1. 實驗室用濃硫酸與銅的反應製取少量NaHSO3，實驗裝置如圖所示：請回答：（1）實驗中取一定量Cu片和一定量
（1）稀H2SO4與Cu不反應，隨著反應進行，H2SO4越來越稀，所以H2SO4一定有剩餘，加入NaNO3，可以形成稀硝酸繼續溶解銅，Fe2O3溶於酸生成三價鐵離子能溶解銅；
故答案為：稀H2SO4與Cu不反應，隨著反應進行，H2SO4越來越稀，所以H2SO4一定有剩餘；NaNO3，Fe2O3；
（2））①實驗中為准確測定結晶水的值，應分別測定坩堝的質量、坩堝與晶體的總質量，以此測定晶體的質量，然後稱量加熱後坩堝與固體總質量，之後再加熱一次以判斷晶體是否完全分解，總共稱量4次，故答案為：4；
②該實驗晶體的質量為22.7g-11.7g=11g，硫酸銅的質量為18.9g-11.7g=7.2g，水的質量為22.7g-18.9g=3.8g，則n（CuSO4）=
=0.045mol，n（H
2O）=
=0.21mol，所以x=
=4.7，小於5，硫酸銅晶體中含有不揮發的雜質，加熱失水後露置在空氣中冷卻等都會造成硫酸銅的質量偏大，水的質量偏小，而實驗前晶體表面有濕存水或加熱時有晶體飛濺出去，會造成質量差偏大，結果偏大；
故答案為：偏大；
（3）裝置乙是安全瓶，可防止丙裝置中的液體倒吸入甲中；故答案為：防止丙中液體倒吸入甲中；
（4）a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、分液漏斗、圓底燒瓶，故a錯誤；
b．KMnO
4溶液用於尾氣處理，二氧化硫是污染性氣體不能排放到大氣中，高錳酸鉀溶液可以吸收二氧化硫，故b正確；
c．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，溶液中如果溶有SO
2則品紅褪色，若無SO
2則不褪色，但並不能說明無NaHSO
，3．故c錯誤；
d．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明溶液中含有二氧化硫，過量的二氧化硫和氫氧化鈉全部反應，說明NaOH已完全轉化為NaHSO
3，故d正確；
e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，並滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，高錳酸鉀發生反應，其中亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉、二氧化硫都可以和高錳酸鉀反應，不能說明NaOH已完全轉化為NaHSO
3，故e錯誤；
f．此裝置換上其它葯品後，若製取氯氣，氯氣比空氣重，裝置乙丙不能收集，無除雜裝置，不能製取和收集少量純凈的氯氣．故f正確；
故選：bdf；
2. （16分）銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。 （1） 裝置A中發生反應的化學方程式為： &n...
33.（16分）（1）Cu +2H 2 SO 4 (濃) △ CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O (2分)、品紅溶液褪色（2分）、吸收多餘的SO 2 ，防止污染空氣（2分） （2）液面下；防倒吸 (4分) （3）泥三角、坩堝（坩堝鉗）（2分，坩堝鉗不寫不扣分） （4）2Cu+O 2 △ 2CuO (2分) （5）CuS（2分）
3. 如圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置圖．請回答下列問題：（1）寫出有標號儀器的名稱：①______②______（2）
（1）由實驗裝置圖可復知①制是酒精燈，②是硬質大試管，
故答案為：酒精燈；試管；
（2）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃） | △ | .
4. 某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，如圖所示裝置進行有關實驗．請回答下列問題：（1）裝置A中發生的
（1）濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下與銅發生氧化還原反應：Cu+2H2SO4（濃） | △ | .
5. 銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖1所示．（1）裝置A中發生反應的化學方程式為：______、反應過程中試管B中的
（1）濃硫酸與銅在加熱條件下生成反應CuSO4、SO2和H2O，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃） | △ | .
6. 如圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置圖，請回答下列問題．（1）寫出有標號儀器的名稱：①______；②______（2
解答：（1）圖中抄裝置中，儀器①為酒精燈，儀器②為試管，
故答案為：酒精燈；試管；
（2）銅與濃硫酸反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4 | △ | .
7. 實驗室用濃硫酸與銅的反應製取少量NaHSO3，實驗裝置如圖所示：（1）裝置乙的作用是______．（2）裝置丁的
（1）濃硫酸和銅反應生成二氧化硫，二氧化硫極易溶於水和氫氧化鈉溶液，應防止倒吸，故答案為：防止丙中液體倒吸入裝置甲中（或緩沖瓶的作用）；
（2）二氧化硫具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，反應的離子方程式為 5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，
故答案為：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+；
（3）二氧化硫可與氯氣發生氧化還原反應，反應的方程式為SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，故答案為：還原；SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；
（4）溶液中的NaOH完全轉化為了NaHSO3，二氧化硫應過量，滴加品紅褪色，故答案為：品紅溶液褪色；
（5）實驗探究吸收後產物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，可取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液，靜置一段時間後，得到濾液A和固體B，往固體B中加入蒸餾水洗滌沉澱，靜置後棄去上層清液，向固體滴入2滴（或少量）品紅，再滴加鹽酸，若品紅褪色（或有氣泡），則說明含有Na2SO3，然後用試管取少量A，向其中加入過量的氫氧化鋇溶液或加入品紅再加入鹽酸，如生成白色沉澱或品紅褪色，則說明有NaHSO3生成，否則不存在NaHSO3，
故答案為： | 實驗操作 | 預期現象與結論 | | 步驟1：取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液．靜置一段時間後，得到濾液A和固體B． | / | | 滴加鹽酸 | 說明含有Na2SO3 | | 然後用試管取少量A，向其中加入過量的氫氧化鋇溶液或加入品紅再加入鹽酸， | 生成白色沉澱或品紅褪色；
說明有NaHSO3生成；
不存在NaHSO3． |
8. 某同學用如圖所示的裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗。 請回答：（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式是_______
（11分）（1）Cu＋2H 2 SO 4 （濃）  CuSO 4 ＋SO 2 ↑＋2H 2 O（2分） （2）褪色（1分）變紅（1分） cd（2分）（3）加熱褪色後的品紅溶液（1分） （4）吸收逸出的SO 2 ，SO 2 ＋2OH － ＝SO 3 2 － ＋H 2 O（2分） （5）藍（1分）；銅（1分，寫成Cu 2+ 給分）
9. 銅與濃硫酸反應的裝置如圖所示． 請回答：（1）儀器A的名稱是______．（2）反應中生成的氣體產物是______
（1）儀器A的名稱為試管，
故答案為：試管；
（2）Cu與濃硫酸反應生成專硫酸銅、二氧化硫和水，屬反應方程式為：Cu+2H2SO4（濃） | △ | .
10. 某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖
（1）2H 2 SO 4 (濃)+Cu 2CuO+2SO 2 (條件也可為「煅燒」)
（6）BCD |
與銅與濃硫酸反應實驗裝置如圖所示相關的資料
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發布：2025-01-18 16:44:55
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CuSO 4 ＋SO 2 ↑＋2H 2 O（2分）