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㈡ 1．某研究性學習小組設計了如下右圖所示的裝置
（1）10 （2）h先大於20cm，後逐漸減小，直到h約等於16cm時保持不變 （3）
[（20—h）/20]×100% （4）小
㈢ 某研究性學習小組設計了如圖所示的裝置，探究空氣中氧氣的體積分數，其中A是底面積為50c
圖呢？
㈣ （2004無錫）某研究性學習小組設計了如圖所示的裝置，探究空氣中氧氣的體積分數，其中A是底面積為50cm2
（1）在操作a中檢查裝置氣密性的方法是由B裝置中玻璃管的敞口出加入專水，並調整B的高屬度，使A中的液面至刻度15cm處，靜置一會兒後觀察A中液面若仍然在15cm處，則說明裝置的氣密性良好．
（2）選項中只有木炭與氧氣反應能產生氣體，因此不能用木炭代替銅粉．故選B．
（3）液面至A裝置的15cm刻度處後，A裝置內氣體的高度為15cm，其中氧氣約佔15cm×
=3cm．因此反應完成後，A中液面應上升至15cm-3cm=12cm處．
若液面升至11cm處，則15cm-11cm=4cm＞3cm．說明實驗結果比理論值偏大．
（4）由於木炭與氧氣反應生成了二氧化碳氣體，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水．
該反應的化學方程式為：CO
2+2NaOH=Na
2CO
3+H
2O．
故答案為：
（1）由B裝置中玻璃管的敞口出加入水，並調整B的高度，使A中的液面至刻度15cm處，靜置一會兒後觀察A中液面若仍然在15cm處，則說明裝置的氣密性良好．
（2）B．
（3）12；偏大．
（4）氫氧化鈉溶液；CO
2+2NaOH=Na
2CO
3+H
2O．
㈤ 某研究性學習小組設計並進行了如下實驗．（1）甲組同學用如圖裝置製取乾燥純凈的二氧化碳氣體．請回答下
（1）①頸比較長的儀器是長頸漏斗；關閉活塞，向X中加入水使中液面高於試管中的液面，一段時間後液面保持不變說明A裝置不漏氣，在製取氣體前必須先檢查裝置的氣密性，否則由於漏氣收集不到氣體；
②氣體通過B裝置時發生反應的反應物是碳酸氫鈉和鹽酸，生成物是氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳後面標上上升符號；
③由於濃硫酸具有吸水性，所以要得到乾燥的CO2，通過濃硫酸即可；
④若將氣體乾燥後再通過飽和NaHCO3溶液，由於碳酸氫鈉溶液中含有水，所以又有水蒸氣帶出了；
（2）猜想Ⅰ：紅色固體可能是Cu，可能是Cu2O，再有一種可能就是二者都有；
【實驗探究】步驟Ⅰ：反應物是銅和氧氣，生成物是氧化亞銅，用觀察法配平，反應條件是加熱寫在等號的上邊；
（1）①由於Cu2O性質穩定加熱質量不變，銅加熱後變為氧化亞銅，質量發生了變化，所以若a=b說明固體質量不變，固體是氧化亞銅；
②若b＞a說明固體質量增加了，一定含有銅，因為銅與氧氣反應生成氧化亞銅，固體質量變大；
（2）取少量紅色固體投入稀硫酸中，充分反應後溶液呈藍色，說明紅色固體能與硫酸反應，銅與硫酸不反應，所以說明此紅色固體中含有氧化亞銅；
設氧化亞銅質量為X：
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
144 64 固體質量減少80
X 質量減少1.6g
根據：
＝
解得X=2.88g．
故答案為：（1）①長頸漏斗；A裝置的氣密性良好；②NaHCO
3+HCl=NaCl+CO
2↑+H
2O；③濃硫酸；④若將氣體乾燥後再通過飽和NaHCO
3溶液，則又有水蒸氣帶出；（2）【提出猜想】Cu
2O和Cu的混合物；【實驗探究】4Cu+O
2| △ | .
㈥ 某研究性學習小組設計如圖裝置製取氯氣並以氯氣為原料進行實驗．（1）裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式為
（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水MnO 2 +4HCl（濃） MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O
，注意稀鹽酸和二氧化錳不反應．
故答案為：MnO 2 +4HCl（濃） MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O；
（2）製取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶於水，氯氣也能溶於水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和 水反應生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫應飽和食鹽水；濃硫酸常常乾燥能和鹼反應氣體，故選濃硫酸．
故答案為：除去HCl；吸收水蒸氣；
（3）實驗開始需要先生成氯氣充滿裝置後，再加熱D處鐵和氯氣發生反應，氯氣有強氧化性，能把二價鐵離子氧化為三價鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe+3Cl 2 =2FeCl 3 ；尾氣吸收需要用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應的離子方程式為，Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O；
故答案為：A；D；2Fe+3Cl 2 =2FeCl 3 ；Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O；
（4）反應過程中濃鹽酸是易揮發性酸，隨反應進行鹽酸濃度減小，稀鹽酸和二氧化錳不能生成氯氣；若實驗中用12mol?L -1 濃鹽酸10mL與足量的MnO 2 反應，生成Cl 2 的物質的量總是小於0.03mol，原因是HCl揮發，濃鹽酸變稀不再反應；欲使反應生成Cl 2 的物質的量最大程度的接近0.03mol，反應過程中盡可能減少反應為損失，緩慢加熱減少氯化氫的揮發；
故答案為：HCl揮發，濃鹽酸變稀不再反應；慢慢滴加濃鹽酸，緩緩加熱； |
㈦ 某研究性學習小組設計了一種測定風力的裝置，其原理如圖1甲所示．迎風板與輕質彈簧一端連接，穿在光滑的
（1）要使電抄壓表示數隨風力的襲增大而增大，電壓表應與定值電阻R並聯，如下圖甲所示；
（2）無風時，定值電阻R與金屬桿串聯，此時金屬桿接入電路中的電阻Rx為3.5Ω
電路總電流I= = =1A， R兩端電壓就是電壓表的示數，U R=IR=1A×1Ω=1V． 故電流表示數是1A，電壓表示數為1V． 故此時的功率是P=UI=1V×1A=1W； 見下圖．  | 1.5V | | 3A | |
=0.5Ω．
分析圖象可知最大風力為720N．
故答案為：（1）如上圖
（2）當無風時，電流表的示數是1A，電壓表的示數是1V，R所消耗的功率是1W；
（3）如果電壓表的量程為0～3V，求該裝置所受的最大風力是720N．
㈧ 例3. (2004年重慶市)某研究性學習小組設計了如圖2所示的定量測定裝置,其...
