『壹』 如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。 （1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間後，溶液略顯淺綠色
（1）氧化（2分） O 2 + 4e - +2H 2 O=4OH - （2分） （2）正（分） 2Fe 3+ +Cu =2Fe 2+ +Cu 2+ （2分） （3）①正（2分） Fe-2e - =Fe 2+ （2分） ②2Cu 2+ +2H 2 O  2Cu+O 2 ↑+4H + （3分） ③224（2分）
『貳』 （6分）在開展研究性學習活動中，某研究小組的同學設計了如下3套實驗裝置，用來收集和驗證鐵在高溫下與水
A 3Fe +4H 2 O Fe 3 O 4 +4H 2 向下排空氣法收集點燃有爆鳴聲
『叄』 如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。 （1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間後，向
（1）氧化；O 2 + 4e - + 2H 2 O === 4OH -
（2）正；2Fe 3+ + Cu === 2Fe 2+ + Cu 2+
（3）①專 正；Fe - 2e - === Fe 2+ ；② 2Cu 2+ + 2H 2 O==2Cu + O 2 ↑屬 + 4H + ；③ 224 |
『肆』 如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題．（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間後，向插入鐵釘的玻璃
（1）鐵發生吸氧腐蝕，鐵被氧化生成Fe2+，正極發生還原反應，氧氣得到電子被還原生成OH-，電極方程式為O2+4e-+2H2O-═4OH-，
故答案為：氧化；O2+4e-+2H2O-═4OH-；
（2）銅可被Fe3++氧化，發生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，形成原電池反應時，銅為負極，發生氧化反應，石墨為正極，正極反應為Fe3++e-=Fe2+，
故答案為：負；Fe3++e-=Fe2+；
（3）乙燒杯為電解硫酸的反應，陽極生成氧氣，陰極析出銅，
①向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，說明石墨極生成4OH-，應為電解池的陰極，則M為正極，N為負極，電解氯化鈉溶液，陰極發生還原反應生成氫氣，電極方程式為2H++2e-═H2，
故答案為：負；2H++2e-═H2；
②乙燒杯為電解硫酸的反應，陽極生成氧氣，陰極析出銅，電解方程式為2Cu2++2H2O | 電解 | .
『伍』 甲、乙、丙三位同學分別用如圖所示三套實驗裝置及化學葯品（其中鹼石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）
（1）依據裝置中試劑分析可知都是利用固體氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應生成氨氣，反應的化學方程式為2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O，
故答案為：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O；
（2）乙沒有收集到氨氣，因為氨氣通過濃硫酸會被吸收，發生的反應是：2NH 3 +H 2 SO 4 ═（NH 4 ） 2 SO 4 ，
故答案為：乙；2NH 3 +H 2 SO 4 ═（NH 4 ） 2 SO 4 ；
（3）A、聞到有氨氣逸出，氨氣比空氣輕，不能證明收集滿，故A不符合；
B、棉花被氣體沖出，有可能氣體跑掉，故B不符合；
C、用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發現試紙變藍，證明氨氣收集滿，故C符合；
D、用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗，發現試紙變藍，故D不符合；
故選C；
（4）甲裝置分解得到的是混合氣體，得不到純凈氨氣，乙裝置分解得到二氧化碳和氨氣水蒸氣混合氣體通過濃硫酸氨氣被吸收得不到氨氣，裝置丙裝置分解得到二氧化碳和氨氣水蒸氣混合氣體通過鹼石灰，吸收二氧化碳和水蒸氣得到乾燥氣體氨氣，故答案為：丙． |
『陸』 在線等：某化學興趣小組設計了如圖所示的三套實驗裝置，用於「測定空氣中氧氣的含量」
1.4P+5O2=2P2O5（條件：點燃）
2.容器密封性不好，漏氣
3.使用葯品量少，測量精確；15(試管50毫升專，消耗氧氣10毫升，因此注屬射器向試管輸送10毫升氣體
4.（題目有問題，是不是然後松開手，活塞仍返回至25ml刻度處？）密封性良好；10（系統貫通，因此總氣體量為50+25=75毫升，消耗氧氣75/5=15毫升，因此刻度為25-15=10）
『柒』 如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。 （1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間後，向插入鐵釘的玻
（1）氧化O 2 ＋4e － ＋2H 2 O=4OH － （2）正2Fe 3 ＋ ＋Cu=2Fe 2 ＋ ＋Cu 2 ＋ （3）①正－2e － =Fe 2 ＋ ②2Cu 2 ＋ ＋2H 2 O 2Cu＋O 2 ↑＋4H ＋ ③224
『捌』 （10分）如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。 （1）裝置1中的Cu是 極（填「正」或...
