裝置i的作用硫化氫

『壹』 硫化氫 是什麼

硫化氫，分子式為H2S，分子量為34.076，標准狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，有毒。其水溶液為氫硫酸。分子量為34.08，蒸汽壓為2026.5kPa/25.5℃，閃點為<-50℃，熔點是-85.5℃，沸點是-60.4℃，相對密度為（空氣=1）1.19。能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和原油。燃點為292℃。硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫是一種重要的化學原料。

主要用途

用於合成熒光粉，電放光、光導體、光電曝光計等的製造。有機合成還原劑。用於金屬精製、農葯、醫葯、催化劑再生。通用試劑。製取各種硫化物。

用於製造無機硫化物，還用於化學分析如鑒定金屬離子。

易燃氣體。

性質與穩定性：在有機胺中溶解度極大。在苛性鹼溶液中也有較大的溶解度。在過量氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，當氧氣供應不足時生成水與游離硫。室溫下穩定。可溶於水，水溶液具有弱酸性，與空氣接觸會因氧化析出硫而慢慢變渾。能在空氣中燃燒產生藍色的火焰並生成SO2和H2O，在空氣不足時則生成S和H2O。超劇毒，即使稀的硫化氫也對呼吸道和眼睛有刺激作用，並引起頭痛，濃度達1mg/L或更高時，對生命有危險，所以制備和使用H2S都應在通風櫥中進行。

自然成因

1、生物降解

是在腐敗作用主導下形成硫化氫的過程。腐敗作用是在含硫有機質形成之後，當同化作用的環境發生變化，發生含硫有機質的腐敗分解，從而釋放出硫化氫。這種方式出現在煤化作用早期，生成的硫化氫規模和含量不會很大，也難以聚集。

2、微生物硫酸鹽還原

微生物硫酸鹽還原菌利用各種有機質或烴類來還原硫酸鹽，在異化作用下直接形成硫化氫。在這個作用過程中，硫酸鹽還原菌只將一小部分代謝的硫結合進細胞中，大部分硫被需氧生物所吸收來完成能量代謝過程。一些菌種的有機質分解產物可能會成為另一些菌種所需吸收的營養，這會使有機質被硫酸鹽還原茵吸收轉化效率提高，從而產生大量的硫化氫。這種硫酸鹽還原菌將硫酸鹽還原生成硫化氫的方式又被稱為微生物硫酸鹽還原作用(BSR)。

該過程是硫化氫生物化學成因的主要作用類型，由於這種異化還原作用是在嚴格的厭氧環境中進行的，故有利於所生成硫化氫的保存和聚集，但是形成的硫化氫豐度一般不會超過2%，且地層介質條件必須適宜硫酸鹽還原菌的生長和繁殖，因此在深層難以發生。

3、熱化學分解

指煤中含硫有機化合物在熱力作用下，含硫雜環斷裂形成硫化氫，又稱為裂解型硫化氫。這種方式形成的硫化氫濃度一般小於1%。硫酸鹽熱化學還原成因主要是指硫酸鹽與有機物或烴類發生作用，將硫酸鹽礦物還原生成H2S和CO2。

4、硫酸鹽熱化學還原

是生成高含硫化氫天然氣和硫化氫型天然氣的主要形式，它發生的溫度一般大於150℃。

煤和圍岩中含硫有機質和硫酸鹽岩發生熱化學分解（裂解）作用和熱化學還原作用，均可生成H2S氣體。因煤和圍岩中有機質硫含量及煤中硫酸鹽硫含量很低，所形成的H2S含量一般不會超過2%。若圍岩中硫酸鹽岩含量較高時，可產生較多H2S氣體。

4、岩漿成因

由於地球內部硫元素的豐度遠高於地殼，岩漿活動使地殼深部的岩石熔融並產生含硫化氫的揮發分，所以岩漿中常常含有硫化氫。而硫化氫的含量主要取決於岩漿的成分、氣體運移條件等，因此岩漿中硫化氫的含量極不穩定，而且也只有在特定的運移和儲集條件下才能在煤層中聚集下來。

『貳』 什麼是硫化氫

標准狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有硫磺味，有劇毒（LC50=444ppm<500ppm）。其水溶液為氫硫酸。根據硫化氫的成因機理可將自然界中的硫化氫分為5種成因類型：生物降解、微生物硫酸鹽還原、熱化學分解、硫酸鹽熱化學還原和岩漿成因。

硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫是一種重要的化學原料。硫化氫在日常生活中並不少見，當工人在掏下水道或者化糞池的時候，也會產生硫化氫。

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硫化氫的產生來源於蛋白質和一些化學反應分解的時候，是一種弱酸性水溶物，可以溶解到水中，可以燃燒，亦可以沉澱。在正常狀態下的硫化氫十分容易被點燃的。當硫化氫的濃度十分低的時候，就會散發出一股臭雞蛋的味道。濃度高的時候因為嗅覺系統被麻痹，反而沒有了味道。

相對密度：為1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在於地勢低的地方，如地坑、地下室里。如果發現處在被告知有硫化氫存在的地方，那麼就應立刻採取自我保護措施。只要有可能，都要在上風向、地勢較高的地方工作。

爆炸極限：與空氣或氧氣以適當的比例（4.3%～46%）混合就會爆炸。因此含有硫化氫氣體存在的作業現場應配備硫化氫監測儀。

『叄』 硫化氫的性質是什麼來著

硫化氫（H2S）

物理性質: 無色氣體，有臭雞蛋味，能溶於水(2.6體積)，比空氣重，有毒。回
化學性質：
1)受熱易分解：H2S=H2+S
2)可燃燒：答
空氣充足時發生充分燃燒：2H2S+3O2=2SO2+2H2O(條件：點燃)
空氣不充足時發生不充分燃燒：2H2S+O2=2S+2H2O

