實驗室制硝基苯裝置

Ⅰ 寫出實驗室製取硝基苯的化學方程式：___．

苯和濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發生取代反應生成硝基，方程式為 ， 故答案為： ．

Ⅱ 實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發生反應製取硝基苯的裝置如下圖所示．請回答下列問題：（1）反應需在55～60

（1）圖中給反應物加熱的方法是水溶加熱，水域加熱便於控制溫度，受熱均勻，
故答案內為：水浴加熱容；便於控制溫度、受熱均勻；
（2）配製混合酸時應將密度大的濃硫酸加入到密度小的濃硝酸中去，配製混合酸時應將濃硫酸加入濃硝酸中，並不斷振盪，以防止濺出傷人，
故答案為：濃硫酸、濃硝酸；
（3）苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發生取代反應生成硝基苯與水，反應方程式為：；
（4）由於苯和硝酸都是易揮發、有毒的物質，應考慮它們可能產生的污染和由揮發導致的利用率降低，裝置缺少冷凝迴流裝置，
故答案為：苯、濃硝酸等揮發到空氣中，造成污染；
（5）產品精製，應先水洗，溶解混有的酸，再加入鹼中和，然後水洗、乾燥，最後蒸餾故正確的順序為②④⑤③①，
故答案為：B．

Ⅲ 實驗室制硝基苯的實驗現象是什麼

（乙酸乙酯水來解是並自無明顯現象，因為其本身與水解產物都是無色的！）反應時，香味變淡，水解完後，香味消失，仔細去聞產物，可以聞到一股酸味！制硝基苯的裝置是液體+液體需要加熱的反應，而且在反應時需要插入一根溫度計，因為反應溫度是55度到60度，不是這個溫度時反應有副產物生成！

Ⅳ 硝基苯的實驗室製法

【實驗】有機實驗之硝基苯的制備

硝基苯的制備

目的原理

主反應： Ar + HONO2 +H2SO4 ® Ar- NO2 + H2O

副反應： Ar- NO2+ HONO2 +H2SO4 ® Ar-(NO2)2+ H2O

儀器葯品

苯8.9ml (7.8g,0.1mol)，硝酸(d = 1.40) 7.3ml (0.11mol)，濃硫酸(d = 1.84) 10ml (0.18mol)，10%碳酸鈉溶液，飽和食鹽水，無水氯化鈣。

過程步驟

在50ml圓底燒瓶上裝配一個二口連接管，正口配一溫度計，其水銀球離瓶底約5mm，側口裝配一迴流冷凝管。也可以用一個二口燒瓶，正口裝配迴流冷凝管，側口裝一溫度計，其水銀球離瓶底約5mm。在燒瓶中加入8.9ml苯。通過冷凝管上口，將已冷卻的混酸分多次加入苯中。每加一次後，必須充分振盪燒瓶，使苯與混酸充分接觸，待反應物的溫度不再上升而趨於下降時，才繼續加混酸(為什麼?)。反應物的溫度應保持在40～50℃之間，若超過50℃，可用冷水浴冷卻燒瓶。加料完畢後，把燒瓶放在水浴上加熱，約於10min內把水浴加熱到60℃(反應混合物的溫度為60～65℃)並保持30min，間歇地振盪燒瓶。

冷卻後，將反應混合物倒入分液漏斗中。靜置分層，分出酸層(哪一層?怎樣判斷和檢驗?)，倒入指定回收瓶內。粗硝基苯先用等體積的冷水洗滌，再用10%碳酸鈉溶液洗滌，直到洗滌液不顯酸性。最後用水洗至中性(如何檢驗?)。分離出粗硝基苯，放在乾燥的小錐形瓶中，加入無水氯化鈣乾燥，間歇振盪錐形瓶。

把澄清透明的硝基苯倒入30ml蒸餾燒瓶中，連接空氣冷凝管。在石棉網上加熱蒸餾，收集204～210℃的餾分。為了避免殘留在燒瓶中的二硝基苯在高溫下分解而引起爆炸，注意切勿將產物蒸干。

產量：約9.5g。

純硝基苯為無色液體，具有苦杏仁氣味，沸點210.9℃，d20= 41.203。

注 意 事 項 !!!!!!!

