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⑵ 初中化學知識點全面總結
初中化學復習知識點全集
第一講走進化學世界
1、什麼是化學？
2、怎樣學習化學？①學習化學的方法：實驗探究；②學習化學的工具是：元素周期表；③化學學習的特點是：三個關注（關注物質的組成結構、性質、變化規律）
3化學實驗的基本技能：
①葯品的取用。粉末狀固體，葯匙或紙槽；塊狀固體，鑷子；少量液體，滴管；一定量液體，量筒或滴管；實驗中未說明用量，一般用最少量；液體1－2毫升，固體蓋滿試管底部。
②物質的加熱。常用的加熱儀器是酒精燈（燈芯剪平齊，加酒不過肩，加熱在外焰，內焰溫度低，熄燈用帽蓋，嘴吹最最忌）。給固體物質加熱（試管固定鐵架台，鐵夾離口三分一，受熱試管口下傾，免使回水管遭裂，固體平鋪近管底，移動火焰勻受熱，用畢待冷再拆卸，洗凈放穩莫著急）。給液體物質加熱（盛液不過三分一，外壁試干防燒裂，木夾持管手握柄，45度傾斜來加熱，液面液底勻受熱，管口對空不對人）。
③儀器的洗滌（玻璃儀器）。標准：內壁附著均勻水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。特殊油污：附有難溶於水的鹼、金屬氧化物、碳酸鹽用稀鹽酸清洗，附有二氧化錳、高錳酸鉀用濃鹽酸洗，油污用熱鹼如碳酸鈉清洗。
④氣體的收集。排水法，適用於不易溶於水或難溶於水且不與水反應的氣體。向上排空氣法，適用於氣體密度比空氣大的氣體。向下排空氣法，適用於氣體密度比空氣小的氣體。第二講我們周圍的空氣
1、空氣的組成
按體積計算，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.93%，二氧化碳及其它0.03%。
2、空氣是寶貴的資源
氮氣化學性質不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護氣等；氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊練鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護氣，電光源等。
3、氧氣的性質
(1)物理性質：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫後可變成淡藍色液體或淡藍色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶於水。（排水法或向上排空氣法收集氧氣。）
(2)化學性質：比較活潑，中反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。
4、氧氣的實驗室製法
(1)實驗葯品：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。
(2)反應原理（化學方程式）
(3)裝置：發生裝置、收集裝置。
(4)操作步驟：查、裝、定、點、收、移、熄。
(5)驗證：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，，則瓶內是氧氣。
(6)注意事項：①用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀進入導管。②用排水法收集氧氣實驗結束時，應將導管從水中取出，後熄滅酒精燈，以防水的倒流。
5、物質的分類（混合物、純凈物）
6、物質的性質
(1)物理性質：顏色、氣味、導電性、導熱性、密度、硬度等
(2)化學性質：氧化性、可燃性、毒性、穩定性等
7、物質的變化（物理變化、化學變化或化學反應）
(1)本質區別：宏觀，是否生成新的物質。微觀，由分子構成的物質發生變化時，分子是否變化。
(2)化學變化的基本類型（化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應）
化合反應：A＋B+……＝C
分解反應：D＝A＋B+……
第三講自然界的水
1、水的組成
(1)電解水實驗：正極得到的氣體能使帶火星的木條復燃，它是氧氣；負極得到的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰，它是氫氣，它們的體積比為1：2，質量比為8：1。
(2)化學方程式
(3)由電解水實驗可知：水是由氫元素、氧元素組成的。
2、水的凈化
(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質，都屬於混合物。
(2)天然水通過沉澱、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。
(3)水有硬水、軟水之分。
①含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。
②可用肥皂水來區分硬水和軟水。產生泡沫較多的水是軟水，產生泡沫較少易起浮渣的水是硬水。
③使用硬水會給生活和生產帶來許多麻煩。洗衣服不凈、變硬，鍋爐浪費燃料、損壞過熱爆炸。
④硬水可軟化。蒸餾，煮沸。
3、愛護水資源
(1)地球上的水儲量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的
(2)節約用水，防止水體污染（從工業、農業、生活三方面考慮）
4、物質的組成與構成
(1)物質組成。混合物、純凈物（單質、化合物）
(2)物質構成（構成物質的粒子有分子、原子等）
①分子是保持物質化學性質的最小粒子；②分子的質量、體積很小，分子在不斷地運動，分子間存在著一定的間隔；③原子是化學變化中的最小粒子；④分子與原子的本質區別：在化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分。（如，在電解水實驗中，水分子可以分成氫原子和氧原子，而氫原子和氧原子不可以再分，只是重新組合成氫分子、氧分子。）
第四講物質構成的奧秘
1、原子的構成
(1)原子是化學變化中的最小粒子
