㈠ 如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置．現用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應製取SO 2 氣體，實驗現象很明
| A、二氧抄化硫能與水反應生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，紫色石蕊溶液變藍色，故A錯誤； B、因為二氧化硫有漂白性，所以品紅褪色，故B正確； C、因二氧化硫具有還原性，能與溴水發生反應：Cl 2 +SO 2 +2H 2 0=2HCl+H 2 SO 4 ，所以溴水褪色，故C正確； D、因二氧化硫能與NaOH反應生成亞硫酸鈉和水，溶液鹼性減弱，所以溶液紅色變淺，故D正確； 故選：A． |
㈡ 製取二氧化硫的裝置圖cu
C 分 析： A． Cu和濃H2SO4反應製取少量的SO2氣體需要加熱，因此圖1裝置不能原因製取該氣專體，錯誤；屬B． 灼燒Al(OH)3應該在坩堝中進行，不能在蒸發皿中，錯誤；C．濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性，可以將蔗糖脫水碳化，將C氧化產生CO2，而其本身被還原為SO2 SO2有漂白性，可以是品紅溶液褪色，也具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸，而使溶液褪色，因此該裝置可以用於檢驗濃硫酸與蔗糖反應產生的二氧化硫，正確；D．用乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱製取乙酸乙酯，為了便於將產生的乙酸乙酯和揮發產生的乙酸、乙醇分離，減少乙酸乙酯的溶解度，應該把導氣管通到Na2CO3溶液的液面以上，錯誤。 考點： 考查實驗裝置及實驗操作的正誤判斷的知識。
㈢ 實驗室收集二氧化硫氣體，應選用的裝置是（）A．B．C．D
SO2易溶於水（常溫、抄常壓一體積水約能溶解40體積的SO2），密度比空氣大，是一種大氣污染物所以製取、收集應謹慎小心．不能用排水法，可用向上排空氣法收集．用雙孔膠塞密封，並把導出管末端插入鹼液，完事後導管內的SO2也應吹入鹼液以防污染空氣． 故選D
㈣ （1）下列四種實驗裝置（根據需要可在其中加入液體或固體）①用於乾燥二氧化硫氣體的裝置有______（填字
（1）①SO2是酸性氣體，故用酸性乾燥劑乾燥，所以洗氣瓶A中盛放濃硫酸、D裝置中放入P2O5、CaCl2固體可將二氧化硫乾燥，所以選A、D，
故答案為：AD；
②裝置B製取的氣體，反應不需要加熱，反應中有液體反應物參與，該裝置除了製取氫氣、二氧化碳，還可以製取O2、C2H2、NO、NO2等，
故答案為：O2、C2H2（或NO、NO2）；
③Cl2難溶於飽和食鹽水，NO難溶於水，均可用排液體法收集；A中加滿水（或飽和食鹽水）短進長出，Cl2密度大於空氣，可用排空氣A裝置收集（長進）；也可以用裝置C通過排飽和食鹽水法收集，
故答案為：AC；
④二氧化碳能夠溶於水，不能直接排水法測量二氧化碳氣體體積，可以使用排飽和碳酸氫鈉溶液方法測量二氧化碳氣體體積，導管通氣方法為短進長出，即從b導管進氣；排水法收集氣體時，裝置A也是採用短進長出方式，即從導管b進氣，
故答案為：b；碳酸氫鈉溶液；b；
（2）A．蒸發時為了受熱均勻，需要使用玻璃棒攪拌，而過濾時不能使用玻璃棒攪拌，否則容易將濾紙搗破，影響過濾效果，故A錯誤；
B．濾紙中含有纖維素，取幾小片濾紙，加入90%的濃硫酸，用玻璃棒把濾紙搗成糊狀，小火微熱，使成亮棕色溶液，稍冷，纖維素水解生成葡萄糖，滴入幾滴CuSO4溶液，並加入過量NaOH溶液使溶液中和至出現Cu（OH）2沉澱，加熱煮沸，會有紅色的氧化亞銅生成，故B正確；
C．亞鐵離子具有較強還原性，容易被氧化成鐵離子，所以加熱蒸干硫酸亞鐵，最後得到的不是硫酸亞鐵，故C錯誤；
D．實驗中為准確測定結晶水的值，應分別測定坩堝的質量、坩堝與晶體的總質量，以此測定晶體的質量，然後稱量加熱後坩堝與固體總質量，之後再加熱，至少再稱一次以判斷晶體是否完全分解，所以至少稱量4次，故D正確；
E．向滴有酚酞的水中加入足量的過氧化鈉，過氧化鈉具有強氧化性，能夠使溶液紅色褪去，所以溶液不會呈紅色，故E錯誤；
故答案為：ACE．
㈤ 如圖是有關二氧化硫性質的實驗裝置圖，試回答下列問題：（1）A、B、C、D四個裝置中發生的現象依次是_____
（1）二氧化硫是酸性氧化物，能與水反應生成亞硫酸，亞硫酸使石蕊試液變紅，則裝置A中石蕊試液變紅；
二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則裝置B中品紅溶液褪色；
二氧化硫與硫化氫反應生成淺黃色的沉澱，則裝置C中出現淺黃色沉澱；
裝置D中二氧化硫與溴水發生氧化還原反應，導致溴水褪色，
故答案為：變紅；褪色；淺黃色沉澱；褪色；
（2）A中石蕊試液變紅，原因是二氧化硫是酸性氧化物，能與水反應生成亞硫酸；
B中品紅溶液褪色，因為二氧化硫具有漂白性；
C中二氧化硫能使溴水褪色，體現了還原性；
裝置D溴水褪色，證明二氧化硫具有還原性，
故答案為：②；①；④；③．
（3）二氧化硫的漂白性是暫時的，加熱漂白後的溶液，二氧化硫與品紅生成的無色物質不穩定，加熱分解導致品紅溶液又恢復紅色，
