用如圖裝置完成以下實驗

.

㈡ 用如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：（1）圖中D裝置在實驗中的作用是____

（1）裝置圖中D是乾燥管上部容積較大，倒吸的液體會靠自身重量回落，起到防止倒吸的作用，
故答案為：防止倒吸；
（2）若A為30%H₂O₂溶液，B為MnO₂，C盛有氫硫酸（H₂S）飽和溶液，旋開F後，AB中發生反應，過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成氧氣，C中出現淺黃色渾濁的現象，氧氣會氧化硫化氫生成硫單質，C中發生反應的化學方程式為：2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O，
故答案為：2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O；
（3）若A為濃鹽酸，B為KMnO₄，C中盛有KI澱粉溶液，旋開F後，AB中發生反應，濃鹽酸和高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應生成氯氣，氯氣具有強氧化性，和碘化鉀反應生成碘單質，遇到澱粉變藍色，C中的現象是；溶液由無色變為藍色；氯氣過量會把碘單質氧化為碘酸鹽，反應的離子方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
故答案為：溶液由無色變為藍色；5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
（4）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋開F，AB中濃氨水中溶解氧化鈣放熱，氨氣揮發出來，通入氯化鋁溶液中足夠長的時間後，反應生成白色氫氧化鋁沉澱和氯化銨，氫氧化鋁難溶於氨水溶液，C中的現象是產生白色沉澱，反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
故答案為：產生白色沉澱；Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

㈢ 實驗室用如圖所示裝置的部分或全部組合後完成如下實驗，請回答下列問題：（1）小明要證明雞蛋殼的主要成

（1）小明要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，應將A裝置中的導氣管a與C裝置中的導氣管d連接，讓生成的氣體與石灰水充分接觸反應，若C中澄清的石灰水變渾濁，說明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽；
（2）氫氣的密度比空氣小，所以將D瓶口向下時，應從長導管進氣；
（3）判斷A裝置產生的氣體的水溶液顯酸性可用石蕊、pH試紙，若石蕊變紅，或pH＜7，則顯酸性，酚酞試液在酸性和中性溶液中均不變色，所以酚酞不能用來檢驗溶液是否顯酸性；
（4）濃硫酸溶於水放熱，所以稀釋濃硫酸時應將濃硫酸倒入水中，並不斷攪拌，因此用燒杯稀釋濃硫酸時，應向燒杯中倒入的物質是濃硫酸；
（5）在實驗室用濃硫酸配製稀硫酸的主要步驟有：計算、量取濃硫酸和水，然後混勻、冷卻至室溫裝瓶並貼上標簽．根據配製前後溶液中的溶質質量不變，設需要98%濃硫酸溶液的質量為x，則有：196g×10%=98%×x，解得x=20g，需要98%的濃硫酸的V=

20g

1.84g/cm3

=10.9cm³=10.9mL；
設可生產硫酸亞鐵的質量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
98 152
196g×10% x

98

152

＝

196g×10%

x

x=30.4g
答案：
（1）d澄清的石灰水變渾濁
（2）g
（3）②③
（4）濃硫酸
（5）量取；10.9；理論上可生產硫酸亞鐵的質量30.4g

㈣ （2013成都三模）用如圖裝置做如下實驗．其中收集方法及所加試劑、現象、結論均正確的是（）

A．氨氣的密度比空氣的小，應利用向下排空氣法收集，圖中收集氣體的裝置不合理，故A錯誤版；
B．氯氣與水反應權生成鹽酸和HClO，均為酸，且HClO具有漂白性，結論應為氯氣與水反應生成物具有酸性，HClO具有漂白性，故B錯誤；
C．二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水變渾濁，則結論應為X可能為CO₂，故C錯誤；
D．二氧化氮密度比空氣大，與水反應生成硝酸，可氧化KI生成碘單質，碘遇澱粉變藍，所以收集方法及所加試劑、現象、結論均正確，故D正確；
故選D．

㈤ 用如圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）請回答下列問題：Ⅰ．（1）儀器p的名稱是______

Ⅰ．（1）儀器p的名稱是分液漏斗；根據₂可溶於水生成亞硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃顯酸性；根據SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
根據碘能使澱粉溶液變藍，SO₂具有還原性，能與碘水反應，使藍色退去；SO₂具有氧化性，能與氫硫酸反應；
故答案為：（1）分液漏斗；

	變紅	褪色
			還原性

（2）SO₂與碘水反應為：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，溶液藍色褪去，故答案為：I₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO^2-₄+2I^-；
II．（1）因濃硫酸和濃鹽酸混合時，為了使熱量散發，應將濃硫酸緩慢加入到濃鹽酸中，故答案為：濃硫酸；
（2）有棕黃色物質確定為單質碘，鹵素單質間能發生置換反應：Cl₂+2KI=2KCl+I₂，因通過①後生成了Cl₂，而KMnO₄溶液能氧化HCl得到Cl₂，所以某固體物質可能是KMnO₄，故答案為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；b；
（3）因Cl₂能與水反應生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液變紅，HClO具有強氧化性能使紅色褪去，故答案為：先由紫色變紅色後褪色；
（4）②處有棕黃色褪去，生成無色的IO₃^-，碘的化合價升高，則氯元素和化合價降低為-1價，化學方程式為：
5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，離子方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O=12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-，
故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O=12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-．