(2)原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構成，原子核以由帶正電的質子和不帶電的中子構成，核電荷數＝核內質子數＝核外電子數。
(3)原子的質量、體積很小，原子在不斷地運動，原子間存在一定的間隔。
(4)相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標准，其他原子質量跟它相比較所等到的比。原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量＝質子數＋中子數。
2、元素
(1)元素：具有相同核電荷數（即核內電子數）的一類原子的總稱。（決定元素種類的是核電荷數或核內電子數。）
(2)元素可以組成物質。由同種元素組成的純凈物叫單質，由不同種元素組成純凈物叫化合物。
(3)元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。
(4)元素符號
①每種元素都用一個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。
②元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個原子。（金屬元素符號、稀有氣體元素符號，還可以表示一種物質。）
(5)元素周期表
①根據元素的原子結構和性質，把它們科學有序地排列起來就得到了元素周期表。
②元素周期表有7個橫行，18個縱行，7個周期，16個簇。
3、離子
(1)離子是帶電的原子或離子團，離子也是構成物質的一種粒子。
(2)核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少於4個，化學反應中很容易失去電子，從而帶正電形成陽離子；非金屬元素原子最外層電子一般多於4個，化學反應中很容易得到電子，從而帶正電形成陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個（He為2個電子）的相對穩定結構。決定元素化學性質的是原子的最外層電子數。
4、化學式與化合價
(1)化學式：用元素符號表示物質組成的式子。化學式表示的意義：①表示一種物質；②表示這種物質的元素組成；③表示該物質的一個分子；④表示該物質一個分子的組成。
(2)化學上用化合價表示元素原子之間相互化合的數目，單質中元素的化合價為0。
(3)應用化合價推求物質化學式的根據是：①這種化合物確實存在；②化合物各元素正負化合價的代數和為0。
第五講化學方程式
1、質量守恆定律是自然界的客觀規律
(1)內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。關鍵詞語：參加、化學反應、質量總和。
(2)質量守恆的原因。一切化學反應前後，原子的種類、數目、質量不變。（分子種類一定改變，數目可能改變。）
(3)質量守恆定律的應用。解釋現象，推斷化學式，相關計算等。
(4)研究質量守恆定律的方法：定量實驗分析法。
2、化學方程式是重要的化學用語
(1)化學方程式提供的信息。如：4P＋5O2點燃2P2O5其質的方面的信息：磷和氧氣點燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微觀上，4個磷原子和5個氧分子反應生成2個五氧化二磷分子，宏觀上，每124份質量的磷和160份質量的氧氣反應生成284份質量的五氧化二磷。
(2)正確書寫化學方程式（配平，條件，箭號。）
3、根據化學方程式的簡單計算。
審題仔細，格式規范，計算準確。設、寫、找、列、解、答。
第六講碳和碳的氧化物
1、碳元素組成的不同單質金剛石、石墨和C60的物理性質及主要用途。
2、碳的幾種單質物理性質有很大差異是由於它們內部碳原子的排列方式不同。
3、由於碳的不同單質參加化學反應的最小粒子是相同的碳原子，所以它們的化學性質是相似的。
4、從分子結構的不同來認識二氧化碳和一氧化碳的性質。
5、氧氣、二氧化碳實驗室製法的比較
(1)實驗室里製取氣體要注意：①選擇適當的反應，包括反應物狀態和反應條件，即確定反應原理。②選擇合適的實驗裝置，包括發生裝置和收集裝置。③驗證所製得的氣體就是所要製取的氣體，即檢驗氣體。
(2)氧氣、二氧化硫製法的比較：
6、溫室效應是一大環境問題，它主要是由什麼原因引起的？它會帶來哪些危害？為了防止溫室效應進一步增強，人類應該採取哪些措施？你力所能及地可做些什麼？
7、掌握物質間的轉化。見右圖。
第七講燃料及其利用
1、燃燒的條件：①可燃物；②空氣或氧氣；③達到著火點。
2、滅火的原理：①清除可燃物或使可燃物與其它物品隔離；②隔絕空氣或氧氣；③使溫度降到著火點以下。
第八講金屬和金屬材料
1、金屬材料包括純金屬和合金。
2、金屬的物理特徵：常溫下都是固體（汞除外）有金屬光澤，大多為電和熱的良導體，有延展性，密度較大，熔點較高等。
3、鋼的硬度和強度比純鐵更高，搞腐蝕性能更好，日常使用的金屬材料大多屬於合金。
4、物質的用途主要決定於物質的性質，但要考慮價格、資源，是否美觀、便利，廢料是否易於回收，對環境的影響等多種因素。
5、金屬與氧氣和與酸的化學反應，反應的難易和劇烈程度不同，說明金屬的活潑程度不同。
實驗室常以鋅粒和稀鹽酸反應制氧氣，而不常用鎂和鐵，因為鎂活潑，反應速度快難控制，鐵相對穩定，速度慢。
6、鐵生銹的條件與空氣和水直接接觸，防止鐵銹蝕的原理隔絕空氣和水，採取的主要措施有塗油、刷漆、鍍金等。
7、煉鐵的主要原理在高溫下，用CO把鐵從鐵礦石中還原出來。
第九講溶液
1、溶液、溶質、溶劑的概念
2、溶液具有均一性和穩定性的特徵。均一性指溶液各部分密度、濃度、性質都相同。穩定性指外界條件不改變，溶液久置不出現沉澱，不分層。
3、溶液和濁液的比較。不同點：溶液是均一的、穩定的；濁液是不均一、不穩定的，久置後會出現下沉或分層。相同點：都是混合物。
4、物質溶解時，往往會引起溫度的改變。溶解的過程發生兩個變化，一種是溶質的分子或離子向水中擴散的過程，要吸收熱量；另一種是溶質的分子或離子與水分子作用形成水合分子或離子過程，要放出熱量。當吸熱小於放熱時，溶液溫度降低，反之升高。