（1）負 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+ (2)①正 ②2Cu 2+ + 2H 2 O Cl 2 ↑+ H 2 ↑+ 2OH -
『玖』 如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題． （1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗，發生電化學腐蝕，鐵為負極，碳為正極，觀察到碳棒附近的溶液變紅，說明在碳極上氧氣得電子生成OH - 離子，反應的電極反應式為
O 2 +4e - +2H 2 O═4OH - ，故答案為：O 2 +4e - +2H 2 O═4OH - ；
（2）裝置2為原電池，負極為Cu，電極反應為：Cu-2e - ═Cu 2+ ，正極為石墨，電極反應為2Fe+2e - ═2Fe 2+ ，反應的總方程式為2Fe 3+ +Cu═2Fe 2+ +Cu 2+ ，
故答案為：正；2Fe 3+ +Cu═2Fe 2+ +Cu 2+ ；
（3）①反應一段時間後，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，說明在石墨電極上生成OH - 離子，電極反應為：2H 2 O+2e - ═2OH - +H 2 ↑，
發生還原反應，為電解池的陰極，連接電源的負極，即M端為正極，N端為負極，陽極反應為Fe-2e - ═Fe 2+ ，故答案為：正；Fe-2e - ═Fe 2+ ；
②乙燒杯電解硫酸銅溶液，石墨為陽極，電極反應為4OH - -4e - ═O 2 ↑+H 2 O，Cu為陰極，電極反應為Cu 2+ +2e - ═Cu，電解的總反應為2Cu 2+ +2H 2 O 2Cu+O 2 ↑+4H + ，
故答案為：2Cu 2+ +2H 2 O 2Cu+O 2 ↑+4H + ；
③取出Cu電極，洗滌、乾燥、稱量、電極增重0.64g，則生成Cu的物質的量為 =0.01mol，轉移的電子的物質的量為0.01mol×2=0.02mol，
根據甲燒杯產生氣體的電極反應計算生成氣體的體積，
2H 2 O+2e - ═2OH - +H 2 ↑，
2mol 22.4L
0.02mol V
V= =0.224L，即224ml，故答案為：224． |
『拾』 為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下三套實驗裝置：（1）上述3個裝置中，不能證明「銅與濃
（1）裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應並將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應是放熱反應還是吸熱反應，
故答案為：Ⅲ；
（2）氫氧化鋇與硫酸反應屬於中和反應，中和反應都是放熱反應，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，
故答案為：左端液柱降低，右端液柱升高；放熱；
（3））①若M為鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應我放熱反應，放熱的熱量使大試管中溫度升高，氣體壓強增大，所以右邊燒杯中有氣泡產生；冷卻後大試管中溫度降低，壓強減小，右邊燒杯中的導管會形成一端液柱，
故答案為：產生氣泡，反應完畢後，冷卻至室溫，燒杯里的導管內形成一段液柱；
②若觀察到燒杯里產生氣泡，說明M溶於水放出熱量，由於放熱反應一定屬於化學變化，而有熱量放出的反應不一定為化學變化，所以不一定屬於放熱反應，如濃硫酸溶於水會放出熱量，但是不屬於放熱反應，
故答案為：可能是放熱反應；
③若觀察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱，說明M溶於水後導致大試管中溫度降低，壓強減小，證明M溶於水為吸熱過程，溶於水能夠吸收熱量的物質有：硝酸銨、氯化銨等，
故答案為：硝酸銨；
（4）至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑）是放熱反應還是吸熱反應：方法①：選擇上述裝置Ⅰ（或Ⅱ）進行實驗，Ⅰ裝置右邊U型管中左端液柱降低，右端液柱升高（或燒杯中導管中有氣泡放出），證明該反應為放熱反應；
方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹並放在石棉網上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻後，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應放出大量熱，使棉花燃燒，證明該反應是放熱反應，
故答案為：Ⅰ（或Ⅱ）；放熱．
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