⑴ 實驗室用如圖裝置測定空氣中氧氣含量，在一端封閉的粗玻璃管內放足量白磷，用膠塞塞住，並推入到玻璃管中
白磷燃燒產生大量白煙，並放出大量的熱，使粗玻璃管內氣體壓強增大，膠版塞向右移，冷卻後權由於消耗了玻璃管中的氧氣導致壓強變小膠塞左移，由於空氣中氧氣約占空氣體積的
，所以應停在4處．紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應的文字表達式為：磷+氧氣
| 點燃 |
⑵ 我校化學興趣小組的同學在實驗室利用如圖所示的裝置測定空氣中氧氣的體積分數，實驗後發現測定氧氣的分數
A、因為木炭燃燒生成二氧化碳氣體，消耗的氧氣的體積被二氧化碳占據，不內能測定空氣容中氧氣的含量，因此不能將紅磷改為木炭再重做實驗；
B、如果裝置漏氣，會導致進入集氣瓶中的水不到集氣瓶容積的五分之一，因此應該查看實驗裝置是否漏氣；
C、如果紅磷不足，則不能把集氣瓶中的氧氣耗盡，會導致進入集氣瓶中的水不到集氣瓶容積的五分之一，因此該實驗中可能是紅磷的量不足，沒有將瓶內氧氣消耗盡；
D、如果沒有冷卻至室溫就打開止水夾，會導致進入集氣瓶中的水不到集氣瓶容積的五分之一，因此該實驗中可能是未冷卻至室溫就打開止水夾，使進入瓶內的水的體積減少．
故選：A．
⑶ 實驗室用右圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量，下列說法不正確的是（）①裝置不漏氣是實驗成功的重要因
測定來空氣中氧氣自含量的原理是：利用紅磷的燃燒只消耗氧氣，且不生成新氣體，由於氧氣被消耗，瓶內氣壓減小，水倒吸入瓶內，進入水的體積即為裝置內空氣中氧氣的體積；
①、裝置不漏氣是才能保證該實驗是在一個密閉的環境中進行的，才能使實驗更加准確，因此，該選項的說法是正確的，不符合題意；
②、紅磷的量不足時，它所消耗的氧氣也就不完全；導致空氣中氧氣的含量測定結果偏小，會影響了實驗結論，因此，該選項的說法是正確的，不符合題意；
③、根據壓強的知識可知，集氣瓶內氣體壓強的減少，小於外界大氣壓所以水會被壓入集氣瓶，會導致集氣瓶內水面的上升，因此，該選項的說法是正確的，不符合題意；
④、如果將紅磷改為碳來進行空氣中氧氣的含量測定，由於碳燃燒後生成二氧化碳氣體，會占據氧氣的原有的體積，而不能得到正確的實驗結論，因此，該選項的說法是不正確的，符合題意；
⑤、當氧氣的含量很低時，紅磷就不能燃燒了，只是氧氣的量風非常少，對實驗的結果影響不大，故⑤是錯誤的，符合題意；
故選：D． |
⑷ （9分）實驗室常用右下圖所示裝置測定空氣中氧氣含量。（1）若有1．24g紅磷發生反應，則根據化學方程式計
（1）解：設產生固體（P 2 O 5 ）的質量為x. 4P + 5O2  x=2.84g答：產生的固體（P 2 O 5 ）質量為2.84g (2)是（1分）該實驗要測定的是空氣中氧氣的含量，所以紅磷應過量，盡量將集氣瓶中的氧氣消耗完（1分） (3)紅磷被點燃後再伸入集氣瓶內，致使部分空氣因熱膨脹而溢出集氣瓶（或磷在空氣中燃燒會污染空氣或導氣管內存有空氣也會影響實驗的准確性或實驗誤差較大等）（1分）
⑸ 實驗室用如圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量，下列說法錯誤的是（） A．實驗開始時加熱是使紅磷的
A、開來始時加熱紅磷，使紅磷的溫自度達到著火點，故選項正確；
B、必須冷卻到室溫後再打開止水夾，再讀數，故選項正確；
C、本實驗的結論是：氧氣的體積約占空氣體積的五分之一，故選項正確；
D、將紅磷換成木炭進行實驗不可以，因為碳和氧氣反應生成二氧化碳氣體，故選項錯誤；
故選D |
⑹ 實驗室常用如圖所示的兩套裝置測量所製得氣體的體積，下面有關這兩套量氣裝置的使用說明錯誤的是（）
A．B裝置中廣口瓶通常復應盛滿相應的制液體，故A正確；