1.苯的硝化反應也可在三口燒瓶中進行。在100ml三口燒瓶中放入苯，在中間瓶口安裝攪拌棒，一個側口裝上冷凝管，另一側口插上溫度計，其水銀球要浸到液面下。開動攪拌器，從冷凝管上口分批加入已冷卻的混酸。其餘的步驟與用圓底燒瓶時一樣。全部葯品用量都加倍。

2.混酸配製法：在50ml錐形瓶中放入10ml濃硫酸，把錐形瓶置於冷水浴中，一邊不停地搖動錐形瓶，一邊將7.3ml硝酸慢慢地注入濃硫酸中。

3.苯的硝化反應為一放熱反應。在開始加入混酸時，硝化反應速率較小，每次加入的混酸量宜為0.5～1ml。隨著混酸的加入和硝基苯的生成，反應混合物中的苯的濃度逐漸降低，硝化反應的速率也隨之減小，故在加入後一半混酸時，每次可加入1.5～2ml。

4.用吸管吸取少許上層反應液，滴到飽和食鹽水中，當觀察到油珠下沉時，那就表示硝化反應已經完成。

5.硝基苯有毒，處理時須加小心。如果濺在皮膚上，可先用少量酒精洗擦，再用肥皂水洗凈。

6.如果使用工業濃硫酸，其中含有的少量汞鹽等雜質具有催化作用，使反應產物中含有微量的多硝基酚，如苦味酸和2，4-二硝基苯酚，它們的鹼溶液呈深黃色。應洗到鹼溶液幾近無色。

有機實驗要當心啊，很多都是致癌的喲，呵呵別碰到身上去

Ⅳ 關於實驗室製取硝基苯

洗滌用燒杯，攪拌
分離用分液漏斗

Ⅵ 如圖所示為實驗室製取少量硝基苯的裝置．根據題意完成下列填空：（1）寫出製取硝基苯的化學方程式______

（1）實驗室用濃硝酸和苯在濃硫酸作用下制備硝基苯，反應的化學方程式為 ； （2）苯和硝酸沸點較低答，易揮發，可用長玻璃導管冷凝，故答案為：苯和硝酸； （3）苯比水輕，硝基苯的密度比水大，且不溶於水，當觀察到油珠下沉，說明有硝基苯生成， 故答案為：硝基苯和苯都比混合酸輕，但硝基苯比水重、苯比水輕且都不溶於水，所以若油珠下沉，說明有硝基苯生成； （4）硝基苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，可用pH試紙測定溶液的酸鹼性，用膠頭滴管（或玻棒）取最後一次洗滌液，滴到pH試紙上，測得pH=7， 故答案為：分液漏斗；用膠頭滴管（或玻棒）取最後一次洗滌液，滴到pH試紙上，測得pH=7； （5）硝基苯和間二硝基苯沸點不同，可用蒸餾的方法分離，酒精與硝基苯混溶，如果少量的液體濺在皮膚上，應用酒精洗滌，但不能用苯，苯對人體有害， 故答案為：蒸餾；B．

Ⅶ 實驗室製取硝基苯的方程式

1份苯與一份濃硝酸在加熱和濃硫酸為催化劑的情況下生成一份硝基苯和一份水（硝基苯化學式太難打，我用文字表述

Ⅷ 下列說法正確的是（）A．圖1為實驗室制備硝基苯的裝置B．圖2中振盪後下層為無色C．圖3裝置可以達到驗

A．苯和硝酸易揮發，應在密閉容器中反應，該裝置不能用於制備硝基苯，專故A錯誤；
B．氫氧化鈉可與屬溴反應，且四氯化碳密度比水大，可觀察到振盪後下層為無色的現象，故B正確；
C．醋酸易揮發，生成的二氧化碳中混有乙酸，不能達到實驗目的，故C錯誤；
D．乙醇易揮發，可與高錳酸鉀發生氧化還原反應，應排除乙醇的干擾，故D錯誤．
故選B．

Ⅸ 實驗室製取硝基苯,正確的操作順序是

<摘錄>
硝基苯製取實驗

硝酸硫酸冷滴苯， 黃色油物杏仁味版。
溫計懸浴加冷管， 硫酸催化又脫水。權

解釋：
1、 硝酸硫酸冷滴苯 ：意思是說濃硝酸和濃硫酸混合後，必須立即在50 -60℃的水浴中冷卻後再滴入苯（否則，一方面兩酸混合產生大量的熱，使混合酸的溫度升高，那麼一部分濃硝酸將分解了；另一方面，苯的沸點比較低，大量的苯將蒸發掉，影響硝基苯的產率）。
2、 黃色油物杏仁味 ：意思是說反應完畢把試管里的混合物倒入盛著水的燒杯中去，則過量的硝酸和硫酸就溶解在水裡，而聚集在燒杯底的具有濃烈的苦杏仁氣味的黃色油狀液體就是硝基苯，硝基苯是無色的液體，由於溶解了一些雜質，所以常顯黃色。
3、 溫計懸浴加冷管 ：溫計懸浴的意思是說溫度計必須懸吊在水浴中，切不可與燒杯底接觸；加冷管的意思是說為了防止苯的蒸發，需在試管口塞上一個起冷凝管作用的長玻璃導管。
4、 硫酸催化又脫水 ：意思是說硫酸在這里既做催化劑又做脫水劑。

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再根據酸入水，濃硫酸密度大，所以在濃硝酸中加入濃硫酸冷卻。
選C

Ⅹ (7分)實驗室製取硝基苯常用下圖裝置： (1)苯的硝化反應是在濃H 2 SO 4 和濃HNO 3 的混合酸中進行的，混