5、飽和溶液的概念要素：①在一定溫度下；②一定量的溶劑里；③不能再溶解某種物質。上述條件下還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫不飽和溶液。
6、飽和溶液和不飽和溶液轉化。一般情況下，飽和溶液，升溫或加入溶劑，轉化成不飽和溶液；不飽和溶液，降溫或加入溶質或蒸發溶劑，轉化為飽和溶液。
7、溶解度概念要素：①一定溫度；②100g溶劑；③飽和狀態；④單位：g。
8、溶解性和溶解度的關系，溶解度曲線。大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大。
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。
9、氣體溶解度概念要點：①壓強101KP3,一定溫度下；②1體積水；③飽和狀態；④單位：體積。
10、影響氣體溶解度因素：壓強增大，氣體溶解度增大；溫度升高，氣體溶解度減小。
11、溶質質量分數，是溶質質量與溶液質量之比。
12、配製一定溶質的質量分數溶液步驟：①計算；②稱量或量取；③溶解；④裝瓶（標簽註明名稱，化學式，質量分數。）
第十講酸和鹼
1、鹽酸和硫酸的比較（見右圖）
2、在金屬活動性順序中，位於H前面的金屬能置換出酸中的氫，濃硫酸、硝酸不能製取氫氣。
3、氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較
4、溶液酸鹼度的表示方法。溶液的酸鹼性用酸鹼指示劑區別，酸鹼度常用pH來表示。pH值越小酸性越強，pH值越大鹼性越強。pH的測定測定方法是使用pH試紙。
第十一講鹽和化肥
1、有些鹽的水溶液具有特殊顏色。①含有Cu2＋的稀鹽溶液呈現出藍色，如藍色的硫酸銅溶液；②含有Fe2＋的稀鹽溶液呈現出淺綠色，如淺綠色的硫酸亞鐵溶液；③含有Fe3＋的稀鹽溶液呈現黃色，如黃色的氯化鐵溶液等。
2、生活中幾種常見鹽的作用及主要用途。
3、粗鹽，是從海水、鹽井水、鹽湖水通過晾曬或煮，可蒸發水分而得到含雜質較多的氯化鈉晶體。粗鹽的提純過程：粗鹽→溶解→過濾→蒸發結晶→食鹽。過濾是物質提純的方法之一，它把不溶性的固體與液體分開。
4、組成里含有碳酸根離子（CO32－）或碳酸氫根離子的鹽，都能與鹽酸反應生成二氧化碳（觀察到有氣泡產生，將氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁。）（碳酸鹽遇酸沉不住氣。）利用這一原理，可以檢驗物質組成中是否有碳酸根離子或碳酸氫根離子。實驗室也是用此原理，選用易得、價廉的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應製取二氧化碳。
5、復分解反應發生的條件：生成物中有水或氣體或沉澱生成。
6、部分鹼和鹽在水中的溶解性，見右表。
7、常用化肥的簡單區別方法：「看、溶、燒、嗅」。看外觀：氮肥、鉀肥大都是白色晶體，磷肥是灰白色粉末。加水：氮肥、鉀肥大都溶於水。灼燒：鉀肥不能燃燒，在燃燒時可跳動或有爆裂聲。加熟石灰攪拌：銨鹽加熟石灰能放出具有刺激性的氨氣。
⑶ 總結氧氣的實驗製法(包括反應原理即反應的化學方程式、儀器、裝置圖、步驟、檢驗方法、注意事項)
過氧化氫制氧氣
⑷ 化學九年級上冊第二單元結構總結詳細點的拍過來
第二單元 我們周圍的空氣
課題1 空氣
第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫。
一、測定空氣中氧氣含量的實驗
【實驗原理】4P+5O22P2O5
【實驗現象】①紅磷燃燒，產生大量白煙；②放熱；③冷卻後打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。
【實驗結論】①紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；②空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。
探究：①液面上升小於1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全
②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒
能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差
二、空氣的成分
氣體
氮氣
氧氣
稀有氣體
二氧化碳
其他氣體和雜質
體積分數
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
三、空氣是一種寶貴的資源
1.氮氣：化學性質不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供給動植物呼吸。
【用途】用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐）；
2.稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱）【化學性質】化學性質很不活潑。
3.【用途】①用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）；
4.空氣污染和防治
計入空氣污染指數的項目為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等。
5、純凈物和混合物
常見實例
空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然氣、自來水、礦泉水等
能用化學式表示的所有物質
冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是純凈物
課題2 氧氣
一、氧氣的性質
