用下圖裝置進行電解實驗

.

Ⅳ 實驗是進行科學探究的重要方式，請根據下圖回答問題： (1)用A圖所示裝置進行電解水實驗時，

(1)氫氣 (2)氧氣約占空氣體積的1/5 (3) 滅火 (4)引燃鐵絲；劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱

Ⅵ 用如圖所示的裝置進行電解水實驗，有以下描述：①向水中加入少量硫酸可增強水的導性②甲、乙兩試管內收集

①向水中加入少量硫酸，能增強水的導電性，故該說法正確；
②正極產生氧專氣，負極產生氫屬氣，產生的氧氣和氫氣的體積比為1：2，故該說法正確；
③正極產生氧氣，負極產生氫氣，甲連接電源的正極產生的氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃，該說法正確；
④正極產生氧氣，負極產生氫氣，乙和電源負極連接產生的氫氣，氫氣能燃燒，故該說法正確．
故選：A．

Ⅶ 用右圖所示的裝置進行電解水實驗，有以下描述：①水在電解過程中生成兩種不同的氣體，所以水是一種混合物

水在電解過程中生成了氧氣和氫氣，所以水是一種化合物．正極上產生的氣體是氧氣，能支持燃燒；負極上產生的氣體是氫氣，能燃燒．故A、C、D錯誤，B正確．
故選B．

Ⅷ 用如圖裝置進行電解實驗（a、b、c、d均為鉑電極），供選擇的有4組電解液，要滿足下列要求： 組 A

1組、A槽是電解水，氫氧化鈉溶液PH增大，b電極是陽極，電極反應為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；B槽電解硫酸銅溶液，溶液PH減小，c電極為陰極，電解反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu，依據電子守恆可知，b、c兩極上反應的離子的物質的量不相等：
2組、A槽是電解硝酸銀，溶液PH減小，b電極是陽極，電極反應為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；B槽電解氯化銅溶液，溶液PH減小，c電極為陰極，電解反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu，依據電子守恆可知，b、c兩極上反應的離子的物質的量不相等：
3組、A槽是電解水，硫酸鈉溶液PH不變，b電極是陽極，電極反應為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；B槽電解硝酸銀溶液，溶液PH減小，c電極為陰極，電解反應為：4Ag⁺+4e^-=4Ag，依據電子守恆可知，b、c兩極上反應的離子的物質的量相等：
4組、A槽是電解氯化鈉，氯化鈉溶液PH增大，b電極是陽極，電極反應為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；B槽電解硝酸銀溶液，溶液PH減小，c電極為陰極，電解反應為：4Ag⁺+4e^-=4Ag，依據電子守恆可知，b、c兩極上反應的離子的物質的量相等：
（1）依據上述分析可知，符合條件的是滴4組；故答案為：4；
（2）該組電解過程中各電極上的電極反應式為：a、4H⁺+4e^-=2H₂↑；b、4Cl^--4e^-=2Cl₂↑；c、4Ag⁺+4e^-=4Ag；d、4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
故答案為：4H⁺+4e^-=2H₂↑；4Cl^--4e^-=2Cl₂↑；4Ag⁺+4e^-=4Ag；4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）a、4H⁺+4e^-=2H₂↑；b、4Cl^--4e^-=2Cl₂↑；當b極上析出7.1g電解產物為氯氣物質的量為0.1mol，a極上析出產物為氫氣，氫氣的物質的量為0.1mol，氫氣的質量為0.1mol×2g/mol=0.2g；若B槽電解質溶液500mL，且忽略電解前後電解液的體積變化，電解過程中氫氧根離子減少和氫離子增加相同，依據電子守恆和電極反應可以計算得到，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑電子轉移0.2mol消耗氫氧根離子0.2mol，溶液中增加氫離子為0.2mol，則此時B槽中的c（H⁺）比電解前增加了

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L；
故答案為：2g；0.4；

Ⅸ 實驗是進行科學探究的重要方式，請根據下圖回答問題：（1）用A圖所示裝置進行電解水實驗時，a管產生的氣

（1）a管產生的氣來體體積多，故源a管內為氫氣，b管為氧氣，連接電源正極，檢驗氫氣的方法為燃著的木條去點燃，氣體能燃燒，產生淡藍色火焰，氫氣與氧氣的體積比約為2：1，開始時大於2：1的原因可能是氧氣微溶於水，氫氣難溶於水；部分氧氣可能與電極反應了．
（2）測定空氣中氧氣的含量，實驗的現象為紅磷在瓶內燃燒，產生濃厚的白煙；打開止水夾後，水倒流入集氣瓶且約占集氣瓶剩餘容積的

1

5

；實測結果偏低，其原因可能是裝置漏氣或紅磷量不足或未冷卻到室溫就打開了止水夾．
（3）C圖是鐵絲在氧氣中燃燒實驗，集氣瓶底部要裝少量水，防止生成物濺落炸裂集氣瓶．
故答案為：（1）氫氣，燃著的木條去點燃，氣體能燃燒，產生淡藍色火焰，正 2：1；大於氧氣微溶於水，氫氣難溶於水；部分氧氣可能與電極反應了．
（2）紅磷在瓶內燃燒，產生濃厚的白煙；打開止水夾後，水倒流入集氣瓶且約占集氣瓶剩餘容積的

1

5

裝置漏氣或紅磷量不足或未冷卻到室溫就打開了止水夾．
（3）防止生成物濺落炸裂集氣瓶．

Ⅹ 實驗是進行科學探究的重要方式，請根據下圖回答問題：（1）用A圖所示裝置進行電解水實驗時，a管產生的氣

（1）a管產生的氣體體積多，故a管內為氫氣，b管為氧氣，連接電源正極，檢驗回氫氣的方法為答燃著的木條去點燃，氣體能燃燒，產生淡藍色火焰，氫氣與氧氣的體積比約為2：1，開始時大於2：1的原因可能是氧氣微溶於水，氫氣難溶於水；部分氧氣可能與電極反應了．
（2）測定空氣中氧氣的含量，實驗的現象為紅磷在瓶內燃燒，產生濃厚的白煙；打開止水夾後，水倒流入集氣瓶且約占集氣瓶剩餘容積的

1

5

；實測結果偏低，其原因可能是裝置漏氣或紅磷量不足或未冷卻到室溫就打開了止水夾．
（3）C圖是鐵絲在氧氣中燃燒實驗，集氣瓶底部要裝少量水，防止生成物濺落炸裂集氣瓶．
故答案為：（1）氫氣，燃著的木條去點燃，氣體能燃燒，產生淡藍色火焰，正 2：1；大於氧氣微溶於水，氫氣難溶於水；部分氧氣可能與電極反應了．
（2）紅磷在瓶內燃燒，產生濃厚的白煙；打開止水夾後，水倒流入集氣瓶且約占集氣瓶剩餘容積的

1

5

裝置漏氣或紅磷量不足或未冷卻到室溫就打開了止水夾．
（3）防止生成物濺落炸裂集氣瓶．