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❼ 化學實驗中"製取"某氣體時需要選用收集裝置嗎
製取氣體時，要知道實驗原理，實驗步驟，發生裝置，收集裝置，尾氣處理裝置。
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❽ 實驗室製取氫氣的發生裝置和收集裝置是什麼！！
發生裝置抄和收集裝置襲：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。具體如下圖所示：
1、反應原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑
2、反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。
3、不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使製得的氫氣中含有氯化氫氣體。
4、不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。
5、發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。
(8)化學實驗氣體收集裝置擴展閱讀
化學中常用的裝置：
1、固固加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且需要加熱。
2、固固不加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且不需要加熱。
3、固液加熱型裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且需要加熱。
4、固液不加熱裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且不需要加熱。
❾ 化學中三個收集氣體裝置的區分
①「固+固」的反應，簡稱「固體加熱型」，，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。
②「固+液」的反應，簡稱「固液常溫型」，如用H2O2和MnO2制O2、用鋅粒與稀H2SO4制H2或用CaCO3與稀鹽酸制CO2。同B裝置相比，D裝置具有便於添加液體葯品，製取的氣體量較多的優點；C裝置不僅添加液體葯品方便，而且可通過導管上的開關控制反應的發生和停止；E裝置可通過分液漏斗的活塞控制加入葯品的量和速度。
③「固+液」的反應的發生裝置的其他改進：
為了節約葯品，方便操作，可設計如下圖所示裝置，這些裝置都可自動控制。
當打開彈簧夾時，溶液進入反應器內開始反應；當關閉彈簧夾時，氣路不通，反應產生的氣體將溶液壓出反應器外，液體與同體分離，反應停止。
氣體收集裝置：
收集裝置
選擇條件 難溶或微溶於水，與水不發生化學反應的氣體。如：H2、 O2、CH4等 不與空氣發生反應，密度比空氣密度大的氣體。如：O2、 CO2等 不與空氣發生反應，密度比空氣密度小的氣體。如：H2、CH4等
說明 ①使用排水法收集的氣體較純凈，但缺點是會使收集的氣體中禽有水蒸氣。當導管口有連續均勻的氣泡冒出時才開始收集，當有大量氣泡從集氣瓶口冒出時，表明氣體已收集滿。
②用向上排空氣法收集氣體，應注意將導管伸到接近集氣瓶瓶底，同時應在瓶口蓋上玻璃片，以便盡可能地排盡空氣，提高所收集氣體的純度。使用排空氣法收集的氣體比較十燥，但純度較低，需要驗滿(可燃性氣體則要注意安全，點燃之前一定要驗純，否則有爆炸危險)
葯品的選取和實驗方案的設計：
(1)可行性：所選取的葯品能製得要製取的氣體；
(2)葯品廉價易得；
(3)適宜的條件：要求反應條件易達到，便於控制；
(4)反應速率適中：反應速率不能太快或太慢，以便於收集或進行實驗；
(5)氣體盡量純凈；
(6)注意安全性：操作簡便易行，注意防止污染。
例如：①實驗室製取H2時選用鋅粒，而不用鎂條、鐵片，原因是鎂價格貴且反應速率太快而鐵反應速率又太慢；酸選用稀硫酸，而不宜用稀鹽酸、濃硫酸，因為用稀鹽酸製得的H2，因混有HCl而不純，而鋅與濃硫酸反應不生成H2.
②制CO2時可選用用石灰石(或大理石)與稀鹽酸，而不選用Na2CO3濃鹽酸、稀硫酸，原因是Na2CO3，反應速率太快，濃鹽酸易揮發出HCl氣體，稀硫酸反應不能進行到底，也不能煅燒石灰石，因為條件不易達到，不呵操作；
④用KClO3、過氧化氫制O2時，要加少量的MnO2，作催化劑，以加快反應的速率
實驗室製取氣體的實驗操作程序：
實驗室製取氣體存選擇好葯品、儀器後操作的一般程序：
(1)組裝儀器：一般按從左到右，從下到上的順序進行；
(2)檢查裝置氣密；
(3)裝葯品：若是固體跟液體反應，一般是是先裝入固體再加入液體；
(4)准備收集裝置：若用排水法收集氣體時，應在製取氣體之前將集氣瓶盛滿水；
(5)製取氣體；
(6)收集氣體並驗滿；
(7)拆洗儀器。
注意：①給同體加熱時．試管口要略向下傾斜；