故答案為：溶液由無色恢復為紅色；二氧化硫和有色物質生成的無色物質是不穩定的，加熱後會分解；
（4）實驗完畢後，取少量D中溶液於試管中，加入BaCl2溶液和稀鹽酸，會觀察到白色沉澱，原因為：二氧化硫與溴反應生成硫酸：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，稀硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化氫：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，
故答案為：產生白色沉澱；SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4、H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（5）裝置E中二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，
故答案為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
㈥ 二氧化硫的實驗室製取方法
用品：圓底燒瓶（250ml）、玻璃導管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亞硫酸鈉、濃硫酸、氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍色石蕊試液。
原理：實驗室里一般用銅跟濃硫酸或強酸跟亞硫酸鹽反應，製取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亞硫酸，很不穩定，易分解。二氧化硫還能跟某些有色物質化合生成無色物質，具有漂白性。
准備和操作：
1.二氧化硫的製取亞硫酸鹽跟硫酸反應可製得較純的二氧化硫。例如
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
在一個250毫升的圓底燒瓶里盛亞硫酸鈉14克，分液漏斗里盛濃硫酸，裝置如圖7-70所示。(見圖)
實驗開始時，將濃硫酸逐滴加入燒瓶里，立即有二氧化硫氣體發生，不需加熱。當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發生氣體的速度減慢時，可以微微加熱，以加速反應的進行。二氧化硫容易跟水反應，所以要用向上排空氣法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出現濃厚的白煙，表示二氧化硫已收集滿。二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，勿使它逸散出來污染空氣。
好像也只有這個方法值得的氣體比較純~ 銅和濃硫酸反應也行,但不純~
②製取少量純度不高的SO2時，可以用銅與濃H2SO4共熱或用燃燒硫粉的方法來製得。 Cu+2H2SO4（濃）（加熱）=CuSO4+2H2O+SO2↑
㈦ 下圖是有關二氧化硫性質的實驗裝置圖，試回答下列問題。 (1)A、C裝置中發生的現象依次是___
| (1)溶液變紅色；溶液變渾濁或產生淡黃色沉澱 (2)②；①；④；③ (3)無色溶內液變為紅色；SO 2 與品紅生成容了不穩定的無色化合物，該化合物受熱易分解，產生的SO 2 揮 發，品紅又恢復原來紅色 (4)產生白色沉澱 (5)SO 2 +2OH - =SO 3 2- +H 2 O |
㈧ 求實驗室制二氧化硫裝置圖！
裝置同制Cl2
㈨ 二氧化硫 實驗室制備方法及實驗裝置 實驗需要注意事項各項試劑作用方程式原理以及檢驗...等
用品：圓底燒瓶（復250ml）、玻璃導制管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒.亞硫酸鈉、濃H2SO4、氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍色石蕊試液.
原理：實驗室里一般用銅跟濃H2SO4或強酸跟亞硫酸鹽反應,製取二氧化硫.二氧化硫跟水化合生成亞硫酸,很不穩定,易分解.二氧化硫還能跟某些有色物質化合生成無色物質,具有漂白性.
准備和操作：
1.二氧化硫的製取亞硫酸鹽跟H2SO4反應可製得較純的二氧化硫.例如
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
在一個250毫升的圓底燒瓶里盛亞硫酸鈉14克,分液漏斗里盛濃H2SO4,裝置如圖7-70所示.(見圖)
實驗開始時,將濃H2SO4逐滴加入燒瓶里,立即有二氧化硫氣體發生,不需加熱.當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發生氣體的速度減慢時,可以微微加熱,以加速反應的進行.二氧化硫容易跟水反應,所以要用向上排空氣法收集.用玻璃棒蘸氨水放在瓶口,如果出現濃厚的白煙,表示二氧化硫已收集滿.二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體,勿使它逸散出來污染空氣.