B．A在量氣前應通過提升右則管的高度的方法使左管充滿液體而右側沒有液體，以使收集氣體時將液體壓入到右側，故B錯誤；
C．A裝置收集完氣體後，在讀數前應使盛液管內的液面與集氣管內的液面相平，使兩側氣壓相同，故C正確；
D．A裝置是直接根據刻度測量氣體的體積，而B裝置直接測量的是所排出液體的體積，故D正確．
故選B． |
⑺ 實驗室選用如圖所示裝置製取氣體．根據要求回答下列問題． （1）寫出圖中a、b儀器的名稱：a______，b____
（1）圖中a、b儀器分別是試管和集氣瓶；
（2）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應表達式是：高錳酸鉀 | 加熱 |
⑻ 實驗室常用如圖所示裝置制備氣體，請回答下列問題． （1）儀器a的名稱是______；（2）實驗室製取二氧化
（1）儀器a是鐵架台．
（2）在實驗室中製取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸版反應來製取，屬於固液權常溫型，所以應該選擇B裝置來製取二氧化碳氣體；二氧化碳密度比空氣大，能溶於水，所以應該選擇C裝置來收集二氧化碳．檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明集滿了二氧化碳．
（3）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；檢驗一瓶氣體為氧氣的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明該氣體是氧氣．
故答案為：（1）鐵架台；（2）B；C；將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明集滿了二氧化碳；（3）2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明該氣體是氧氣． |
⑼ 實驗室常用下圖所示裝置測定空氣中氧氣含量．（1）若有1.24g紅磷發生反應，則根據化學方程式計算，產生的
（1）設產生復固體的質制量為X
4P+5O 2 2P 2 O 5
124 284
1.24gX
=
解得：X═2.84g
答：產生固體的質量為2.84g．
（2）該實驗的原理是消耗氧氣，使裝置內外產生壓強差，為了使氧氣全部耗盡，因此紅磷要過量．
故答案為：是； 紅磷過量，盡可能將集氣瓶中的氧氣消耗完．
（3）該實驗注意點很多，排除葯品量和裝置氣密性的影響外，還可從環保、操作等方面考慮．從操作角度看不足為：紅磷被點燃後緩慢伸入集氣瓶內，致使部分空氣因熱膨脹而逸出集氣瓶；從環保角度考慮不足為：磷在空氣中燃燒會污染空氣；從利用的裝置看導氣管內存有空氣會使實驗誤差較大．
故答案為：紅磷被點燃後緩慢伸入集氣瓶內，致使部分空氣因熱膨脹而逸出集氣瓶（或磷在空氣中燃燒會污染空氣或導氣管內存有空氣會使實驗誤差較大）． |
⑽ 實驗室常用下圖所示裝置來測定空氣中氧氣的含量．下列說法正確的是（） A．本實驗可以證明空氣含
A、該實驗中來紅磷只與空氣自中氧氣反應，所以只能確定空氣中有氧氣，剩餘氣體的成分不能確定，故A錯誤；
B、紅磷與氧氣反應生成固體，消耗了瓶內的氣體，壓強減小，外界大氣壓會壓著水進入集氣瓶，進入的水的體積就是消耗的氧氣的體積，但是如果沒有冷卻，氣體受熱膨脹，則不能准確的測得空氣中的氧氣的體積，故燃燒結束後，冷卻以後再打開止水夾，故B錯誤；
C、因硫或木炭與氧氣反應生成物都為氣體，不能用於該實驗，故C錯誤；
D、紅磷燃燒生成白色的五氧化二磷固體小顆粒，故形成濃厚的白煙，故D正確．
故選D． |
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x=2.84g答：產生的固體（P 2 O 5 ）質量為2.84g