答案：（1）C （2）氧化 （3）AC
解析：本題與傳統的測定空氣中氧氣含量的實驗不同，專要求學生在新情景屬下理解實驗原理的基礎上，運用已有的知識綜合解決問題，較好地完成了從以前「緊扣教材」到現在「活用教材」的轉變，體現了在教學過程中「用教材教」，而不是「教教材」的新課改理念。
根據設計的實驗裝置可知，採用雙手握住B容器，利用「熱脹冷縮」的原理，不能觀察到明顯的現象，所以可以利用大氣壓強，通過調整A的高度，觀察A、B中液體是否出現液面差，且保持不變來檢查該裝置的氣密性。通電加熱鐵粉，鐵與B容器內空氣中的氧氣發生反應，屬於氧化反應。鐵粉反應後生成了固體，使容器B內壓強減小，這樣大氣壓就將水從A容器壓到B容器，從而測定進入B容器中水的體積即為空氣中氧氣的體積。木炭、硫反應雖消耗氧氣，但反應生成的 和 都是氣體，容器B內氣壓變化較小，水不能從A容器壓到B容器，故不能用木炭或硫來代替鐵粉進行實驗。紅磷和銅粉和氧氣反應分別生成 和 都是固體，能使B容器內壓強變小，所以可以用紅磷和銅粉代替鐵粉進行該實驗。
㈨ 某研究性學習小組設計了一種測定風力的裝置，其原理如圖甲所示．迎風板與一壓敏電阻Rx連接，工作時迎風板
由圖甲可知，定值電阻與壓敏電阻是串聯．
（1）由圖乙可知，壓敏電阻的阻值隨風力增大而減小，
則當風力增大時，壓敏電阻的阻值在減小，此時壓敏電阻和定值電阻的總電阻在減小，根據歐姆定律可知，電路中的電流在增大．由於定值電阻阻值一定，通過它的電流在增大，則它兩端的電壓在增大，所以電壓表應該並聯在定值電阻兩端．
（2）由圖乙可知，當無風時，壓敏電阻的阻值為3.5Ω，
則壓敏電阻和定值電阻串聯時的總電阻：R總=3.5Ω+1.0Ω=4.5Ω，
電路中的電流：I= ==1A，
定值電阻兩端的電壓：UR=IR=1A×1.0Ω=1V，
定值電阻消耗的電功率：P=URI=1V×1A=1W．
（3）當電壓表示數為3V時，此時是該裝置所能測量的最大風力，
則壓敏電阻兩端的電壓：UX=U-UR=4.5V-3V=1.5V，
電路中的電流：I′===3A，
壓敏電阻的阻值：RX===0.5Ω，
由圖乙可知，當壓敏電阻的阻值為0.5Ω時，風力為720N．
答：（1）
（2）無風時，電壓表的示數是1V，定值電阻消耗的電功率是1W．
（3）如果電壓表的量程為0～3V，該裝置所能測量的最大風力是720N．
㈩ 某研究性學習小組設計了如圖所示的定量裝置，其中B是底面積為100cm、高為20cm的圓筒狀玻璃容器（帶密封蓋
（1）在操作①中檢查裝置氣密性的方法是：蓋緊B的蓋子，向A中加水，使A中的水面高內於容器B中的水面，放置一段容時間，若A中的液面不下降，則證明其氣密性良好．故填：蓋緊B的蓋子，向A中加水，使A中的水面高於容器B中的水面，放置一段時間，若A中的液面不下降，則證明其氣密性良好．
（2）紅磷、銅和氧氣反應不能生成氣體，可以代替鐵粉；木炭和氧氣反應能生成二氧化碳氣體，不能用於代替鐵粉．故填：B．
（3）氧氣約占空氣總體積的五分之一，圓筒狀玻璃容器中的空氣的體積是：100cm2×15.0cm=1500cm3，氧氣的體積是：1500cm3× =300cm3，氧氣耗盡後，B中剩餘氣體的體積是：
1500cm3-300cm3=1200cm3，則操作④結束時，與裝置B中液面最接近的刻度是：1200cm3÷100cm2=12cm．故填：12．
與某研究性學習小組設計了如圖裝置相關的資料
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發布：2025-01-19 18:38:58
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