熔點的測定實驗裝置圖

『壹』 化學實驗 有機實驗熔點的測定 希望可以詳細分析一下，詳細點 學弟在線等有機大神

（a）若熔點來管不潔凈，相當於摻入雜質源，熔點偏低，溶程變大。（能產生4-10攝氏度的誤差）
（b）熔點管底未封好會產生漏管，相當於試樣少了，熔點偏低。
（c）含有雜質（水也算雜質）會破壞晶格，導致熔點偏低，溶程變大。

『貳』 熔點的測定的化學實驗報告如何寫

一、實驗目的
1.了解熔點測定的原理及意義
2.掌握毛細管熔點測定法和顯微熔點測定儀測定熔點的操作方法
二、基本概念及原理（添加圖1。物質蒸氣壓隨溫度變化曲線，2，相隨時間變化圖
熔點的定義：晶體化合物的固液兩態在大氣壓力下成平衡狀態時的溫度，稱該化合 的熔點。
熔程：初熔至全熔的范圍稱熔程。純物質的熔程不超過0.5-1.0℃。含有雜質的物質，其熔點較純物質低，且熔程較長。
意義：測定熔點對鑒定有機物和定性判斷固體化合物的純度有很大價值。
三、實驗所用儀器和試劑
尿素:肉桂酸（1:1）、尿素、肉桂酸、b形管、帶缺口塞的溫度計、鐵架台、熔點管、酒精燈、表面皿、長玻璃管、顯微熔點儀
四、實驗裝置
熔點浴：液體石蠟做熱浴
提勒管（b形管）

a．水銀球應位於b形管上下叉管口之間；b. 樣品部分應位於水銀球中部；
c．b形管加入液體高度達叉管處即可； d. 在圖示位置加熱，以使受熱均勻。
四、實驗內容
1.用毛細管法測定尿素、肉桂酸及混合樣的熔點：分別粗測一次、精測兩次；
2.使用顯微熔點測定儀測定尿素、肉桂酸的熔點。
五、操作步驟
（一）毛細管熔點測定法
（1）熔點管的制備：玻璃工操作：拉制直徑為1mm、長7-8cm、一端封閉的玻璃管；
（2）樣品的裝入：樣品要研細、樣高2-3mm、葯品裝入要均勻，結實；
（3）裝配好儀器後，小火加熱；
（4）距熔點10-15℃時，控制升溫速度為1-2℃／min；
（5）記下樣品開始塌落並有液相產生時（初熔）和固體完全消失時（全熔）的溫度計讀數，即該化合物的熔程。
（6）重復以上操作，分別測定。
（二）用熔點測定儀測定熔點（演示講解）
注意事項：
1． 所用樣品必須乾燥，研細，裝實。
2． 應注意觀察在初熔前是否有萎縮或軟化，放出氣體以及其它分解現象。例如某物質在112℃開始萎縮，在113℃時有液滴出現，在114℃時全部液化，應記錄如下：熔點113-114℃，112℃萎縮。
3． 粗測熔點時加熱速度稍快，了解樣品大致熔點范圍。
4． 精測時加熱速度先快後慢，到距離熔點10-15℃時，控制加熱速度1-2℃/min。
5． 測另一樣品時，要待熱浴溫度降至其熔點以下30℃左右再測。
六、思考與討論
1． 如何用熔點熔點測定的方法來確定A和B是否是同一物質？
2． 測熔點時，若遇到下列情況，將產生什麼樣的結果？
(1) 熔點管不潔凈。
(2) 熔點管底部未完全封閉，尚有一針孔。
(3) 熔點管壁太厚。
(4) 樣品未完全乾燥或含有雜質。
(5) 加熱太快。
(6) 樣品研得不細或裝得不緊密。