【物理性質】密度略大於空氣的密度。不易溶於水。氣態的氧是無色無味的，液態氧和固態氧是淡藍色的。
【化學性質】氧氣化學性質比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。
二、氧氣的檢驗方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，證明是氧氣。
三、氧氣與常見物質發生的反應
物質
反應現象
文字表達式
磷
產生大量白煙、放熱
木炭
①木炭在空氣中燃燒時持續紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中劇烈燃燒，並發出白光
②放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
硫
①在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰
②放熱、生成有刺激性氣味的氣體
鐵
鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體
四、化合反應和分解反應
1.化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
2.分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應。
3.化合反應的特點是「多變一」，分解反應的特點是「一變多」。
五、氧化反應
1.氧化反應：物質跟氧發生的反應屬於氧化反應。它不屬於基本反應類型。
2.氧化反應包括劇烈氧化和緩慢氧化。
劇烈氧化會發光、放熱，如燃燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會發光，如動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農家肥料的腐熟等。
課題3 製取氧氣
一、實驗室製取氧氣
1.加熱高錳酸鉀製取氧氣
反應原理：
發生裝置：由於反應物是固體，反應需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。
收集裝置：由於氧氣不易溶於水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。
由於氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。
步驟：
① 查：檢查裝置的氣密性。
② 裝：將高錳酸鉀裝入乾燥的試管，並在試管口放一團棉花，並用帶導管的橡皮塞塞緊試管。
③ 定：將試管固定在鐵架台上。
④ 點：點燃酒精燈，試管均勻受熱後，就使酒精燈固定在試管底部加熱。
⑤ 收：根據所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。
⑥ 移：把導管移出水槽。
⑦ 熄：熄滅酒精燈。
驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。
（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。
檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。
l 注意事項：
◆ 停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。
◆ 加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管。
2.分解過氧化氫溶液製取氧氣
反應原理： （催化劑可換成硫酸銅溶液）
發生裝置：由於反應物是固體和液體，反應不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下製取氣體的裝置。
3.加熱氯酸鉀製取氧氣
l 反應原理：
l 催化劑
在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生變化的物質叫做催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
⑸ 求人教版初三上冊第二單元水和溶液第三單元我們周圍的空氣第四單元燃燒與燃料的知識點總結 要詳細，重點
第二單元水和溶液
知識點一：水
（1）認識水的組成。
（2）知道純水與礦泉水、硬水與軟水等的區別。
（3）知道吸附、沉澱、過濾、蒸餾等凈化水的方法。
（4）認識水是寶貴的自然資源，有保護水資源和節約用水的意識。
知識點二：溶液
（1）認識溶解現象，了解溶液、溶質、溶劑的涵義。
溶液有均一性和穩定性，由溶質和溶劑組成，是混合物。溶質可以是固、液、氣體，液液互溶，有水，水是溶劑；無水，量多的是溶劑。溶液不一定是液體，也不一定是無色的，有些溶液可以導電。
（2）知道物質的溶解伴隨有熱量的變化。
（3）知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。
（4）能說出一些常見的乳化現象。
（5）了解溶液在生活、生產中的重要意義。
知識點三：飽和溶液、溶解度
（1）了解飽和溶液的涵義。
溶液是否飽和只有指明「一定溫度」、「一定劑量」、「對某種溶質而言」才有意義。
（2）認識飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下的相互轉化。
一般規律：（適用於絕大多數固體物質）
飽和溶液 不飽和溶液
特殊規律：（適用於氫氧化鈣）
飽和溶液 不飽和溶液
（3）判斷溶液是否飽和的依據：
a．看一定溫度下，有沒有不能繼續溶解的剩餘溶質存在。有，則是飽和溶液，反之是不飽和溶液。
b．在一定溫度下，有溶質析出的剩餘溶液一定是飽和溶液。
c．在一定溫度下的溶液中，若既沒有未溶解的固體也沒有析出的固體，可向溶液中再加入少量溶質，若溶解表明溶液不飽和，反之溶液飽和。
（4）了解溶解度的涵義。
