『壹』 實驗室可用下列實驗裝置測定氧化亞鐵和三氧化二鐵固體混合物中的三氧化二鐵的
（1）為了安全,在點燃酒精燈之前,在F裝置出口b處必須 驗純 .
（2）裝置C中所放試劑為濃硫酸回,則裝置B的作答用是 除去揮發出的氯化氫氣體 .
（3）乾燥管E右邊又連接乾燥管F的目的是 防止空氣中的水汽進入E ；若無乾燥管F,測得三氧化二鐵的質量將偏大 （填「偏大」、「偏小」或「無影響」）
『貳』 純凈乾燥的氫氣測定feo和fe2o3中fe2o3的質量分數
天平,導管,硬質玻璃管,鐵架台,酒精燈
天平:稱量樣品的質量記版為權M1,反應後樣品的質量記為M2
樣品增加量為(M2-M1)
硬質玻璃管:作反應容器(氧化鐵不跟氧氣反應,氧化亞鐵跟氧氣反應生成氧化鐵)
根據質量的變化量(M2-M1)算出氧化亞鐵的質量.
『叄』 實驗室用圖所示的實驗裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置中的硬質玻璃管中的固體物質是Fe
（1）裝置D中發生的是氧化亞鐵、氧化鐵與氫氣的反應，反應方程式為版：3H2+Fe2O3
| 高溫 | .
『肆』 實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2
（1）檢查裝置的氣密性，需要關閉開關a，在球形漏斗中加入水到下端液面高於容器中的液面，一段時間後液面不變證明氣密性完好；
故答案為：關閉a，往球形漏斗中加水，球形漏斗下端有一段水柱高於容器中液面，則裝置氣密性完好；
（2）氫氣是可燃性氣體，裝置中需要充滿氫氣後方可進行加熱反應，所以需要對氫氣進行驗純，避免混有空氣加熱發生爆炸，在F處收集氫氣驗純；
故答案為：收集氫氣驗純；
（3）由於A中產生的H2中混有HCl和水蒸氣，必須通過洗氣逐一除去，防止干擾後續實驗，所以B的作用是除去氫氣中的氯化氫，C的濃硫酸，用於乾燥氫氣，
故答案為：除去氫氣中的氯化氫；濃硫酸；除水蒸氣或乾燥氫氣；
（4）裝置D中發生的是氧化亞鐵、氧化鐵與氫氣的反應，反應方程式為：3H2+Fe2O3 | 高溫 | .
『伍』 為測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe元素的含量，可用氫氣還原一定質量的此混合物並測定生成水的質量的方法來
（1）裝置圖中儀器形狀和用途可知，儀器X的名稱為分液漏斗，故答案為：長頸漏斗；
（2）A中的反應為鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣的反應，反應的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，實驗裝置氣密性檢查利用裝置壓強變化和液面變化分析，關閉活塞K，向長頸漏斗中加水至其液面高於試管中的液面，（停止加水）一段時間後液面高度差沒變化，說明裝置不漏氣，
故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；關閉活塞K，向長頸漏斗中加水至其液面高於試管中的液面，（停止加水）一段時間後液面高度差沒變化，說明裝置不漏氣；
（3）裝置B中是氫氣還原氧化亞鐵和氧化鐵的反應，反應的化學方程式為：FeO+H2 | △ | .
『陸』 實驗室里用如圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質．關於該實驗下
A、試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成是正版確的；
B、反應也可權能生成四氧化三鐵或氧化亞鐵，它們也是黑色的，所以玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產物不一定是鐵，故錯誤；
C、根據化學方程式「3CO+Fe 2 O 3 2Fe+3CO 2 」，則可推測玻璃管中的固體物質在反應前後質量一定發生變化，故錯誤；
D、尾氣中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要進行尾氣處理，故正確；
故選：A、D． |
『柒』 某鐵的氧化物粉末可能含有FeO、Fe 2 O 3 中的一種或兩種。某興趣小組同學利用以下裝置測定鐵的氧化物的組
（1）來除去混合自氣體中的CO 2 （1分）（2）有白色沉澱生成（1分） （3）  5 O 7 （1分）
『捌』 實驗室中用什麼樣的實驗裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中的Fe2O3的質量，每個裝置的作用是什麼
天平,導管,硬質玻璃管,鐵架台,酒精燈
天平:稱量樣品的質量記為M1,反應後樣品的質量記為M2
樣品增加量為回(M2-M1)
硬質玻璃管:作反答應容器(氧化鐵不跟氧氣反應,氧化亞鐵跟氧氣反應生成氧化鐵)
根據質量的變化量(M2-M1)算出氧化亞鐵的質量.
『玖』 某鐵的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種．一化學興趣小組同學利用以下裝置測定鐵的氧化物的組
（1）②Fe3+遇到KSCN溶液，溶液變為血紅色，若溶液變為血紅色，則「①」中溶液含有Fe3+，原固體中有Fe2O3，
故答案為：紅色；
③KMnO4溶液能氧化Fe2+，本身紫色褪去，若向另一份中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去，則「①」中溶液含有Fe2+，原固體中有FeO，故答案為：紫色褪去；
（2）①根據H2C2O4分解產生的氣體有CO、CO2、H2O，裝置甲的作用是除去CO2，裝置乙的作用是吸水，裝置丙中是CO還原鐵的氧化物，生成鐵和CO2，CO2能與Ba（OH）2反應生成碳酸鋇沉澱和水，
故答案為：除去CO2；出現白色沉澱；
②根據分液漏斗的玻璃塞沒有打開會出現濃硫酸無法滴下，
故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有打開；
③CO通過還原鐵的氧化物會產生CO2，裝置丁中的實驗現象是變渾濁，產生白色沉澱．
CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O
44 197
X 9.85g
可以求出X等於2.2，即還原產生的CO2有2.2g．
FexOy +yCO=xFe+yCO2
56x+16y44y
3.042.2g
求出x：y=4：5，
所以某鐵的氧化物粉末為：FeO和Fe2O3；
設FeO和Fe2O3各有amol，bmol，則 = ．解得a：b=2：1， 故答案為：FeO和Fe 2O 3；n（FeO）：n（Fe 2O 3）=1：2．
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發布：2025-01-19 22:36:46
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