『叄』 「有機實驗報告：熔點的測定」

實驗一 熔點的測定

一、實驗目的
1．了解熔點測定的意義：測定固體有機物熔點；鑒定固體有機物及其純度；
2．掌握測定熔點的操作。
物質熔點的測定是有機化學工作者經常用的一種技術，所得的數據可用來鑒定晶狀的有機化合物，並作為該化合物純度的一種指標。
二、熔點測定原理
什麼叫熔點——用物質的蒸氣壓與溫度的關系理解。熔點的定義：固液兩相的蒸氣壓相同而且等於外界大氣壓時的溫度就是該固體物質的熔點。
測熔點時幾個概念：始熔、全熔、熔點距、物質純度與熔點距關系。
混合熔點測定法——鑒定熔點相同或相近的兩個試樣是否為同一物質？
測定熔點實驗關鍵是：由於毛細管法是間接測熔點方法，所以加熱升溫速度是本實驗的關鍵，當接近熔點時升溫速度一定要慢，應小於1~2℃/min；密切觀察加熱和熔化情況，及時記下溫度變化。
三、實驗儀器及葯品
毛細管法測熔點，用b形管測熔點裝置（本實驗使用）其它測定方法：
顯微熔點測定儀
數字熔點測定儀
四、實驗步驟及實驗關鍵
1．樣品填裝（研碎迅速，填裝結實，2~3mm為宜）
2．毛細管安裝在溫度計精確位置、再固定在b形管中心位置，按圖2-13安裝。
3．加熱升溫測定、注意觀察、做好記錄
加熱升溫速度：開始時可快些~5℃/min
將近熔點15℃時，1~2℃/min
接近熔點時0.2~0.3℃/min
每個樣品至少填裝兩支毛細管，平行測定兩次。
五、數據記錄和處理
樣品 1次 2次 3次
肉桂酸（℃）
尿素（℃）
混合熔點（℃）

操作要點和說明
影響毛細管法測熔點的主要因素及措施有：
1、熔點管本身要干凈，管壁不能太厚，封口要均勻。初學者容易出現的問題是，封口一端發生彎曲和封口端壁太厚，所以在毛細管封口時，一端在火焰上加熱時要盡量讓毛細管接近垂直方向，火焰溫度不宜太高，最好用酒精燈，斷斷續續地加熱，封口要圓滑，以不漏氣為原則。
2、樣品一定要乾燥，並要研成細粉末，往毛細管內裝樣品時，一定要反復沖撞夯實，管外樣品要用衛生紙擦乾凈。
3、用橡皮圈將毛細管縛在溫度計旁，並使裝樣部分和溫度計水銀球處在同一水平位置，同時要使溫度計水銀球處於b形管兩側管中心部位。
4、升溫速度不宜太快，特別是當溫度將要接近該樣品的熔點時，升溫速度更不能快。一般情況是，開始升溫時速度可稍快些（5℃／min）但接近該樣品熔點時，升溫速度要慢（1－2℃／min），對未知物熔點的測定，第一次可快速升溫，測定化合物的大概熔點。
5、熔點溫度范圍（熔程、熔點、熔距）的觀察和記錄，注意觀察時，樣品開始萎縮（蹋落）並非熔化開始的指示信號，實際的熔化開始於能看到第一滴液體時，記下此時的溫度，到所有晶體完全消失呈透明液體時再記下這時的溫度，這兩個溫度即為該樣品的熔點范圍。
6、熔點的測定至少要有兩次重復的數據，每一次測定都必須用新的熔點管，裝新樣品。進行第二次測定時，要等浴溫冷至其熔點以下約30℃左右再進行。
7、使用硫酸作加熱浴液（加熱介質）要特別小心，不能讓有機物碰到濃硫酸，否則使溶液顏色變深，有礙熔點的觀察。若出現這種情況，可加人少許硝酸鉀晶體共熱後使之脫色。採用濃硫酸作熱浴，適用於測熔點在220℃以下的樣品。若要測熔點在220℃以上的樣品可用其它熱浴液。見蘭大、復旦書P431。
思考題
1、測熔點時，若有下列情況將產生什麼結果？
（1）熔點管壁太厚。
（2）熔點管底部未完全封閉，尚有一針孔。
（3）熔點管不潔凈。
（4）樣品未完全乾燥或含有雜質。
（5）樣品研得不細或裝得不緊密。
（6）加熱太快。
答:（1）管壁太厚樣品受熱不均勻，熔點測不準，熔點數據易偏高，熔程大。
（2）熔點管底部未完全封閉有一針孔，空氣會進人，加熱時，可看到有氣泡從溶液中跑出接著溶液進人，結晶很快熔化，也測不準，偏低。
（3）熔點管不潔凈，等於樣品中有雜質，致使測得熔點偏低，熔程加大。
（4）樣品未完全乾燥，內有水分和其它溶劑，加熱，溶劑氣化，使樣品松動熔化，也使所測熔點數據偏低，熔程加大．樣品含有雜質的話情況同上。
（5）樣品研得不細和裝得不緊密，裡面含有空隙，充滿空氣，而空氣導熱系數小傳熱慢，會使所測熔點數據偏高熔程大。
(6）加熱太快，升溫大快，會使所測熔點數據偏高，熔程大，所以加熱不能太快。這一方面是為了保證有充分的時間讓熱量由管外傳至管內，以使固體熔化。另一方面因觀察者不能同時觀察溫度計所示度數和樣品的變化情況，只有緩慢加熱才能使此項誤差變小。
2、是否可以使用第一次測過熔點時已經熔化的有機化合物再作第二次測定呢？為什麼？
答：不可以，這是因為第一次測過熔點後，有時有些物質會產生部分分解，有些會轉變成具有不同熔點的其它結晶形式。