3)還原性：硫化氫中硫顯最低價、有強還原性，易被氧化，是強還原劑。
2H2S+SO2=2H2O+3S
H2S+Cl2=2HCl+S(Br2、I2發生類似反應)
H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2+2H2O (H2S不能用濃硫酸乾燥)

4)酸性：硫化氫的水溶液叫氫硫酸，氫硫酸是弱酸、有酸類通性和較強還原性。
強還原性：2H2S+O2=2S(沉澱)+2H2O(此反應說明了S的非金屬性比O弱)
酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

『肆』 什麼是硫化氫，它從哪裡來，有什麼危害

硫化氫， 分子抄式為H2S， 分子量為34.076，標准狀況下是一種 易燃的 酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，有 毒。其水溶液為氫硫酸。分子量為34.08， 蒸汽壓為2026.5kPa/25.5℃， 閃點為<-50℃，熔點是-85.5℃，沸點是-60.4℃， 相對密度為（空氣=1）1.19。能溶於水，易溶於 醇類、 石油溶劑和 原油。 燃點為292℃。硫化氫為易燃 危化品，與空氣混合能形成 爆炸性混合物，遇 明火、 高熱能引起 燃燒 爆炸。硫化氫是一種重要的化學原料。

『伍』 硫化氫製取時，用什麼裝置作用是什麼

硫化亞鐵固體與稀硫酸在常溫(不用加熱)下反應制硫化氫氣體和硫酸亞鐵,硫化氫氣體是無色有刺激性氣味的有毒氣體,它的密度比空氣大,因此不能用向下排空氣法收集;能溶於水,不能用排水法收集

『陸』 一道初三化學題.希望幫忙解釋一下第(4)小問.

AFI。題目說是裝來置組合，可見答源案不只是一個字母，
反應物是固體和液體，發生裝置選固液型的A，
硫化氫有毒，不用直接排空氣法收集，所以不選DE，硫化氫能溶於水，不用C，
用間接排空氣法收集，選F再用溶液尾氣處理，
硫化氫的水溶液易揮發，不能直接用水處理尾氣，用NaOH的水溶液和氫硫酸反應處理尾氣，選I
所以答案是AFI

『柒』 硫化氫的用途有哪些

硫化氫主要用於合成熒光粉，電放光、光導體、光電曝光計等的製造，有機合成還原劑，用於金屬精製、農葯、醫葯、催化劑再生、通用試劑、製取各種硫化物。也用於製造無機硫化物，還用於化學分析如鑒定金屬離子。

硫化氫標准狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有硫磺味，有劇毒（LC50=444ppm<500ppm）。其水溶液為氫硫酸，酸性較弱，比碳酸弱，但比硼酸強。能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和原油。

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復旦學者發現硫化氫「保護作用」機制：

復旦大學上海醫學院朱依純教授領銜的科研團隊，跨學科聯合復旦大學基礎醫學院、葯學院和生物醫學研究院等單位，經長達8年的科研攻關，終於發現硫化氫「受體」及其分子開關，揭開了體內硫化氫「保護作用」如何形成的新機制，對我國研製治療心血管疾病和代謝綜合症自主知識產權的新葯有重要意義。

朱依純課題組進一步地研究發現，「Cys1024-Cys1045 二硫鍵」是人體內專起抑製作用的「活躍分子結構」，而硫化氫則「利用」它的「活躍」和分子開關的 「外層電子軌道」的相互作用，完成了自己的「使命」。

『捌』 硫化氫有什麼用

硫化氫，H2S，是可燃性無色氣體，具有典型的臭蛋味。工業生產中很少使用硫化氫，接觸的硫化氫一般是某些化學反應和蛋白質自然分解過程的產物，或以雜質形式存在。接觸硫化氫較多的行業有污水處理、造紙、石油加工、化肥製造、化學纖維製造以及某些化工原料製造等。

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【硫化氫的危害】

1、硫化氫的危害之腦組織受損

硫化氫這種劇毒氣體是可以直接作用於人的腦部細胞的，當硫化氫的濃度比較高的時候會引起昏迷以及呼吸中樞系統和血管中樞系統麻痹。而且硫化氫還會一直細胞色素氧化酶，它可以和其中的三價鐵離子相結合，從而造成細胞缺氧，導致細胞窒息現象的發生，而腦部對缺氧是最為敏感的，所以腦部更容易受損。

2、硫化氫的危害之粘膜損傷

硫化氫如果進入了眼中或者是粘膜部位的時候會被其中的水分分解，同時還會與其中的鹼性物質相結合生成氫硫基、氫硫酸還有硫化鈉等物質，這些物質會對粘膜產生很強的腐蝕作用和強烈的刺激，從而引起粘膜的損傷。

3、硫化氫的危害之心肌損害

硫化氫還會對心肌產生一定的損害，當硫化氫急性中毒之後容易出現心肌梗塞樣的表現，這有可能是因為硫化氫的作用使心肌缺血、冠狀動脈痙攣、心肌細胞內氧化障礙所導致的。

4、硫化氫的危害之繼發性缺氧

硫化氫還會引起呼吸暫停或者是肺水腫，而這些因素又會導致血液當中的氧氣含量降低，進而造成繼發性缺氧的情況發生，而繼發性缺氧則會疾病的症狀加重，還會造成神經系統症狀持久以及身體個部分器官的衰竭。