的反應原理，小強設計了如下圖所示的裝置進行實驗．寫出CO還原Fe2O3的化學方程式______，B裝置中
一氧化碳還原氧化鐵，生成鐵單質和二氧化碳，化學反應式是：Fe2O3+3CO | △ | .
❽ 根據CO還原鐵的氧化物的實驗裝置圖（如圖所示），回答下列問題：（1）怎樣知道硬質玻璃管中Fe2O3已開始反
（1）如果紅色的粉末開始變成黑色，說明Fe2O3和CO開始反應了，故填：紅色粉內末開始變成黑色
（2）二容氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）因為尾氣中有未反應完的一氧化碳有毒，跑到空氣中會污染空氣，所以點燃一氧化碳燃燒，發出淡藍色火焰，故填：氣體燃燒，發出淡藍色火焰；除去尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣；
（4）實驗結束時應先熄滅加熱Fe2O3的酒精燈，繼續通入CO至被還原的鐵粉冷卻，否則還原出的鐵又被空氣中的氧氣氧化，故選④；
❾ 完成下列CO還原Fe2O3的實驗：（1）實驗開始前，先通CO，同時點燃從尖嘴處排出的氣體，稍後再加熱．先通CO
（1）由於一氧化碳與空氣（或氧氣）的混合物氣體在點燃時會發生爆炸．所以，實驗開始前，先通CO，同時點燃從尖嘴處排出的氣體，稍後再加熱．先通CO的目的是：排出玻璃管中的空氣，防止一氧化碳不純加熱發生爆炸．
（2）在高溫條件下，一氧化碳還原氧化鐵生成了鐵和二氧化碳．當Fe2O3由紅色變為黑色時，停止加熱．由於在高溫條件下鐵能與氧氣反應，所以，繼續通CO的目的是：防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化．由於反應生成的二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉澱和水，一氧化碳有可燃性，所以，此時裝置B中出現渾濁，C處的火焰呈現藍色．
（3）B裝置的作用是：檢驗有二氧化碳生成．由於一氧化碳有毒，能污染空氣，所以，C裝置的作用除去尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣．
（4）由上述分析可知，裝置A、B、C中發生的化學反應分別為：3CO+Fe2O3 | 點燃 | .
❿ 實驗室中用CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）得到鐵，設計的實驗裝置如下：（1）本實驗的主要步驟為______
（1）CO還原氧化鐵反應前先通一段時間一氧化碳再加熱，以免加熱時CO與空氣混合專，可能引起爆屬炸，當氧化鐵全部轉化為鐵停止加熱後需繼續通一氧化碳直到固體冷卻防止生成的鐵被氧化；故答案為④①③②
（2）赤鐵礦的主要成分為Fe2O3得在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳化學方程式為Fe2O3+3CO |
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