『肆』 熔點測定的步驟和現象

熔點測定的步驟：

① 測試儀器

由帶微型加熱台的偏光顯微鏡、溫度測量裝置及光源等組成。微型加熱台有加熱電源，台板中間有一個作為光通路的小孔，靠近小孔處有溫度測量裝置可插入的插孔。加熱台上面有熱擋板和玻璃蓋小室以供通入惰性氣體保護試樣。

熔點測定的現象：

「初熔」系指供試品在毛細管內開始局部液化出現明顯液滴時的溫度。

「全熔」系指供試品全部液化時的溫度。測定熔融同時分解的供試品時，方法如上述，但調節升溫速率使每分鍾上升2.5～⒊0℃。

(4)熔點的測定實驗裝置圖擴展閱讀

熔點測定的方法有毛細管測定法，顯微鏡熱板測定法，自動熔點測定法（數字熔點測定儀）。

1、儀器因素：

a溫度計要校正；

b 熔點管要干凈，管壁要薄。

2、 操作因素：

a 樣品必須乾燥並研磨細、裝填緊密；

b 嚴格控制升溫速度觀察准確。

『伍』 用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗．已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．已知發生裝

解；（1）Ⅰ裝置必須要對二氧化硫進行乾燥，可以用濃硫酸來乾燥二氧化硫氣體；SO₃的熔點是16，8℃，可以用冰水冷卻來獲得三氧化硫；未反應掉的二氧化硫對空氣會產生污染，可以用鹼石灰或者氫氧化鈉溶液來進行尾氣處理，故答案為：B；A；E（或C）；
（2）為保證產生的二氧化硫盡可能多的轉化為三氧化硫，應先加熱催化劑再滴入濃硫酸；SO₂轉化成SO₃的過程為放熱，升高平衡向逆向移動，轉化率SO₂的轉化率會降低，
故答案為：①；②；降低；
（3）①Na₂SO₃變質變成Na₂SO₄，所以取待測試樣於試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl₂溶液有白色沉澱生成，則證明該Na₂SO₃固體變質，
故答案為：取待測試樣於試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl₂溶液有白色沉澱生成，則證明該Na₂SO₃固體變質；
②用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，塗白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸，故答案為：用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，塗白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸；
（4）根據硫原子守恆，Na₂SO₃～SO₂～SO₃，amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，應產生二氧化硫的質量為64ag，測得裝置Ⅲ增重了bg，即為剩餘二氧化硫的質量，所以參加反應的二氧化硫的物質的量為：64ag-bg轉化率α=

『陸』 在熔點的測定中實驗常量法用什麼裝置使用該裝置有什麼優點

在熔復點的測定中實驗常量法用制什麼裝置使用該裝置有什麼優點
用橡皮圈綁到一起.將此裝置插到b型管中,b型管中...常量法測沸點就是簡單蒸餾。實驗關鍵之處在於溫度計...使用的裝置有電爐、石棉網、蒸餾頭、溫度計

『柒』 測酒精沸點和苯甲酸熔點的實驗裝置圖，要有鐵架台b型管的詳細裝置圖

『捌』 微量法測沸點裝置與熔點測定裝置有何不同，倆結果有何不同

其儀器裝置基本相同,不同之處是將附在溫度計上的熔點測定毛細管改為沸點管專.
沸騰是在一定溫度下液體內部屬和表面同時發生的劇烈汽化現象。
液體沸騰時候的溫度被稱為沸點。濃度越高，沸點越高。不同液體的沸點是不同的，所謂沸點是針對不同的液態物質沸騰時的溫度。沸點隨外界壓力變化而改變，壓力低，沸點也低。
物質的熔點（melting
point），即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，也就是說在該壓力和熔點溫度下，純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等，而對於分散度極大的純物質固態體系（納米體系）來說，表面部分不能忽視，其化學勢則不僅是溫度和壓力的函數，而且還與固體顆粒的粒徑有關，屬於熱力學一級相變過程。

『玖』 實驗 熔點的測定 用燒杯可以嗎

實驗 熔點的測定 用燒杯可以嗎
)測定熔點的裝置 毛細管法測定熔點的裝置甚多,本實驗採用如下兩種常 用的裝置: 第一種裝置如圖 2-3(1),首先取一個 100mL 的高型燒杯,置於放有鐵絲網.