『壹』 某同學設計了如圖所示的裝置進行電化學實驗，請你根據裝置圖回答相關問題： （1）C池屬於什麼裝置______
依據電極材料分析A池為原電池做電源，所以B池、C池是電解池，原電池中活潑金屬做負極，鋅做負極發生氧化反應，電極反應為：Zn-2e - =Zn 2+ ，銀做正極發生還原反應，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為：2H + +2e - =H 2 ↑；B池是惰性電極滴加硝酸銀溶液；C池是粗銅做陽極，精銅做陰極是粗銅精煉的反應原理，陽極電極反應電子守恆分別計算電極上質量變化；
（1）分析可知C池是粗銅做陽極，精銅做陰極是粗銅精煉的反應原理，屬於電解精煉銅，
故答案為：電解精煉銅；
（2）電極材料分析A池為原電池做電源，所以B池、C池是電解池，原電池中活潑金屬做負極，鋅做負極發生氧化反應，電極反應為：Zn-2e - =Zn 2+ ，銀做正極發生還原反應，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為：2H + +2e - =H 2 ↑；B池是惰性電極滴加硝酸銀溶液，電池反應為：4AgNO 3 +2H 2 O 4Ag+4HNO 3 +O 2 ↑，
故答案為：2H + +2e - =H 2 ↑；4AgNO 3 +2H 2 O 4Ag+4HNO 3 +O 2 ↑；
（3）反應進行一段時間後，A、B、C三池中電解質溶液濃度基本不變的是C池，陽極銅失電子生成銅離子，陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅，
故答案為：C池；
（4）當電路上有0.2mol電子流過時，電極④的電極反應為Ag + +e - =Ag，電極上質量變化是增加銀的質量=0.2mol×108g/mol=21.6g；電極⑥為電解池的陰極，電極反應為Cu 2+ +2e - =Cu，電極上質量變化是增加析出銅的質量=0.1mol×64g/mol=6.4g，
故答案為：21.6；6.4． |
『貳』 某同學設計了下圖所示裝置（夾持儀器省略）進行系列實驗，實驗時將葯品A逐滴加入到固體B中，請根據下列實
（1）白色沉澱；Al 3+ +3NH 3 ·H 2 O==Al(OH) 3 ↓+3NH 4 +
（2）顏色加深（或顏色由淺綠色變為棕黃色）；O 2 +4Fe 2+ +4H + ==4Fe 3+ +2H 2 O
（3）CaCO 3 (或Na 2 CO 3 )；Na 2 SiO 3 ；白回色膠狀物生答成
（4）H 2 S；氯水或溴水或酸性高錳酸鉀；品紅 |
『叄』 某同學設計如圖所示裝置，探究氯鹼工業原理，下列說法正確的是（）A．石墨電極與直流電源負極相連B．
氯鹼工業原理：陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，由圖可知Cu為陰回極（若銅為答陽極，則銅失電子，氯離子不反應），C為陽極，
A、石墨為陽極，與直流電源的正極相連，故A錯誤；
B、Cu為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，沒有氯氣生成，所以用濕潤KI澱粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙不變藍色，故B錯誤；
C、Cu為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧化鈉，電解池中陽離子向陰極移動，Na+向Cu電極移動，故C錯誤；
D、Cu為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，銅電極的反應式為：2H++2e-═H2↑，故D正確．
故選D．
『肆』 某同學設計如圖所示裝置來試驗用粗鐵粒與某濃度稀硝酸反應製取NO氣體．（1）當打開開關a，關閉開關b時，A
（1）當打開開關a，關閉開關b時，鐵與稀硝酸反應生成NO，NO與裝置內氧氣反應生成紅棕色的NO2，由於氮氧化物有毒，不能排放到空氣中，B中為氫氧化鈉溶液，可用於吸收氣體，防止污染環境，當體又變無色時，說明NO2全被吸收，關閉開關a，打開開關b，此時C中用排水法收集NO氣體．當C中收滿氣體後，關閉開關b，裝置A中壓強不斷增大，觀察到的現象是燒杯中液面上升、乾燥管內液面下降、乾燥管中固體與溶液脫離接觸，
故答案為：產生無色氣體，逐漸變紅棕色；NaOH；氣體又變無色；燒杯中液面上升、乾燥管內液面下降、乾燥管中固體與溶液脫離接觸；
（2）將a mol Fe與含b mol HNO3的稀溶液充分反應後，發生反應有Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，
①如
＜
，說明硝酸過量，則反應有溶液存在Fe
3+、H
+，其中n（Fe
3+）=amol，有方程式可知消耗4amol硝酸，則剩餘n（ H
+）=（b-4a）mol；
②如
=
，只發生Fe+4HNO
3=Fe（NO
3）
3+NO+2H
2O，二者恰好反應，反應後n（Fe
3+）=amol；
③如
大於
小於
，說明發生Fe+4HNO
3=Fe（NO
3）
3+NO+2H
2O；3Fe+8HNO
3=3Fe（NO
3）
2+2NO+4H
2O，
設兩個反應分別消耗的Fe為xmol、ymol，
則
『伍』 某同學設計如圖所示裝置模擬工業煉鐵反應，試回答：（1）有下列實驗步驟：①加熱氧化鐵；②停止加熱；③
（1）一氧化碳是可燃性氣體，不純點燃有爆炸的危險，所以進行實驗前要先通入版CO氣體，排凈試管內的空氣，權然後再點燃酒精燈．
故答案為：③；①；
（2）一氧化碳可以把紅棕色的氧化鐵還原成黑色鐵，我們可以觀察到的現象是紅棕色粉末變成黑色；化學反應式是：3CO+Fe2O3 | 高溫 | .
