⑴ 已知CuO被C還原的產物是Cu2O.現有CuO和C組成的混合物4.24g，在高溫下充分反映後得到紅色固體產物。
反應後產生的氣體能全部被過量的澄清石灰水吸收，得沉澱2g，說明生成CO2：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
44 100
X 2 X=0.88克
4CuO+C=2Cu2O+CO2
2*144 44
Y 0.88 Y=5.76克
⑵ 已知碳在高溫下還原氧化銅的化學方程式為2CuO+C 高溫 . 2Cu+CO 2 ↑，若要制
| 設使要製得64g銅，請計算需要碳的質量是x． 2CuO+C
12 128 x 64g
解得：x=6g 答：使80g氧化內銅完容全還原，需要碳的質量至少是6g． |
⑶ 已知CuO被C還原的產物可以是Cu，也可以是Cu2O（紅色）．現有CuO和木炭粉組成的混合物4.24g，在高溫下充分
根據元素守恆可知：4.24g混合物中碳的質量=2.00g×碳酸鈣中碳的質量分數=2.00g×
| 12 |
| 100 |
| 64 |
| 80 |
| 氧元素的質量 |
| 氧化亞銅中氧元素的質量分數 |
| 0.16g | ||
|
| 1.44g |
| 3.36g |
⑷ 高溫下碳能將氧化銅還原為銅，說明碳在較高溫度下能奪取某些氧化物里的
氧
⑸ 如圖是某課外學習小組設計的氣體制備與性質驗證的組合實驗，其中裝置C的作用是將二氧化碳和炭粉在高溫下
（1）裝置A中發生的反應為碳酸鈣和稀鹽酸的反應，該反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳內，其化學方容程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）濃硫酸具有吸水性，所以在這里的作用就是吸收二氧化碳中的水分；
（3）氧化鐵和一氧化碳反應生成了鐵，其中氧化鐵為紅棕色固體，而鐵粉為黑色固體，所以觀察到的現象為：紅棕色固體變黑；
（4）一氧化碳有毒，會污染空氣，所以應在裝置E後放置燃著的酒精燈處理尾氣．
故答案為：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）吸收CO2氣體中的水分（或乾燥CO2氣體）；
（3）紅棕色固體變黑；
（4）使剩餘的CO全部燃燒，防止污染空氣（或CO有毒，防止污染空氣）．
⑹ 下圖是某課外學習小組設計的氣體制備與性質驗證的組合實驗，其中裝置C的作用是將二氧化碳和炭粉在高溫下
| ⑴CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO |
⑺ 如圖是某課外學習小組設計的氣體制各與性質驗證的組合實驗，其中裝置C的作用是將二氧化碳和炭粉在高溫下
①裝置A中發復生的反應為碳酸鈣和稀制鹽酸的反應，該反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳，其化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②濃硫酸具有吸水性，所以在這里的作用就是吸收二氧化碳中的水分；
故填：吸收CO2氣體中的水分（或乾燥CO2氣體）；
③C裝置中放出CO，CO與Fe2O3發生反應生成了Fe和CO2氣體，由於Fe2O3是紅棕色，Fe是黑色，所以裝置D的實驗現象是：紅棕色固體變黑．
故填：紅棕色固體變黑；Fe2O3+3CO
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