1. 下列是一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置．①裝置A玻璃管中的反應現象是______．②裝置C的作用是______．③根
①A中發生一氧化碳還原氧化銅的反應，該反應中生成銅，可觀察到黑色變為紅色，故答案為：黑色變紅色；
②因一氧化碳有毒，不能排放到環境中，需尾氣處理，裝置C中採用的是收集尾氣的方法，故答案為：收集尾氣；
③因A中的反應生成二氧化碳，且二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可B中選擇澄清石灰水，其反應物為氫氧化鈣和二氧化碳，生成物為碳酸鈣和水，則反應為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
故答案為：澄清石灰水；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
④因點燃和加熱一氧化碳時，氣體不純可能會爆炸，則在做該實驗時，應先通一會一氧化碳，將裝置中的空氣排出，則在未發生A中的反應之前，已經通過B中，則沒必要證明一氧化碳是否與石灰水反應，故答案為：沒必要；為了排除空氣，反應前已經通過一氧化碳；
⑤因銅再溫度較高時易被氧化為氧化銅，則該實驗再結束時應繼續通一氧化碳直到試管冷卻，則就不會發生液體倒流，故答案為：不需要；停止加熱後，還要繼續通一氧化碳，直到試管冷卻，則不會引起倒流；
⑥設參加反應的氧化銅的質量為x，
則CO+CuO
| △ | .
2. 雷鎖辛裝置a中,氧化銅的作用是,
⑥生成銅的物質的量： 設參加反應的氧化銅的物質的量是xmol。 x=0.5 答：參加反應的氧化銅的物質的量是0.5mol。
3. 一氧化碳還原氧化銅 裝置中足量的澄清的石灰水的作用 （1） （2）
cuo+co=cu+co2
檢驗co2..
並除去Co2
4. 為了測定某銅和氧化銅的混合物中氧化銅的質量分數，某研究性小組設計了如下實驗裝置 （裝置C中所裝固體葯
（1）根據儀器用途寫出名稱，a是長頸漏斗，b是錐形瓶
（2）分析每個裝置的作用，實驗室若用鋅和稀鹽酸製取氫氣時，因鹽酸易揮發，所以製得的氫氣內混有少量HCl氣體和水蒸氣，欲得到純凈、乾燥的H 2 ，必須先用裝置D除掉HCl氣體再用裝置B除掉水蒸氣後用C裝置還原氧化銅，用E驗證生成的水及吸收水．故連接順序為ADBCE
（3）A裝置中長頸漏斗需插到液面以下，錐形瓶底面積較大，所用鹽酸較多，因此小試管的作用是液封、防止產生的氣體從長頸漏斗逸散到空氣中、節約葯品等
（4）裝置D內盛的是氫氧化鈉溶液是用來吸收HCl氣體的，若沒有裝置D，可將鹽酸換成稀硫酸
（5）U型管增加的質量為生成的水的質量，因此氫氣還原氧化銅生成的水的質量為0.36克，
設氧化銅的質量為x
H 2 +CuO Cu+H 2 O
8018
x0.36g
= x=1.6g
氧化銅的質量分數為 ×100%=80%
故答案為：（1）長頸漏斗、錐形瓶（2）ADBCE（3）液封、防止產生的氣體從長頸漏斗逸散到空氣中、節約葯品等
（4）稀硫酸（5）80% |
5. 某氧化銅（CuO）粉末中混有少量氧化亞銅（Cu2O），現有一課外活動小組利用下圖所示裝置測定其中Cu2O的含
（1）D裝置的作用是吸收X氣體奪氧後生成的氣體，由D裝置盛放氯化鈣乾燥劑可知，吸收的是水，所以X氣體為氫氣，化學式為：H2，A裝置中盛放濃燒鹼溶液，能與二氧化碳反應，其作用是除去H2中的CO2氣體．
（2）B裝置中盛放濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，其作用是乾燥H2 ．若缺少它，氫氣攜帶的水蒸氣經過C裝置也會進入D裝置，被氯化鈣吸收，使測得水的質量出現偏差．所以若缺少它，將直接導致反應後D裝置內的物質的質量偏差．
（3）已知Cu2O在加熱的條件下也能被X氣體還原為Cu，寫出C裝置中所有發生反應的化學方程式：
CuO+H2 | △ | .
