A. 高中化學氮氣是如何製作的 氮氣製作的發生裝置是什麼.
加壓液化
工業的製法
實驗室沒有製法 因為實驗室是買回來的
B. 實驗室製取氮氣的方程式
實驗室是用C（OH2）和NH4CI 我們剛學過。生成水氨氣和氯化鈣。給分哦！
C. 實驗室如何制氮氣如何除去混和氣體中的氮氣
實驗來室制氮氣的方法:
加熱氯化自銨飽和溶液和亞硝酸鈉晶體（或飽和溶液）的混合物可制備氮氣。在圓底燒瓶上配一雙孔橡皮塞，帶上一分液漏斗和一短彎導管。燒瓶中放亞硝酸鈉晶體（或飽和溶液），飽和氯化銨溶液由分液漏斗滴入，加熱燒瓶到85 ℃左右，就有氮氣產生。當空氣排出後，可用排水集氣法收集氮氣或用橡皮球膽直接收集。因為此反應是放熱反應，當反應開始時就應停止加熱。化學方程式為：
NaNO2+NH4Cl===NH4NO2+NaCl
NH4NO2===N2↑+2H2O
除去混合氣體中的氮氣：
一種從混合氣體中除去氮氣的方法，包括：a）在一個吸收裝置里用直餾石腦油吸收混合氣體里的烴組分，排出沒有吸收的氮氣；b）解吸直餾石腦油里吸收的烴組分；c）解吸中回收的直餾石腦油循環到步驟（a）；d）把經過這樣處理的混合氣體供料給分配網。
D. 實驗室中用什麼方法制備氮氣
實驗室中氯化銨和亞硝酸鈉溶液反應制備氮氣。
實驗室中，用金屬高溫氧化除氧得不到高純專度的氮氣，屬因為空氣中含有約1%的氬氣。可以用氯化銨和亞硝酸鈉溶液反應制備氮氣。將兩種試劑按照摩爾比1:1的比例配成溶液，混合，稍微加熱，亞硝化反應即開始了，形成的重氮鹽不穩定，分解形成純的氮氣。
E. 實驗室如何製取氮氣寫出方程式
實驗室中制備少量氮氣的基本原理是用適當的氧化劑將氨或銨鹽氧化，最版常用的是如下幾種方權法：
⑴加熱亞硝酸胺的溶液：
⑵亞硝酸鈉與氯化胺的飽和溶液相互作用：
NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑
⑶將氨通過紅熱的氧化銅：
2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑
⑷氨與溴水反應：
8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑
F. 實驗室製取氮氣的化學方程式
（1）2 NH4Cl + Ca(OH)2 ==△== CaCl2 +2 NH3↑ + 2 H2O
（2）產生白煙 NH3 + HCl = NH4Cl
G. 實驗室如何製取氮氣
可以用疊氮化物製取：
如：NaClO+2NaN3+H2O=NaCl+2NaOH+3N2，將次氯酸鹽溶液與疊氮化物混合就好！
-----------------------------------------------------------------------
不過疊氮化物有劇毒。使用操作不當還極易爆炸，很危險。
H. 關於氮氣的實驗室制備
可用加熱氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉晶體(或飽和溶液)的混合物制備氮氣.在圓底燒瓶上版配一雙權孔橡皮塞,帶上一分液漏斗和一短彎導管.燒瓶中放亞硝酸鈉晶體(或飽和溶液),飽和氯化銨溶液由分液漏斗滴入,加熱燒瓶到85℃左右,就有氮氣產生.當空氣排出後可用排水集氣法收集氮氣或用橡皮球膽直接收集.因為這是放熱反應,當反應開始時就應停止加熱.
氮氣，化學式為N2，通常狀況下是一種無色無味的氣體，而且一般氮氣比空氣密度小。氮氣佔大氣總量的78.12%（體積分數），是空氣的主要成份。在標准大氣壓下，冷卻至-195.8℃時，變成沒有顏色的液體，冷卻至-209.8℃時，液態氮變成雪狀的固體。氮氣的化學性質不活潑，常溫下很難跟其他物質發生反應，但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化，用來製取對人類有用的新物質。
I. 實驗室製取氮氣的方法和反應方程式！
實驗室中抄制備少量氮氣的基襲本原理是用適當的氧化劑將氨或銨鹽氧化，最常用的是如下幾種方法：
⑴加熱亞硝酸胺的溶液：
⑵亞硝酸鈉與氯化胺的飽和溶液相互作用：
NH4Cl+NaNO2===NaCl+2H2O+N2↑
⑶將氨通過紅熱的氧化銅：
2NH3+3CuO===3Cu+3H2O+N2↑
⑷氨與溴水反應：
8NH3+3Br2(aq)===6NH4Br+N2↑
⑸重鉻酸銨加熱分解：
J. 實驗室制氮氣的裝置操作及用途
實驗室中制備少量氮氣的基本原理是用適當的氧化劑將氨或銨鹽氧專化，最常用的是如下幾屬種方法：
⑴加熱亞硝酸胺的溶液：
⑵亞硝酸鈉與氯化胺的飽和溶液相互作用：
NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑
⑶將氨通過紅熱的氧化銅：
2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑
⑷氨與溴水反應：
8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑
⑸重鉻酸銨加熱分解：