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『貳』 某物質的充分燃燒產物是CO2和H2O，為了確定該物質的元素組成，某小組設計了如圖所示實驗（其中濃硫酸、無
（1）該物質燃燒生成了二氧化碳和水，根據質量守恆定律可以知道判斷出該物質中一定含有碳元素和氫元素，D裝置增重1.08g，而D裝置吸收的是水，故生成水的質量為1.08g，其中含有的氫元素的質量為：1.08g×
×100%=0.12g；而E裝置中吸收的是二氧化碳，可以知道生成二氧化碳的質量為2.64g，其中碳元素的質量為：2.64g×
×100%=0.72g，而水中的氫元素的質量、二氧化碳中碳元素的質量與該物質中含有的氫元素和氧元素的質量相等，所以題給物質含有的氫元素和碳元素的質量為：0.12g+0.72g=0.84g＜1.8g，所以在該物質中還含有氧元素；
（2）過氧化氫溶液中含有水，所以生成氧氣的時候會帶出一部分水，為了防止干擾實驗結果，而用B裝置來吸收水分，氫氧化鈉容易潮解，也會吸收水分，所以如果將D、E互換則不能達到實驗目的；
（3）根據（1）的解答可以知道此物質中，碳元素和氫元素的質量比為：0.72g：0.12g=6：1；如果去掉F裝置，那麼空氣中的水蒸氣和二氧化碳會進入E裝置中而使測的二氧化碳的質量偏大．
故答案為：
（1）碳、氫、氧三種；
（2）吸收氧氣中混有的水蒸氣；氫氧化鈉容易潮解，也會吸收水分；
（3）6：1；空氣中的水蒸氣和二氧化碳會進入E裝置中而使測得的二氧化碳的質量偏大．
『叄』 在標准狀況下，稱量一個充滿氯氣的容器質量為74.6克，若改充氮氣，其質量為66克，則容器的容積為（）
假設氣體的物質的量為nmol，容器的質量為mg，則：
mg+nmol×71g/mol=74.6g
mg+nmol×28g/mol=66g
聯立方程，解得n=0.2mol
氣體的體積內為V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L．容
所以容器的容積為4.48L．
故選C．
『肆』 在標准狀況下一個裝滿氯氣容器質量是74.6克，如果充滿N2氣體後稱其質量為66克則這個容器的體積為多少
此題應考慮容器的重量。
設容器重X克。
(74.6-X)*22.4/71=(66-X)*22.4/28
解得：X=60.4
(66-60.4)*22.4/28=4.48L或(74.6-60.4)*22.4/71=4.48L
題目選項有點錯啦回：答A應該是4.48L 吧
『伍』 把■、▲、●這三種形狀的零件放在天平上稱，情況如下圖所示．如果選這三種零件各一個，一起共重66克．■
由圖示可知：抄3個○重量=6個△重襲量
即1個○重量=2個△重量
根據題意：1個○重量+1個△重量+1個□重量=66克
有：2個△重量+1個△重量+3個△重量=66克
得：1個△重量=6克
1個□重量=18克
1個○重量=12克
所以■、▲、●這三個零件的重量比是：18：6：12=3：1：2．
故答案為：3：1：2．
『陸』 有3個箱子，每兩箱合稱一次，稱得它們的重量分別是63千克、65千克和66千克，最重的箱子比最輕的箱子重（
三個箱子的和：（63+65+66）÷2，
=194÷2，
=97（千克），
重箱子專的重屬量：97-63=34（千克），
最輕箱子的重量：97-66=31（千克），
重的箱子比最輕的箱子重：34-31=3（千克）．
故選：B．
『柒』 實驗室里欲製取66克二氧化碳氣體,則需要多少含百分之七十五的碳酸鈣的大理石
實驗室製取二氧化碳反應式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,設需要含75%的碳酸鈣的內大理石Xg.
100 44
75%x 66
計算得：容X=200g
『捌』 用托盤天平稱取5.66克的粉末請問是正確還是錯的
A、托盤天平的精確度是0.1g，而用托盤天平稱取5.66g食鹽粉末，故錯誤； B、燒杯可回以加熱但必須墊上石棉答網的，故錯誤； C、一般玻璃器皿指稱量瓶或燒杯，四周有壁，只有上面開口，比起紙和玻璃片等與空氣接觸的面積相對小些，潮解的程度也相應降低，故正確； D、因為一點小小的污垢都會影響實驗結果，手上和實驗桌上有很多灰塵，會增加砝碼質量，因此不能不能用手直接拿砝碼或砝碼不能放在實驗桌上，故用手直接拿砝碼，錯誤； 故選C．
『玖』 有3個箱子,每兩箱合稱一次,稱得它們的重量分別是63千克、65千克和66千克,最重的箱子比最輕的箱
三個箱子分別重31千克、32千克、34千克；最重的箱子比最輕的箱子重3千克。
『拾』 有3個箱子，每兩箱合稱一次，稱得它們的重量分別是63千克，65千克和66千克，最重的箱子比最輕的箱子重___
三個箱子的和：（63+65+66）÷2，
=194÷2，
=97（千克），
重箱子的重回量：答97-63=34（千克），
最輕箱子的重量：97-66=31（千克），
重的箱子比最輕的箱子重：34-31=3（千克）．
故答案為：3．