①初中階段一般是指物質在水中的溶解度。固體溶解度概念的三個前提是：a．一定溫度；b．100g溶劑；c．達到飽和狀態。其實質是溶質的質量單位是g（克）。即溶解度指一定溫度下，100g溶劑中最多溶解的溶質的質量。
②影響固體溶解度的因素
固體溶解度的大小與溶質和溶劑的性質有關，與溶質和溶劑量的多少無關。不同物質在同一溶劑中的溶解能力不同，同一物質在不同溶劑中的溶解能力也不同。影響固體溶解度的外因只有溫度，與是否攪拌、振盪無關。
③氣體溶解度
定義：氣體在1.01×105Pa、一定溫度時溶解在一定體積水中達到飽和狀態時的氣體體積數。
影響因素：除與氣體本身因素有關外，還受溫度、壓強的影響。一般氣體溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。
（5）利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關物質的溶解性或溶解度。
知識點四：能進行溶質質量分數的簡單計算
溶質質量分數＝溶質質量／溶液質量×100％
溶質質量分數＝溶解度／（溶解度＋100）×100％（適用於一定溫度下的飽和溶液）
（1）下列變化對飽和溶液的溶質質量分數的影響（判斷溶質質量分數的變化關鍵是看溶質質量與溶液質量的變化）
①增加溶質：溶質不再溶解，溶質質量分數不變。
②增加溶劑：溶質質量分數減小。
③降溫：晶體析出，對大多數固體物質而言溶質質量減少，溶劑質量不變，溶質質量分數減小。
④升溫：溶質質量、溶劑質量均不變，溶質質量分數不變。
⑤恆溫蒸發水：溶劑減少，晶體析出，溶液仍為飽和，溶質質量分數不變。
（2）溶質質量分數計算時應注意：
①溶質質量是指已溶解的質量，不一定等於加入溶劑的物質質量。
②當溶劑中所溶解的溶質不止一種時，其中某溶質的質量分數，應是這種溶質質量佔全部溶液質量的百分比。
③溶質質量分數只有在溶解度的范圍內才有意義。如：20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，則該溫度時，將40g氯化鈉加入100g水中所得溶液的溶質質量分數是36／136×100％＝26.5％而不是40／140×100％＝28.6％。
④溶液混合時，質量可以相加，體積不能相加。
1．對溶液的概念、組成、特徵這一考點知識的理解，比較困難，是難點，也是中考的熱點。
（1）以選擇題的形式來考查溶液的概念與特性，掌握這一考點最根本的是掌握溶液的均一性、穩定性這兩個基本特徵。中考試題圍繞這一主題，往往給定生產、生活中的實例，判斷其是否屬於溶液；根據溶液的組成，判斷溶液中溶質和溶劑的種類，以及分析溶質和溶劑的量的變化。
（2）運用理化綜合知識，分析、判斷某些物質溶於水後造成的溫度、壓強、體積等的變化，能簡要敘述造成這些變化的原因。
2．根據外界條件的變化分析飽和溶液和不飽和溶液及其相互轉化是中考的考試熱點。
（1）以選擇、填空等形式考查飽和溶液、不飽和溶液的概念及其相互轉化的條件和方法。中考命題往往根據飽和溶液、不飽和溶液的概念，判斷溶液的飽和性；根據溫度、溶質的量、溶劑的量的改變，選擇相互轉化的條件；將化學反應引入飽和溶液中的各種量（溶質、溶劑的質量、溶質的質量分數、密度等）的分析。
（2）對溶解度概念的理解程度的考查，對影響溶解度因素的分析和認識的考查。
（3）對於溶解度曲線的認識與利用能力以及看圖、識圖能力的考查。
（4）影響氣體物質溶解度的因素的分析及以此解釋生活中的某些現象。
3．正確理解溶解度的概念、溶解度曲線上點的意義，並運用溶解度曲線解決實際問題是中考必考試題。
中考命題往往圍繞這一主題，設計試題：給出物質的溶解度，判斷物質的溶解性（難溶、微溶、可溶、易溶）；或正確描述物質溶解度的含義；給出不同物質的溶解度曲線，比較同一溫度下溶解度的大小；或判斷物質的溶解度隨溫度的變化趨勢，確定從混合物中提純物質的方法（蒸發溶劑、冷卻熱飽和溶液）；或給出一組數據，分析分離物質的最佳溫度。
4．溶質質量分數的計算是中考必考知識點。
（1）以選擇、填空等形式來考查有關溶質質量分數的簡單計算。
（2）聯系生活實際，分析、判斷不同「溶質」溶於水時所引起的溶質質量分數的變化情況。
（3）以計算題的形式考查把溶質質量分數的計算和化學方程式聯系起來。
（4）依據公式進行溶液配製實驗誤差的分析。
第三單元我們周圍的空氣
知識點一：空氣成分的發現史
17世紀中葉以前，人們對空氣和氣體的認識還是模糊的，到了18世紀，通過對燃燒現象和呼吸作用的深入研究，人們才開始認識到氣體的多樣性和空氣的復雜性。其中研究空氣成分有代表性的科學家有瑞典的舍勒和英國的普利斯特里，不過他們都沒有最終確定空氣的成分。
一直到18世紀70年代，法國化學家拉瓦錫以其嫻熟的實驗技術、縝密的實驗設計方案和鍥而不舍的精神，才破解了「零七」組成之謎。下面是拉瓦錫的實驗裝置圖：
這個著名實驗是∶把少量的水銀放在一個密閉的容器里連續加熱12天，結果發現有一部分銀白色的液態汞變成了紅色粉末，同時容器里空氣的體積減少了約1/5，他研究了剩餘的那部分氣體，發現它既不能供動物呼吸，也不支持燃燒，這正是氮氣。 他把汞表面生成的紅色粉末收集起來，放在另一個容器里加熱，除了得到汞以外，還得到了氧氣，而且氧氣的體積恰好等於密閉容器里減少的氣體體積。他把得到的氧氣加到前一個容器里剩下的約4/5體積的氣體里，結果得到的氣體與空氣的性質完全一樣。
拉瓦錫是最早通過實驗得出空氣由氮氣和氧氣組成的結論的。
後來英國物理學家雷利、法國天文學家嚴森、拉姆塞、德國物理學教授道恩等又陸續發現了稀有氣體。
知識點二：空氣中氧氣含量的測定
1．實驗原理——燃燒法：
利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無氣體生成，因而容器內氣體壓強減小，進而通過進入集氣瓶中水的體積來確定空氣中氧氣的含量。
2．實驗裝置：如圖2-1所示。
根據實驗原理還可以設計出其他的裝置，如後面的圖2-5、圖2-6B、圖2-9所示。
3．實驗步驟：
（1）檢查裝置的氣密性；
（2）在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩餘的容積分成五等份並用橡皮筋做上記號；