6. 反正裝置中濃硫酸作用
（1）裝置A中所發生反應的化學方程式為：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑．
故填：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑．
（2）裝置C中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣回．
故填：吸收水蒸氣．
（3）反應一段時間後，裝置F的玻璃管中可觀察到的現象是黑色粉末逐漸變成紅色；
裝置中答澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式為：Ca（OH） 2 +CO 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O．
故填：黑色粉末逐漸變成紅色；Ca（OH） 2 +CO 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O．
（4）在驗證CuO與CO的反應產物時，為了防止前面產生的二氧化碳是否對實驗造成干擾，應該在裝置E中加入澄清石灰水．
故填：澄清石灰水．
7. 利用如圖的實驗裝置，測定某氧化銅試樣中氧化銅的質量分數．根據實驗裝置回答下列問題：（1）裝置B的作用
（1）由圖可知，裝置B的作用是 吸收氯化氫氣體，裝置F的作用是 吸收空氣中的回水蒸氣；答
（2）因為C裝置的作用是除去氫氣中水蒸氣，故裝置C中盛放的液體試劑是濃硫酸；
（3）E裝置增加的質量為水的質量，水的質量=104.4g-100.8g=3.6g
設參加反應的氧化銅的質量為x．
CuO+H2 | △ | .
8. 氫氣還原氧化銅各裝置的作用
用鋅粒與酸作用制備氫氣時，由於制備氫氣的鋅粒中常含有硫、砷等雜版質，所以在氣體發生過權程中常夾雜有硫化氫、砷化氫等氣體。硫化氫、砷化氫和酸霧可通過高錳酸鉀溶液，醋酸鉛溶液除去。再通過裝有無水氯化鈣的乾燥管進行乾燥。其反應化學方程式為： H2S+Pb(Ac)2=PbS↓+2HAc AsH3+2KMnO4=K2HAsO4+Mn2O3+H2O
不同性質的氣體，要選用不同的洗氣溶液和乾燥劑。 所以以上裝置的作用是： 啟普發生器——用於制備氫氣 用於除去H2S 用於除去AsH3 用於除去水蒸氣，得到乾燥的氫氣 氫氣還原氧化銅的反應裝置
9. 實驗室進行Fe2O3和CuO混合物的還原實驗（通H2的），並測定混合物中CuO的質量分數中的NaOH的作用是什麼
大概是除揮發出的HCl
10. 下圖為常見的實驗裝置（各具用途），根據下列要求回答問題．裝置可重復使用．（提示：H2+CuO △ . Cu+H
（1）將含有水蒸汽的氫氣乾燥後還原氧化銅，所以要先通過濃硫酸乾燥，再通過灼熱的氧化銅；故答案為B；
（2）要驗證混合氣體中有H2、H2O，首先要通過無水硫酸銅驗證水的存在，然後用濃硫酸把水除去，防止後面的干擾，再把氣體通過氧化銅和無水硫酸銅；故答案為ABEA；
（3）要驗證混合氣體中有H2、CO和H2O，首先要通過無水硫酸銅驗證水的存在，然後用濃硫酸把水除去，防止後面的干擾，再檢驗它們和氧化銅反應後是否生成水和二氧化碳，為了排除氣體通過石灰水可能帶出水蒸氣的干擾，混合氣體通過氧化銅後要先通過無水硫酸銅，最後通入澄清的石灰水；故答案為：ABEAD；
（4）要驗證混合氣體中有CO2、CO、H2，要先檢驗二氧化碳氣體，然後把二氧化碳和從石灰水中帶出的水蒸氣除去，再通過氧化銅，把生成的氣體先通過無水硫酸銅檢驗水蒸氣，最後再檢驗生成的二氧化碳；故答案為：故答案為：DCBEAD．
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發布：2025-01-20 20:47:45
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