1. 某同學利用如圖所示的實驗裝置驗證機械能守恆定律。 (1)請指出該同學在實驗操作中存在的錯誤： .
（1）打點計時器應該接交流電源，開始時重物應該靠近打點計時器 （2）1.88回1.84（3）大於答有空氣阻力和紙帶與限位孔的摩擦存在
2. 某同學利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，並繼續研究鐵及其化合物的部分性質．請回答下列
（1）鐵與水蒸氣反應會生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2；
（2）KSCN溶液溶液變紅色，說明有三價鐵離子，說明硬質試管中固體一定有Fe3O4，可能有Fe；KSCN溶液未變紅色，說明無三價鐵離子，一定有Fe3O4和Fe，
故答案為：一定有Fe3O4，可能有Fe；Fe3O4和Fe；
（3）鐵單質能將三價鐵離子還原成三價鐵離子離子方程式，Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（4）滴入NaOH溶液時，生成的白色沉澱迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色，該反應為FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）2，故答案為：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（5）鐵單質能將三價鐵離子還原成二價鐵離子，Fe2+具有還原性，Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質，故答案為：還原；Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質．
3. 某同學利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，並繼續研究鐵及其化合物的部分性質。 請回答下
（1）+4H 2 O(g)  Fe 3 O 4 +4H 2 （2分）（2）Fe 3 O 4 和Fe （2分） （3）FeSO 4 +2NaOH==Na 2 SO 4 +2Fe(OH) 2 ↓（2分） 4Fe(OH) 2 + O 2 +2H 2 O==4Fe(OH) 3 （2分） （4）還原（2分）、2Fe 3+ + Fe==3Fe 2+ （2分）
4. 某同學利用如圖所示的實驗裝置來驗證機械能守恆定律： （1）該同學開始實驗時情形如圖所示，接通電源釋
（1） ①打點計時器接了直流電；②重錘離打點計時器太遠 （2）1.18m/s 0.690J 0.692J在實驗誤差充許回的范圍內重錘下落過答程機械能守恆
5. 某同學利用如圖所示的實驗裝置驗證機械能守恆定律，其實驗的部分原理是利用平拋運動的知識。那麼：
（1）AB
（2）4Hh
（3）正確，20.15（20.10或20.20） |
6. 某同學利用如圖1所示的實驗裝置來驗證機械能守恆定律：（1）該同學開始實驗時情形如圖所示，接通電源釋放
（1）本實驗要求採用打電計時器，而打點計時器採用的是交流電源，而本版實驗中採用了直流電源；權
同時，由於加速度較大，故紙帶應在1米左右，且應讓重物緊靠打點計時器，而本實驗中離打點計時器太遠，故錯誤為：
①打點計時器接了直流電源；②重物離打點計時器太遠；
（2）計數點A、B、C、D依次間隔一個點（圖中未畫出），所以相鄰的計數點的時間間隔是T=0.04s
根據勻變速直線運動中中間時刻的瞬時速度大小等於該過程中的平均速度大小，因此有：
vB= = =1.18m/s E kB= m vB2=×1×（1.18）2=0.690J
從開始下落算起，打點計時器記錄B點時，重錘勢能減少量為△EP=mgh=1×9.8×0.706=0.692J
由（1）（2）中數據可知重錘動能增加量近似等於重錘勢能減少量，即在誤差允許的范圍內重錘下落過程機械能守恆．
故答案為：（1）打點計時器接了直流電；重物離打點計時器太遠．
（2）1.18；0.690J；0.692J；在誤差允許的范圍內重錘下落過程機械能守恆．
7. 某同學利用如圖1所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，並繼續研究鐵及其化合物的部分性質． 已知：
（1）鐵在高溫下與水反應，鐵表現為還原性，水表現出氧化性，生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為3Fe+4H 2 O（g） Fe 3 O 4 +4H 2 ，
故答案為：3Fe+4H 2 O（g） Fe 3 O 4 +4H 2 ；
（2）鐵和水蒸氣反應，產物為四氧化三鐵和氫氣，待硬質試管冷卻後，取少許其中的固體物質溶於稀硫酸得溶液B，一定發生Fe 3 O 4 +8H + =Fe 2+ +2Fe 3+ +4H 2 O，取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色Fe 3+ +3SCN - ?Fe（SCN） 3 ，則說明所得溶液中存在的陽離子是一定有Fe 3+ ，一定有Fe 3 O 4 ，可能有過量的鐵；若溶液未變紅色，可能含有過量的鐵，將三價鐵離子全部轉化成二價鐵離子，Fe+2Fe 3+ ═3Fe 2+ ，故答案為：A；C；
（3）鐵和水蒸氣反應，產物為四氧化三鐵和氫氣，可能有過量的鐵，固體物質溶於稀硫酸得溶液B，溶液中過量的鐵可能將三價鐵離子全部轉化成二價鐵離子，Fe+2Fe 3+ ═3Fe 2+ ，Fe 2+ 與KSCN溶液不反應，所以，該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，
故答案為：Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ；
（4）可觀察到生成白色沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色的現象，說明含有Fe 2+ 離子，綜上分析可知，白色沉澱為氫氧化亞鐵，紅褐色沉澱為氫氧化鐵，所以反應為：FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 、4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ，
故答案為：FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 、4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ；
（5）Fe 2+ 溶液因為水解和還原性而不易保存，可以加入酸抑制其水解，加入還原性鐵（鐵釘）防止其被氧化，故答案為：還原；Fe 2+ 易被空氣中的氧氣氧化而變質；鐵粉；
（6）加熱時氣體的溶解度降低，所以，除去蒸餾水中溶解的O 2 常採用加熱煮沸的方法；利用鐵粉和稀硫酸反應產生的氫氣排出試管A、B中的空氣，使A、B充滿還原性氣體氫氣，可排除試管中的氧氣，防止Fe（OH） 2 被空氣中氧氣氧化，一段時間後，關閉止水夾，試管A中生成的FeSO 4 溶液壓到試管B，與試管B中的NaOH溶液反應，生成Fe（OH） 2 沉澱，在試管B中觀察到白色的Fe（OH） 2 ，
故答案為：把蒸餾水煮沸；利用鐵粉和稀硫酸反應產生的氫氣排出試管A、B中的空氣，防止Fe（OH） 2 被空氣中氧氣氧化；B． |
8. （1）某同學利用如圖甲所示的實驗裝置，探究物塊在水平桌面上的運動規律．物塊在重物的牽引下開始運動，
①根據某段的平均速度等於中時刻的速度，則有：v5= ==1.00m/s
②由紙帶可知，計數點7往後做內減速運容動，根據作差法得：
a==| (0.0660+0.0460)?(0.106+0.0861) | | (2×0.1)2 |
=-2.00m/s2．
在減速階段產生的加速度的力是滑動摩擦力和紙帶受的阻力，所以計算結果比動摩擦因素的真實值偏大．
故答案為：1.0，2.0，偏大．
9. 某同學利用如圖所示的實驗裝置驗證機械能守恆定律．弧形軌道末端水平，離地面的高度為H．將鋼球從軌道的
10. 某同學利用如圖所示的實驗裝置驗證機械能守恆定律。桌面離地面的高度為H，將鋼球從軌道的不同高度h處靜止
| （1）AB（2）A（3）4Hh（4）小
（5）軌道對小球的摩擦力做功，空氣阻力對小球做功，鋼球轉版動動能不能忽略等權
與某同學利用下圖所示的實驗裝置相關的資料
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Fe 3 O 4 +4H 2 （2分）（2）Fe 3 O 4 和Fe （2分）