（3）點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中並把塞子塞緊；
（4）紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶內恢復到常溫後，打開彈簧夾。
4．實驗現象及結論：
現象：
（1）紅磷燃燒時發黃白光，放熱並產生大量的白煙。
（2）打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，進水的體積約等於集氣瓶中原空氣體積的1/5。
結論：氧氣約占空氣體積的1/5。瓶中剩餘氣體具有不燃燒不支持燃燒；難溶於水的性質。
討論：集氣瓶內剩餘的氣體主要是氮氣，它能支持燃燒嗎？它能溶於水嗎？
【要點詮釋】
①葯品不能選用碳、硫等，因為碳、硫燃燒後有氣體生成，容器內壓強變化不大，水不能進入容器內；
②紅磷要足量，要使容器內氧氣消耗完，避免容器內有剩餘氧氣而造成實驗誤差大；
③裝置氣密性要良好，以免因裝置漏氣而影響測量結果；
④紅磷燃燒停止後，要等集氣瓶內溫度降至室溫，白煙消失後，方可打開彈簧夾
⑤止水夾要夾緊，如果不加緊，紅磷燃燒放出的熱量會使一部分空氣由導管進入燒杯中，最後造成水進入集氣瓶的體積大於1/5。
討論答案：氮氣不燃燒也不支持燃燒，不能溶於水。
知識點三：空氣的主要成分和組成：
空氣的主要成分是氮氣和氧氣，分別約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分數計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質0.03%。
【要點詮釋】
空氣中各氣體的含量是體積分數，不能說質量分數。空氣是一種由多種物質組成的混合物。空氣的主要成分一般在近地層是比較固定的，這是因為動植物的呼吸、物質的燃燒、動植物的腐爛、鋼鐵的銹蝕都需要消耗大量的氧氣；但是綠色植物在日光下進行光合作用，會放出大量的氧氣；這樣氧氣量可以保持相對平衡。高原地區空氣稀薄，但氧氣的體積分數仍然為21%。
知識點四：空氣是一種寶貴的自然資源
<1>
1.氮氣：
在通常情況下，氮氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水。氮氣的化學性質不活潑。其用途有作保護氣、制硝酸和化肥的原料、醫療上作麻醉劑、超導材料在液氮環境下能顯示出超導性能等。如圖2-2所示。
2.氧氣：
重要用途有呼吸、醫療、潛水、氣焊、煉鋼、宇航等。如圖2-3所示。
3.稀有氣體：
氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。在通常情況下，無色、無味的氣體；化學性質穩定，一般情況下不與其他物質反應。通常作保護氣、製成多種電光源、用於激光技術。氦用於製造低溫環境；氙用於醫療麻醉。
4.空氣的污染與防治
（1）空氣的污染源：有害氣體（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和煙塵。
（2）危害：①嚴重損害人體的健康；②影響作物的生長；
③破壞生態平衡；④導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
（3）防治措施：①加強大氣質量監測；②改善環境狀況；
③使用清潔能源；④積極植樹、造林、種草等。
（4）空氣日報質量：空氣日報質量包括「空氣污染指數」、「首要污染物」（ 首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等）、「空氣質量級別」、「空氣質量狀況」等；人們可以通過新聞媒體發布的《空氣日報質量》及時了解各地的環境信息，增強環保意識，提高生活質量。
【要點詮釋】
氮氣和稀有氣體作為保護氣，是利用它們的穩定性，但是穩定是相對而不是絕對的。在一定條件下，氮氣也能與某些物質發生化學反應；有些稀有氣體也能與某些物質發生化學反應，生成其他物質。
知識點五：純凈物和混合物
比較純凈物與混合物：
物質 純凈物 混合物
概念 由一種物質組成 由兩種或多種物質混合而成
特性 具有固定的組成和性質，如熔點、沸點等；
可以用化學式表示 沒有固定的組成和性質如熔點、沸點等；
不能用化學式表示
舉例 氧氣（O2）、氮氣（N2）、二氧化碳（CO2） 空氣、鹽水、糖水
聯系
【要點詮釋】
混合物是由純凈物混合而成。可記為「純單混雜」既純凈物成分單一，混合物成分復雜。研究任何一種物質的性質，都必須取用純凈物，因為雜質可能掩蓋物質的本質屬性。物質的純凈與否是相對的，沒有絕對的純凈物。
知識點六：氧氣的性質
1．物理性質：
在通常狀況下，氧氣是一種無色無味的氣體。在標准狀況下，密度比空氣略大，不易溶於水。河水、海水中的魚蝦等能生存，可以證明自然界的水中溶有氧氣。
在降溫，加壓的條件下，氧氣可以變為淡藍色液體，甚至淡藍色雪花狀固體。工業生產的氧氣通常以液態形式貯存在藍色鋼瓶中（如右圖所示）。
2．化學性質：
比較活潑，在一定條件下，可與許多物質發生化學反應，同時放出熱量。氧氣具有氧化性，在反應中提供氧，是一種常見的氧化劑。
氧氣的化學性質和實驗現象如下表：
反應物 條
件 反應現象 反應的文字表達式
空氣 氧氣 反應後
木炭和
氧氣 點
燃 持續紅熱 劇烈燃燒，發出白光，放出熱量 生成使澄清石灰水變渾的氣體 碳+氧氣二氧化碳
CO2 CO2
硫磺和
氧氣 發出微弱的淡藍色火焰 明亮的藍
紫色火焰 生成有刺激性氣味的氣體 硫+氧氣二氧化硫
S O2 SO2
紅磷 發黃白光 發出耀眼
的白光 產生大量
的白煙 磷+氧氣五氧化二磷
P O2 P2O5
鐵和
氧氣 灼燒至紅熱，離火後迅速變涼 劇烈燃燒，
火星四射 生成黑色固體 鐵+氧氣四氧化三鐵
Fe O2 Fe3O4
【要點詮釋】
①做硫、磷等物質在氧氣中燃燒的實驗時，盛有可燃物的燃燒匙等儀器應自上而下慢慢伸入到集氣瓶的中下部，如果迅速伸入到瓶底，物質燃燒放出的熱量使氧氣受熱膨脹，瓶中大量的氧氣擴散到空氣中，可燃物將不能持續燃燒。