㈥ 利用如圖裝置，完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，正確的是（） A．若X為鋅棒，Y為NaC

A、開關K置於M處是原電池，鋅做負極，鐵做正極被保護，這種方法稱為犧牲陽極保護法版，故A錯誤；權 B、開關K置於N處，是電解池，X做陽極，鐵做陰極被保護，溶液中陰離子移向X電極碳棒，故B錯誤； C、開關K置於M處，是原電池，鐵做負極失電子流向正極銅，溶液中銅離子移向銅電極析出，銅棒質量將增加，故C正確； D、開關K置於N處，是電解池，X做陽極，銅失電子發生氧化反應，鐵做陰極，溶液中銅離子在鐵棒上析出，溶液中銅離子濃度不變，故D錯誤； 故選C．

㈦ 用如圖裝置做測定空氣中氧氣體積含量的實驗．（1）下列提供的葯品可以選擇______；A．碳 B．紅磷 C

（1）在選擇可燃物時抄，必須考慮到：燃燒的條件；生成物的狀態；不與空氣中其他物質發生反應；因此選B．為了使實驗結果准確，葯品的用量應該足量．故答案為：B；足量或者過量
（2）兩套實驗裝置，A比B更合理，因為B中的燃燒匙太靠上了，使氧氣燃燒不充分，其它合理即可．故答案為：使氧氣充分反應或者降溫快節省實驗時間等合理可（只答吸收五氧化二磷不可）

㈧ （2014通州區二模）下面是利用如圖裝置完成驗證二氧化碳性質的實驗．（1）注射器1中盛有10mL水，注射器2

（1）二氧化碳能溶於水，且與水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色；且容器版內氣體減少，權壓強減小，在外界氣壓的作用下，打開K會看到燒杯B中的溶液進入錐形瓶；故填：溶液變紅色；二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅色；溶液沿導管進入錐形瓶；
（2）①二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，導致錐形瓶內的壓強減小，外界空氣由玻璃管進入氣球，看到氣球變大，若向外拉動注射器1，石灰水與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉澱和氫氧化鈉；故填：氣球變鼓；溶液變渾濁；
②但是氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應也會出現碳酸鈣白色沉澱，可以用加入鹽酸的方法來檢驗是否有碳酸鈉的存在，可打開K，在外界大氣壓的作用下，鹽酸進入錐形瓶，若看到有氣泡產生，則證明發生了反應．故填：二氧化碳也能使石灰水變渾濁；有氣泡生成；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

㈨ 用如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：（1）若A為水，B為過氧化鈉，C盛有氫

（1）若A為30%H₂O₂溶液，B為MnO₂，C盛有氫硫酸（H₂S）飽和溶液，旋開F後，AB中發生反應，過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成氧氣，C中出現淺黃色渾濁的現象，氧氣會氧化硫化氫生成硫單質，C中發生反應的化學方程式為：2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O，
故答案為：2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O；
（2）若A為濃鹽酸，B為KMnO₄，C中盛有KI澱粉溶液，旋開F後，AB中發生反應，濃鹽酸和高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應生成氯氣，氯氣具有強氧化性，和碘化鉀反應生成碘單質，遇到澱粉變藍色，C中的現象是；溶液由無色變為藍色；氯氣過量會把碘單質氧化為碘酸鹽，反應的離子方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
故答案為：溶液由無色變為藍色；5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
（3）鹽酸中的HCl易揮發，會進入C裝置與硅酸鈉溶液反應，會干擾二氧化硫與硅酸鈉反應實驗現象的判斷，實驗應該在BC之間加一個吸收HCl的裝置，可以用飽和的亞硫酸氫鈉溶液吸收HCl；C裝置中為H₂SO₃和硅酸鈉反應，則C中葯品為硅酸鈉溶液；
故答案為：B、C；飽和亞硫酸氫鈉；硅酸鈉溶液．

㈩ 用如圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）請回答下列問題：Ⅰ．（1）儀器P的名稱是______

Ⅰ．（1）儀器p的名稱是分液漏斗；根據SO₂可溶於水生成亞硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃顯酸性；根據SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
根據碘能使澱粉溶液變藍，SO₂具有還原性，能與碘水反應，使藍色退去；SO₂具有氧化性，能與氫硫酸反應；
故答案為：分液漏斗；

	變紅	褪色
			還原性

（2）③中反應為碘和二氧化硫的氧化還原反應，反應的離子方程式為I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；
④中反應為二氧化硫與硫化氫的氧化還原反應，體現二氧化硫的氧化性，反應的化學方程式為SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓，
故答案為：I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓；
II．（1）亞鐵離子會被氯氣氧化為三價鐵離子，反應實質是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）氯氣有強氧化性，能被碘氧化生成碘酸，同時自身被還原生成氯化氫，反應方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃，該反應的離子方程式為：I₂+5Cl₂+6H₂O═10Cl^-+12H⁺+2IO₃^-，故答案為：I₂+5Cl₂+6H₂O═10Cl^-+12H⁺+2IO₃^-；
（3）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，向新制氯水中加紫色石蕊試液，溶液呈紅色；但次氯酸有漂白性，能使有色物質褪色，所以紅色逐漸褪去，
故答案為：先變紅，後褪色；
（4）氯氣與NaOH溶液發生反應為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，其離子反應為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．