②用加熱KMnO4或KClO3(MnO2作催化劑)的方法製取O2，若用排水法收集，實驗完畢時應先把導管移出水槽再移走酒精燈；
③固體跟液體反應製取氣體時，要注意長頸漏斗末端要插入液面以下進行液封，以防漏氣。
裝置的選取與連接：
實驗室製取氣體的實驗往往與氣體的凈化、氣體的乾燥綜合在一起。氣體綜合實驗的裝置選擇及連接順序為：
氣體凈化的幾種方法：
(1)吸收法：用吸收劑將雜質氣體吸收除去。如除去CO中混有的少量CO2，可先用濃NaOH溶液吸收CO2，再用濃硫酸等乾燥劑除去水蒸氣。常用吸收劑如下表：
吸收劑 吸收的氣體雜質 吸收劑 吸收的氣體雜質
水 可溶性的氣體：HCl，NH3 NaOH CO2，HCl，H2O
無水CuSO4 H2O 鹼石灰 CO2,HCl ,H2O
灼熱的銅網 O2 NaOH CO2,HCl
灼熱的CuO H2，CO 濃硫酸 H2O
(2)轉化法：通過化學反血，將雜質氣體轉化為所要得到的氣體：如除去CO2中的CO，可將混合氣體通過足量的灼熱CuO+COCu+CO2
氣體的乾燥：
氣體的乾燥是通過乾燥劑來實現的，選擇乾燥劑要根據氣體的性質。一般原則是：酸性乾燥劑不能用來乾燥鹼性氣體，鹼性乾燥劑不能用來乾燥酸性氣體，乾燥裝置由乾燥劑的狀念決定．
(1)常見的乾燥劑
乾燥劑 可乾燥的氣體 不可乾燥的氣體
名稱或化學式 酸鹼性 狀態
濃H2SO4 酸性 液體 H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO NH3
固體NaOH、生石灰，鹼石灰（氫氧化鈉和生石灰的混合物） 鹼性 固態 H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等 CO2、SO2、HCl
無水CaCl2 中性 固態 除NH3外的所有氣體 NH3
(2)乾燥裝置的選擇
①除雜試劑為液體時，常選用洗氣瓶，氣體一般是 「長進短出」，如下圖A。
②除雜試劑為同體時，常選用乾燥管(球形或u 形)，氣體一般是「大進小出」，如下圖B、C。
③需要通過加熱與固體試劑發生化學反應除去的氣體，常採用硬質玻璃管和酒精燈，如下圖D。
裝置連接順序的確定規律：
(1)除雜和乾燥的先後順序
①若用洗氣裝置除雜，一般除雜在前，乾燥在後。原因：從溶液中出來的氣體通常混有水蒸氣，乾燥在後可將水蒸氣完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸氣，應將氣體先通過。NaOH溶液，再通過濃H2SO4。
②若用加熱裝置除雜，一般是乾燥在前，除雜在後。如除去CO2中混有的CO和水蒸氣，應將氣體先通過濃H2SO4，再通過灼熱的CuO。
(2)除去多種雜質氣體的順序一般是先除去酸性較強的氣體。如N2中混有 HCl、H2O(氣)、O2時，應先除去HCl，再除去水，最後除去O2(用灼熱的銅網)。
(3)檢驗多種氣體的先後順序(一般先驗水蒸氣)：有多種氣體需要檢驗時，應盡量避免前步檢驗對後步檢驗的干擾。如被檢驗的氣體中含有CO2和水蒸氣時，應先通過無水CuSO4。檢驗水蒸氣，再通過澄清的石灰水檢驗CO2.
確定氣體收集方法的技巧：
（1）排水集氣法適用於「不溶於水且小與水反應的氣體」，如下圖A。
（2）向上排空氣法適用於「密度比空氣大且小與空氣成分反應的氣體」(相對分子質量大於29的氣體)，如下圖B。
（3）向下排空氣法適用於「密度比空氣小且小與空氣成分反應的氣體」(相對分子質量小於29的氣體)，如下圖C。
（4）不能用排空氣法收集的氣體
①氣體的密度與空氣的密度相近時不能用排空氣法收集
②當氣體與空氣中某一成分反應時不能用排空氣法收集
（5）有毒氣體收集方法的確定
①有毒，但氣體難溶於水時，一般採用排水法收集。如下圖D
②有毒，但氣體叉易溶於水時，則採用帶雙孔膠塞(一長一短的導氣管)的集氣瓶利用排空氣法收集該氣體，但必須接尾氣處理裝置，以免多餘的有毒氣體逸散到空氣中污染空氣，如收集氨氣可用圖E。
氣體製取實驗中關於儀器或裝置選擇題目的解題技巧：
(1)需要研究氣體實驗室製法的化學反應原理；
(2)需要研究製取這種氣體所應採用的實驗裝置；
(3)需要研究如何證明製得的氣體就是要製取的氣體。
根據給出的儀器或裝置進行選取時，應明確製取氣體的發生裝置主要是兩套(同體加熱型和固液常溫型)，依據反應物的狀態和反應條件來確定選用哪套發生裝置；氣體的收集裝置主要就是三套(向上排空氣法、向下排空氣法和排水法)，依據氣體的性質來確定選用什麼樣的收集裝置。選擇儀器時要注意先對實驗原理進行判斷，然後再根據原理確定裝置所需要的儀器。
實驗室製取氣體的思路圖:
❿ 高中化學中常見的收集氣體裝置及所對應可收集的氣體
制氣方法大體有三種，
固體固體混合加熱，用於實驗室制氨氣，氧氣，及甲烷
液體固版體混合不加熱，用於制氫氣權，二氧化碳，硫化氫，乙炔，二氧化硫，其中後兩種不用啟普發生器
固體液體混合加熱，主要用於制氯氣
集氣方法有排水法，用於不溶或難容於水的氣體，比如氫氣，氧氣，氮氣，乙炔……
向上排空，用於密度比空氣大，比如二氧化碳，氯化氫，硫化氫（因有劇毒，須在通風櫥內）……
向下排空，用於密度比空氣小，比如氫氣，氨氣……