②做鐵在氧氣中燃燒實驗時要必須用細鐵絲，鐵絲表面要用砂紙打磨光亮；細鐵絲要繞成螺旋狀，下端要系根火柴；必須待火柴快要燒盡時，才可將鐵絲伸入集氣瓶中。如果火柴一著火就立即伸入瓶內，火柴燃燒會耗盡瓶內的氧氣，而觀察不到鐵在氧氣中燃燒的現象。同時，氧氣瓶底要預先放一些細沙或水，防止生成物熔化後濺落下來炸裂瓶底。可燃物不能接觸集氣瓶壁，否則會引起集氣瓶炸裂。
知識點六：化合反應和氧化反應
化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。化合反應的類型可以用下面的通式來表示：A+B+……→AB……可以簡稱為：「多變一」。
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應。這里的「氧」包括氧氣和某些含氧物質。物質在氧氣中燃燒是劇烈的氧化反應，還有些氧化反應進行的很慢、不易被察覺，這種氧化反應叫緩慢氧化。如：鐵生銹、動植物呼吸、食物腐爛等。
【要點詮釋】
化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應，兩者沒有必然的聯系。
如：氧化鈣＋水氫氧化鈣（是化合反應但不是氧化反應）
石蠟＋氧氣 二氧化碳＋水（是氧化反應但不是化合反應）
而鐵+氧氣四氧化三鐵即是物質跟氧氣發生的反應，且生成物只有一種，這樣的化學反應既是化合反應，又是氧化反應。
<2>
知識點一：實驗室製取氧氣
（1）反應原理：用分解過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀（白色固體）或加熱高錳酸鉀（紫黑色固體）的方法製取氧氣。使用過氧化氫或者氯酸鉀時常常需要加入催化劑——二氧化錳（黑色粉末）。
反應的文字表達式為（名稱下面符號是該物質的化學式）：
氯酸鉀 氯化鉀＋氧氣
KClO3KCl O2
高錳酸鉀 錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣
KMnO4 K2MnO4MnO2 O2
過氧化氫 水＋氧氣
H2O2H2OO2
（2）實驗裝置：如圖2-1，2-2a，2-2b所示
分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置也可以使用如圖2-3所示裝置，這樣就可以通過調節分液漏斗的活塞來控制液體的滴加速度，從而可以控制反應速率，得到比較穩定的氧氣流。
（3）收集方法：
a．排水法如下圖2-4A（因為氧氣不易溶於水）
b．向上排空氣法如下圖2-4B（因為氧氣密度比空氣大）
驗滿方法：
排水法：當有氣泡從集氣瓶口冒出來，說明已滿。
向上排空氣法：把帶火星的木條靠近集氣瓶口，如果木條復燃，說明已滿，否則未滿，繼續收集。
（4）檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內氣體是氧氣。
（5）操作步驟：（以加熱高錳酸鉀製取氧氣為例）
①查：檢查裝置的氣密性；②裝：把葯品裝入試管內，使之平鋪在試管底部；
③定：把試管固定在鐵架台上；④點：點燃酒精燈加熱；
⑤收：收集氣體（用向上排空氣法或排水法）；⑥離：把導氣管撤離水槽；⑦熄：熄滅酒精燈。
可簡記為：茶莊定點收利息（每個字代表一個步驟：①查②裝③定④點⑤收⑥離⑦熄）。
【要點詮釋】
實驗操作中的注意事項：
①葯品要平鋪在試管底部，使其均勻受熱；
②鐵夾要在距離試管口1/3處；
③導管不宜伸入試管過長，不利於氣體導出；
④試管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流，炸裂試管；
⑤如果實驗所用葯品為高錳酸鉀，通常要在試管口塞上一團棉花，以防止加熱時高錳酸鉀隨氧氣進入導氣管；
⑥排水法集氣時，當氣泡連續且均勻從導管口放出時再收集，否則收集的氣體混有空氣。制備出的氧氣收集後，集氣瓶應正立放置在桌面上；
⑦實驗結束，應先移導氣管，後移酒精燈，以防止水倒流造成試管炸裂。
知識點二：催化劑和催化作用
在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質叫做催化劑（又叫作觸媒）。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
【要點詮釋】
（1）催化劑能改變其他化學反應速率，這里「改變」包括加快和減慢，也就是有時用催化劑是加快反應速率，也有時是用它減慢反應速率。
（2）催化劑的質量和化學性質沒有改變（注意：催化劑的物理性質可能改變。）
（3）在化學反應前後化學性質沒有改變，但催化劑參與了化學反應。
（4）催化劑具有「選擇性」如過氧化氫分解還可以用氧化鐵、硫酸銅等，二氧化錳的效果最好；在不同的化學反應中，催化劑也不同，不是一種物質可以催化無數反應。
（5）催化劑是反應條件，不是反應物，也不是生成物。
（6）催化劑只能改變物質的反應速率，不能增加或減少生成物的質量。
知識點三：分解反應
由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應叫做分解反應。分解反應的類型可以用下面的通式簡明地來表示：AB……→A+B+……可以簡稱為「一變多」。
【要點詮釋】
化合反應和分解反應都屬於化學反應的基本類型，判斷反應類型時要抓住其特點：化合反應是多變一，分解反應是一變多。
知識點四：工業製取氧氣
工業上多採用分離液態空氣法製取氧氣。具體做法是：在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然後蒸發。由於液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氧。
近年來膜分離技術得到迅速發展。利用這種技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧較高的富氧空氣。利用這種膜進行多級分離，可以得到含氧90%以上的富氧空氣。
【要點詮釋】
（1）實驗室製取氧氣發生了化學變化，工業製取氧氣發生的是物理變化。
