1. 實驗室製取氨氣時應該選擇什麼樣的發生裝置和收集裝置
(1)不能用nh4no3跟ca(oh)2反應制氨氣
因為nh4no3是氧化性銨鹽，加熱時低溫生成nh3和hno3，隨著溫度升高，硝酸專的強氧化性發揮作用屬使生成的氨進一步被氧化生成氮氣和氮的氧化物，所以不能用nh4no3跟ca(oh)2反應制氨氣。
(2)實驗室制nh3不能用naoh、koh代替ca(oh)2
因為naoh、koh是強鹼，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又koh、naoh具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用naoh、koh代替ca(oh)2制nh3。
(3)用試管收集氨氣為什麼要堵棉花
因為nh3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止nh3與空氣對流，確保收集純凈。
(4)實驗室制nh3除水蒸氣為什麼用鹼石灰，而不採用濃h2so4和固體cacl2
因為濃h2so4與nh3反應生成(nh4)2so4
nh3與cacl2反應也能生成其它物質
(5)實驗室快速製得氨氣的方法
用濃氨水加固體naoh(或加熱濃氨水)
2. 關於氮氣的實驗室制備
可用加熱氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉晶體(或飽和溶液)的混合物制備氮氣.在圓底燒瓶上版配一雙權孔橡皮塞,帶上一分液漏斗和一短彎導管.燒瓶中放亞硝酸鈉晶體(或飽和溶液),飽和氯化銨溶液由分液漏斗滴入,加熱燒瓶到85℃左右,就有氮氣產生.當空氣排出後可用排水集氣法收集氮氣或用橡皮球膽直接收集.因為這是放熱反應,當反應開始時就應停止加熱.
氮氣，化學式為N2，通常狀況下是一種無色無味的氣體，而且一般氮氣比空氣密度小。氮氣佔大氣總量的78.12%（體積分數），是空氣的主要成份。在標准大氣壓下，冷卻至-195.8℃時，變成沒有顏色的液體，冷卻至-209.8℃時，液態氮變成雪狀的固體。氮氣的化學性質不活潑，常溫下很難跟其他物質發生反應，但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化，用來製取對人類有用的新物質。
3. 實驗室如何製取氮氣
可以用疊氮化物製取：
如：NaClO+2NaN3+H2O=NaCl+2NaOH+3N2，將次氯酸鹽溶液與疊氮化物混合就好！
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不過疊氮化物有劇毒。使用操作不當還極易爆炸，很危險。
4. 實驗室如何製取氮氣寫出方程式
實驗室中制備少量氮氣的基本原理是用適當的氧化劑將氨或銨鹽氧化，最版常用的是如下幾種方權法：
⑴加熱亞硝酸胺的溶液：
⑵亞硝酸鈉與氯化胺的飽和溶液相互作用：
NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑
⑶將氨通過紅熱的氧化銅：
2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑
⑷氨與溴水反應：
8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑
5. 氯氣和氨氣反應生成氯化銨和氮氣,實驗室如何製取製取裝置和除雜裝置
首先，氯氣和氨氣來先反應生成氮氣源，氨氣通入為過量。
然後通過大量水將氨氣和生成的鹽酸吸收，由於氮氣不和水反應。
這樣就能得到較為純凈的氮氣。
還有一種方法就是氯氣通過過量
將反應後的混合氣體通過氫氧化鈉溶液，吸收氯氣和鹽酸。
6. 實驗室製取氮氣的方程式
實驗室是用C（OH2）和NH4CI 我們剛學過。生成水氨氣和氯化鈣。給分哦！
7. 實驗室中用什麼方法制備氮氣
實驗室中氯化銨和亞硝酸鈉溶液反應制備氮氣。
實驗室中，用金屬高溫氧化除氧得不到高純專度的氮氣，屬因為空氣中含有約1%的氬氣。可以用氯化銨和亞硝酸鈉溶液反應制備氮氣。將兩種試劑按照摩爾比1:1的比例配成溶液，混合，稍微加熱，亞硝化反應即開始了，形成的重氮鹽不穩定，分解形成純的氮氣。
8. 實驗室製取氮氣的方法和反應方程式！
實驗室中抄制備少量氮氣的基襲本原理是用適當的氧化劑將氨或銨鹽氧化，最常用的是如下幾種方法：
⑴加熱亞硝酸胺的溶液：
⑵亞硝酸鈉與氯化胺的飽和溶液相互作用：
NH4Cl+NaNO2===NaCl+2H2O+N2↑
⑶將氨通過紅熱的氧化銅：
2NH3+3CuO===3Cu+3H2O+N2↑
⑷氨與溴水反應：
8NH3+3Br2(aq)===6NH4Br+N2↑
⑸重鉻酸銨加熱分解：
9. 實驗室制氮氣的裝置操作及用途
實驗室中制備少量氮氣的基本原理是用適當的氧化劑將氨或銨鹽氧專化，最常用的是如下幾屬種方法：
⑴加熱亞硝酸胺的溶液：
⑵亞硝酸鈉與氯化胺的飽和溶液相互作用：
NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑
⑶將氨通過紅熱的氧化銅：
2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑
⑷氨與溴水反應：
8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑
⑸重鉻酸銨加熱分解：
10. 實驗室製取氮氣的化學方程式
（1）2 NH4Cl + Ca(OH)2 ==△== CaCl2 +2 NH3↑ + 2 H2O
（2）產生白煙 NH3 + HCl = NH4Cl