1. 某同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行系列實驗，實驗時將葯品A逐滴加入到固體B中，請根據下列實
（1）過氧化鈉與水反應生成氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，氯氣具有強氧化性，能將Fe2+離子氧回化物Fe3+離子，溶液變答黃，
故答案為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2；變黃或加深；
（2）硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，反應方程式為H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2，二氧化硫具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者發生氧化還原反應生成單質硫，反應的化學方程式為2H2S+SO2═3S+2H2O，故答案為：H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2；2H2S+SO2═3S+2H2O；
（3）根據氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物，氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物，證明氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2，可將KClO3作為氧化劑和鹽酸反應判斷是否生成氯氣，如氯氣氧化性大於Br2，則將氯氣通入NaBr溶液中溶液變為橙紅色，說明有Br2生成，反應的化學方程式為2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，
故答案為：KClO3；2Br-+Cl2═2Cl-+Br2．
2. 某同學設計了如圖所示的裝置（夾持裝置已略去），來探究影響化學反應速率的因素．（1）圓底燒瓶中發生反
解答：（1）①鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；專故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
②屬t1＞t2，說明實驗Ⅱ反應速率較大，二者濃度不同，說明在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大，對量氣管讀數時，要注意調整左右兩管的液面高度相平，且視線與液面相平；故答案為：其他條件不變時，濃度越大，反應速率越快；
（3）題目裝置中，裝有硫酸的分液漏斗，通過導管連接錐形瓶和分液漏鬥上方，即上下壓強相同，則實驗中向燒瓶中滴入的稀硫酸的體積對測定氣體體積無影響，故答案為：無影響；
（4）由反應速率大於上述實驗對應的數據可知所含雜質必能與鋅形成原電池，使反應速率增大，所含雜質可以是比鋅不活潑的：石墨、銀、銅等，故答案為：abc；
（5）化學反應速率的影響因素為：溫度、濃度、壓強、接觸面積和催化劑，因此加快該反應的反應速率還可以升高溫度、將鋅片換成鋅粒或鋅粉等，故答案為：升高溫度、將鋅片換成鋅粒或鋅粉．
3. 某同學設計了如圖所示的裝置（瓶中植株未經暗處理）．下列描述中正確的組合是（）①此裝置可驗證植物
| ①此裝置驗證植物的光合作用產生氧氣，因為二氧化碳被左邊氫氧化鈉溶液吸收回，所以缺乏答光合作用的原料二氧化碳，無法完成． ②要驗證植物呼吸作用放出二氧化碳，丙內有澄清石灰水，二氧化碳遇到石灰水變渾濁，可以達到目的； ③二氧化碳遇到石灰水變渾濁，此種現象不可能． ④丙內石灰水遇到植物呼吸作用釋放的二氧化碳會變渾濁．總之，只有②④具有可能． 故選：D |
4. 某同學設計了如圖所示的裝置來測定斜面對物體的最大靜摩擦力
對A正交分解
T+mgsin30=F
物體A受到的最大靜摩擦力F=10+50=60N
斜面對物體A的支持力FN=mgcos30=50根號3N
5. 某同學設計了下圖所示裝置（夾持儀器省略）進行系列實驗，實驗時將葯品A逐滴加入到固體B中，請根據下列實
| （1）白色沉澱；Al 3+ +3NH 3 ·H 2 O==Al(OH) 3 ↓+3NH 4 + （2）顏色加深（或顏色由淺綠色變為棕黃色）；O 2 +4Fe 2+ +4H + ==4Fe 3+ +2H 2 O （3）CaCO 3 (或Na 2 CO 3 )；Na 2 SiO 3 ；白回色膠狀物生答成 （4）H 2 S；氯水或溴水或酸性高錳酸鉀；品紅 |
6. 某同學設計了如圖所示的裝置來驗證「加速度與力的關系」.把打點計時器固定在長木板上，把紙帶穿過打點計
| ①BC ②0.39m/s 2 ③ 見解析 ④沒有平衡好摩擦力或木板傾角偏小。
7. （2013漳州）某同學設計了如圖所示的裝置（瓶中植株未經暗處理）．下列描述中正確的組合是（）①此
①此裝置驗證植物的光合作用產生氧氣，因為二氧化碳被左邊氫氧化鈉專溶液吸收，所以缺乏光合作用屬的原料二氧化碳，無法完成． 8. （1）某同學設計了如圖所示的裝置來探究加速度與力的關系．彈簧秤固定在一合適的木板上，桌面的右邊緣固
（1）①為了減小測量加速度的偶然誤差可以採用的方法是保持F1不變，重復實驗多次測量，求平內均值．容 9. 某同學設計了如圖所示的裝置進行電化學實驗，請你根據裝置圖回答相關問題：（1）C池屬於什麼裝置______．
依據電極材料分析A池為原電池做電源，所以B池、C池是電解池，原電池中活潑金屬做負極，鋅做負極發生氧化反應，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，銀做正極發生還原反應，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為：2H++2e-=H2↑；B池是惰性電極滴加硝酸銀溶液；C池是粗銅做陽極，精銅做陰極是粗銅精煉的反應原理，陽極電極反應電子守恆分別計算電極上質量變化；
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