（2）實驗室製得的氧氣純凈但成本高，不易大量製取，工業製得的氧氣不純凈，但成本低。
第四單元燃燒與燃料
知識點一：碳的單質（金剛石、石墨）的物理性質和用途
金剛石 石墨
外觀 無色透明正八面體狀晶體 深灰色磷片狀固體
光澤 加工琢磨後有光澤 略有金屬光澤
硬度 最硬 軟
導電性 無 良好
導熱性 良好 良好
用途 鑽探機鑽頭、刻刀、裝飾品等 電極、鉛筆芯、潤滑劑等
註：由於碳原子排列方式不同，導致金剛石和石墨在物理性質上存在較大差異。
知識點二：CO2和CO的比較
CO2 CO
物理性質 無色、無味氣體，可溶於水，密度比空氣大，乾冰易吸熱升華。 無色無味氣體，難溶於水，密度與空氣接近，略小於空氣密度。
化學性質 可燃性 一般情況下既不能燃燒，也不支持燃燒。 有可燃性
2CO+O22CO2
還原性 沒有還原性，有較弱的氧化性
C+CO22CO 有還原性
CO+CuOCu+CO2
與水反應 與水反應CO2+H2O===H2CO3 不能與水反應
與石灰水的反應 與石灰水反應
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 不能與石灰水反應
毒性 無毒 有劇毒
主要用途 可制汽水，作製冷劑，滅火，氣體肥料。 可作氣體燃料和冶金工業的還原劑。
註：由於CO和CO2的分子構成不同，決定了二者性質的不同。
知識點三：一氧化碳和單質碳性質的比較
C CO
相似點 都具有可燃性、還原性，常用作燃料和作還原劑冶煉金屬
不同點 屬於固體單質，常溫下具有穩定性 屬於氣體化合物，具有毒性
知識點四：實驗室製取二氧化碳時需注意的幾個問題
（1）正確選擇製取二氧化碳的葯品
實驗室製取二氧化碳用大理石或石灰石（主要成分是碳酸鈣）和稀鹽酸。不用稀硫酸、濃鹽酸代替稀鹽酸，不用碳酸鈉、純凈碳酸鈣代替大理石或石灰石（要會分析原因）。
原因：
①用大理石或石灰石跟稀鹽酸反應，速度適中，便於收集CO2氣體；大理石或石灰石原料價低易得。
②不用稀硫酸與大理石反應的理由：剛開始二者反應生成微溶於水的硫酸鈣覆蓋在大理石的表面，阻止了酸與大理石的接觸，使反應不能持續進行下去。
③不用濃鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發出HCl氣體，會使生成的CO2中混有HCl氣體，使製得的CO2不純。
④不用純CaCO3或Na2CO3等代替大理石（或石灰石）是因為它們與稀鹽酸反應速度太快，很難控制，且葯品價格比石灰石要貴（成本較高）。
（2）掌握製取二氧化碳的發生裝置選擇的依據
製取二氧化碳的反應原理是：CaCO3＋2HCl====CaCl2＋CO2↑＋H2O，反應物是塊狀固體和液體，在常溫下進行反應，因此製取CO2的裝置與用過氧化氫溶液和二氧化錳製取O2的發生裝置相同。一般情況下，由於製取CO2時所需反應物的量較大，常用下列儀器代替試管作為反應器（如：大試管、錐形瓶、廣口瓶、平底燒瓶、圓底燒瓶、啟普發生器）。CO2能溶於水，且密度比空氣大，因此一般只用向上排空氣法收集。
（3）檢驗二氧化碳的方法
①准確檢驗該氣體是否是CO2氣體，可以把該氣體通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，證明生成的氣體是CO2。
②驗證CO2氣體是否收集滿時，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，利用CO2既不燃燒也不支持燃燒的性質，可以方便快捷地驗滿。
⑹ 下圖是米勒關於原始地球的模擬實驗裝置，請 嘗試對他的實驗過程進行總結。 （1）米勒在圖
（1）原始源大氣 原始海洋
（2）閃電
（3）原始地球條件下，無機物能形成有機物嗎？ 原始地球條件下，無機物能形成有機物 通過實驗合成了多種氨基酸 原始大氣在原始地球條 件下，無機物能形成簡單的有機物 |
⑺ 如圖是米勒關於原始地球的模擬實驗裝置，請嘗試對他的實驗過程進行總結．（1）米勒在圖中所示的A裝置中泵
解：如圖，在米勒的模擬實驗，一個盛有水溶液的燒瓶代表原始的海洋，其上部球型空間里含有氫氣、氨氣、甲烷和水蒸汽等「還原性大氣」．米勒先給燒瓶加熱，使水蒸汽在管中循環，接著他通過兩個電極放電產生電火花，模擬原始天空的閃電，以激發密封裝置中的不同氣體發生化學反應，而球型空間下部連通的冷凝管讓反應後的產物和水蒸汽冷卻形成液體，又流回底部的燒瓶，即模擬降雨的過程．經過一周持續不斷的實驗和循環之後．米勒分析其化學成分時發現，其中含有包括5種氨基酸和不同有機酸在內的各種新的有機化合物，同時還形成了氰氫酸，而氰氫酸可以合成腺嘌呤，腺嘌呤是組成核苷酸的基本單位．米勒的實驗試圖向人們證實，生命起源的第一步，從無機小分子物質形成有機小分子物質，在原始地球的條件下是完全可能實現的．
（1）、米勒在圖中所示的A裝置中泵入了甲烷．氨．氫．水蒸氣等氣體，模擬了原始大氣的成分．B模擬原始地球環境，C模擬原始生命誕生環境，就原始海洋．
（2）、B裝置內電極的作用是火花放電，模擬雷電，為原始大氣相互反應合成有機物提供能量．
（3）、米勒實驗的目的是驗證無機物可以生成有機小分子物質．在原始地球條件下，無機小分子物質能合成有機小分子物質么？他做出的假設是在原始地球條件下，無機小分子物質能合成有機小分子物質；他得出的結論是在原始地球條件下，由無機小分子物質能合成有機小分子物質是可能．
故答案為：（1）原始大氣 原始海洋
（2）雷電
（3）米勒提出的問題是在原始地球條件下，無機小分子物質能合成有機小分子物質么？
米勒作出的假設是在原始地球條件下，無機小分子物質能合成有機小分子物質；
米勒的實驗向人們證實了，生命起源的第一步，從無機小分子物質形成有機小分子物質，在原始地球的條件下是完全可能實現的．
⑻ 同學們總結了氧氣和二氧化碳的實驗室製法，並利用如圖裝置進行練習和拓展．知識總結：【反應原理】用氯酸
【反應原理】
用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱製取氧氣的化學方程式為：2KClO3
件下，無機物能形成簡單的有機物