『陸』 （2013漳州）某同學設計了如圖所示的裝置（瓶中植株未經暗處理）．下列描述中正確的組合是（）①此
①此裝置驗證植物的光合作用產生氧氣，因為二氧化碳被左邊氫氧化鈉專溶液吸收，所以缺乏光合作用屬的原料二氧化碳，無法完成．
②要驗證植物呼吸作用放出二氧化碳，丙內有澄清石灰水，二氧化碳遇到石灰水變渾濁，可以達到目的．
③二氧化碳遇到石灰水變渾濁，此種現象不可能．
④丙內石灰水遇到植物呼吸作用釋放的二氧化碳會變渾濁．總之，只有②④具有可能．
故選：D
『柒』 某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：實驗葯品製取氣體量氣管中
（1）根據題中裝置圖 | 0.27g | | 1.0g | |
×100%=27.0%，
故答案為：27%．
『捌』 某同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行系列實驗，實驗時將葯品A逐滴加入到固體B中，請根據下列實
（1）過氧化鈉與水反應生成氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，氯氣具有強氧化性，能將Fe2+離子氧回化物Fe3+離子，溶液變答黃，
故答案為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2；變黃或加深；
（2）硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，反應方程式為H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2，二氧化硫具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者發生氧化還原反應生成單質硫，反應的化學方程式為2H2S+SO2═3S+2H2O，故答案為：H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2；2H2S+SO2═3S+2H2O；
（3）根據氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物，氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物，證明氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2，可將KClO3作為氧化劑和鹽酸反應判斷是否生成氯氣，如氯氣氧化性大於Br2，則將氯氣通入NaBr溶液中溶液變為橙紅色，說明有Br2生成，反應的化學方程式為2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，
故答案為：KClO3；2Br-+Cl2═2Cl-+Br2．
『玖』 某同學設計了如圖所示的裝置（夾持裝置已略去），來探究影響化學反應速率的因素．（1）圓底燒瓶中發生反
解答：（1）①鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；專故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
②屬t1＞t2，說明實驗Ⅱ反應速率較大，二者濃度不同，說明在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大，對量氣管讀數時，要注意調整左右兩管的液面高度相平，且視線與液面相平；故答案為：其他條件不變時，濃度越大，反應速率越快；
（3）題目裝置中，裝有硫酸的分液漏斗，通過導管連接錐形瓶和分液漏鬥上方，即上下壓強相同，則實驗中向燒瓶中滴入的稀硫酸的體積對測定氣體體積無影響，故答案為：無影響；
（4）由反應速率大於上述實驗對應的數據可知所含雜質必能與鋅形成原電池，使反應速率增大，所含雜質可以是比鋅不活潑的：石墨、銀、銅等，故答案為：abc；
（5）化學反應速率的影響因素為：溫度、濃度、壓強、接觸面積和催化劑，因此加快該反應的反應速率還可以升高溫度、將鋅片換成鋅粒或鋅粉等，故答案為：升高溫度、將鋅片換成鋅粒或鋅粉．
『拾』 某同學設計了如圖所示的裝置（瓶中植株未經暗處理）．下列描述中正確的組合是（）①此裝置可驗證植物
①此裝置驗證植物的光合作用產生氧氣，因為二氧化碳被左邊氫氧化鈉溶液吸收回，所以缺乏答光合作用的原料二氧化碳，無法完成．
②要驗證植物呼吸作用放出二氧化碳，丙內有澄清石灰水，二氧化碳遇到石灰水變渾濁，可以達到目的；
③二氧化碳遇到石灰水變渾濁，此種現象不可能．
④丙內石灰水遇到植物呼吸作用釋放的二氧化碳會變渾濁．總之，只有②④具有可能．
故選：D |
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發布：2025-01-20 18:10:14
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