Ⅰ 實驗室可用下圖所示裝置乾燥、收集某氣體R，並吸收多餘的R，則R是（）A．O2B．NH3C．HClD．Cl
A．氧氣難溶於水，氧氣的密度大於空氣的密度，採用集氣瓶收集時應長進短出，不符合圖中回裝置要答求，故A錯誤；
B．鹼石灰能乾燥NH3，氨氣的密度比空氣小，NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多餘的NH3，須用倒扣的漏斗防倒吸，故B正確；
B．HCl是極易溶於水的氣體，須用倒扣的漏斗防倒吸，HCl的密度大於空氣的密度，採用集氣瓶收集時應長進短出，不符合圖中裝置要求，故C錯誤；
D．氯氣尾氣須用鹼性溶液吸收，氯氣密度大於空氣的密度，採用集氣瓶收集時應長進短出，不符合圖中裝置要求，故D錯誤；
故選B．
Ⅱ 實驗室用下圖所示裝置來製取乙酸乙酯，回答下列問題： （1）請寫出本實驗中發生的主要反應方程式
（8分）（1）CH
3CH
2
OH+CH
3
COOH
CH
3
COOCH
2
CH
3
+H
2
O （2）A
（3）催化劑和吸水劑 （4）中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度 （5）分液漏斗 分液
試題分析：（1）本實驗中發生的主要反應方程式是乙酸與乙醇之間的酯化反應，方程式是CH
3
CH
2
OH+CH
3
COOH
CH
3
COOCH
2
CH
3
+H
2
O.
（2）由於濃硫酸溶於水放熱，而乙醇和乙酸均是易揮發的，所以配置混合溶液時，加入試劑的正確順序是先加乙醇，再慢慢注入濃硫酸和乙酸，答案選A。
（3）濃硫酸的作用是催化劑，又因為該反應是可逆反應，濃硫酸還起到吸水劑的作用，有利於反應向正反應方向進行。
（4）由於生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，所以飽和Na
2
CO
3
溶液的作用是中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。
（5）由於乙酸乙酯不溶於水，可以通過分液法實現分離，所以要分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是分液漏斗。
點評：該題是基礎性實驗題的考查，試題緊扣教材，基礎性強，旨在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利於培養學生規范嚴謹的實驗設計能力。明確實驗原理，注意濃硫酸和碳酸鈉的作用，注意相關知識的積累和總結。
Ⅲ 實驗室利用下圖所示裝置進行相關實驗，請回答下列問題：（1）若用高錳酸鉀製取氧氣，應選用的發生裝置是_
（1）加熱高錳酸鉀復屬於固體加熱型制，故選發生裝置A；實驗結束後，某同學發現水槽中的水變成了淺紫紅色，可能是試管口未放棉花，導致高錳酸鉀粉末進入導管，並進入水槽；過氧化氫分解製取氧氣不需加熱，可用B裝置製取，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O2
| MnO2 | .
Ⅳ （12分）實驗室利用下圖所示裝置進行相關實驗，請回答問題： A B...
（1）① 鐵架台②長頸漏斗 （2）2H 2 O 2 MnO2 2H 2 O + O 2 ↑ （3）Na 2 CO 3 +2HCl ="=" 2NaCl +H 2 O+CO 2 ↑ C能控制反應的速率 （4）a大於二氧化碳能溶於水（5）④②①③②
Ⅳ 下圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置，根據所學知識回答下列問題：（1）利用上圖所示裝置，採用以下組合能
（1）用①⑤組合可用高錳酸鉀製取氧氣，用②④給合可用石灰石和稀鹽酸製取二氧化碳．
（2）高錳酸鉀製取氧氣的化學方程式為：2KMnO4 | △ | .
Ⅵ 實驗室用下圖所示裝置的部分或全部組合後完成如下實驗，請回答下列問題：（1）寫出所標儀器的名稱：①___
（1）標示儀器是添加液體的分液漏斗；
（2）檢驗碳酸鹽的常用試劑是稀專鹽酸和澄清的石灰屬水，氣體要從長導管進入，讓氣體與石灰水充分接觸，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，氫氣的密度比空氣小，應從短管進氣，便於將空氣排出；
故答案為：（1）分液漏斗；
（2）d；澄清石灰水變渾濁；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；f．
Ⅶ （14分）在實驗室里可用下圖所示裝置製取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。 圖中：①為氯氣發生裝置；
（每空2分，共14分） （1）MnO 2 +4HCl(濃)  MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O（2）A、C （3）①製取溫度不同； ②製取時鹼的濃度也不同（4）M過濾 （5）0. 250mol
Ⅷ 實驗室用下圖所示裝置的部分或全部組合後完成如下實驗，請回答下列問題： （1）小明要證明雞蛋殼的主要
（1）d；澄清的石灰水變渾濁；（2）g；（3）濃硫酸．
Ⅸ 實驗室選用下圖所示裝置製取和收集氣體，根據要求回答下列問題． （1）實驗室用B裝置製取氧氣時，有關的
（1）實驗室用B裝置製取氣體時，反應物的狀態是固體和液體，反應條件是常溫，可用專過氧化氫在二屬氧化錳的催化作用下製取氧氣，反應的方程式是：2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑．還可以用大理石和稀鹽酸反應製取二氧化碳．
（2）實驗室常用無水醋酸鈉和鹼石灰的混合固體在加熱條件下製取甲烷氣體，發生裝置可選擇A，甲烷氣體一般採用裝置C進行收集，說明了甲烷氣體難溶於水，收集滿甲烷的集氣瓶倒放在桌面上，說明甲烷氣體的密度小於空氣的密度；
（3）若用排水法收集氣體時，應將集氣瓶裝滿水，蓋上玻璃片，再把集氣瓶倒扣在水槽中，保持瓶內水充盈，瓶底無氣泡．
故答案為：（1）2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑；CO 2
（2）A；難（或不）溶於水；密度比空氣小．
（3）將集氣瓶灌滿水，用玻璃片從瓶口的一側平推蓋在瓶口上，然後放入水槽中即可． |
Ⅹ 小章同學准備在實驗室用下圖所示裝置模擬工業煉鐵．請你據此回答題．（1）實驗中產生的現象主要有：_____
（1）在加熱的條復件下，在制硬質玻璃管中，一氧化碳與氧化鐵反應生成了鐵和二氧化碳，所以，反應的現象是：硬質玻璃管中固體由紅棕色變成黑色；反應生成的二氧化碳與澄清的石灰水反應生成了碳酸鈣沉澱和水，所以，實驗的現象是：澄清的石灰水變渾濁；
（2）實驗中左邊的酒精燈加熱玻璃管；右邊的酒精燈：點燃一氧化碳氣體，防止污染空氣；
（3）當Fe2O3反應完全後，應先停止加熱還要繼續通入一氧化碳，所以，應先熄滅左邊的酒精燈；
（4）因為實驗開始或結束都要通入一氧化碳，故該實驗中一氧化碳的實驗用量大於量論用量．
故答為：（1）硬質玻璃管中固體由紅棕色變成黑色，澄清的石灰水變渾濁；（2）加熱玻璃管，點燃一氧化碳氣體，防止污染空氣；（3）左邊（4）大於．
與實驗室用下圖所示裝置相關的資料
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MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O（2）A、C