Ⅰ 某化學研究性學習小組在實驗室中模擬海水提取溴的過程，其實驗流程如下： (1)取24 L除去懸
| (2)Cl 2 +2Br - =Br 2 +2Cl - ；將 Br 2 吹出內 (3)3Br 2 +3Na 2 CO 3 =5NaBr+NaBrO 3 +3CO 2 ↑容 (4)5NaBr+NaBrO 3 +3H 2 SO 4 =3Br 2 +3Na 2 SO 4 +3H 2 O ；1.6 g (5)0.07 |
Ⅱ 海水提溴實驗方案：（1）用______法將海水濃縮，用硫酸將濃縮的海水酸化．（2）向酸化的海水中通入適量的
（1）海水用蒸餾方法濃縮海水，加入硫酸將濃縮的海水酸化；
故答案為：蒸餾；
（2）酸專化的海水中通入屬適量的氯氣，和溴離子發生氧化還原反應生成溴單質，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
故答案為：氯氣；
（3）向含溴單質的水溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質吹入盛二氧化硫的溶液中被還原為溴化氫，Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，向吸收塔內中溶液內通入適量的氯氣氧化溴離子為溴單質，2HBr+Cl2=Br2+2HCl；
故答案為：SO2；
（5）利用萃取分液方法萃取溴單質，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl，溴單質被二氧化硫還原生成溴化氫和硫酸，反應的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，氯氣氧化溴化氫生成溴單質和氯化氫，2HBr+Cl2=Br2+2HCl；
故答案為：溴，2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl，Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，2HBr+Cl2=Br2+2HCl；
Ⅲ 高一化學海水提溴實驗，詳細步驟過程，謝謝
空氣吹出法
1.在預先經過酸化的濃縮海水中通入氯氣，使溴離專子成為溴單質
2.通入空氣和水蒸氣屬，將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽與二氧化硫反應生成氫溴酸。（溴元素的富集） Br2＋2H2O＋SO2＝2HBr＋H2SO4
3.再用氯氣置換
Ⅳ 設計一個實驗方案模擬「海水提溴」這一生產過程，寫出有關反應的化學方程式。
主要化學反應方程式
空氣吹出法:
2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl
Br2 + SO2 + 2H2O=2HBr +H2SO4
Cl2 + 2HBr=2HCl +Br2
Ⅳ 海水提溴的過程
工業
首先濃縮海水
使溴鹽富集
加酸使海水酸化（調節化
平衡
防止氯
各價酸
）
通入氯氣
溴離
氧化
單質溴
使溴蒸汽
SO2、水蒸汽、空氣
O2反應產
HBr
HBr再
用氯氣氧化
Br
Ⅵ 海水提溴的實驗室模擬裝置中 往濃縮海水中通空氣是為什麼（圖片傳送慢請耐心等待）
ls瞎扯呢吧。通空氣（一般是熱空氣）是為了將Br2吹出來（與碘單質易升華的性質進行類比，熱空氣使溴單質蒸發，隨空氣一同進入SO2溶液中）屬於富集溴的關鍵步驟。
Ⅶ 海水提溴的方法
取飽和態海水，依測定量抄攪拌中通入氯氣並過量約15%（必須在通風良好的環境中！），靜置（溴沉在底部），分離，提純即得。注意其中含有一定量的碘，當用物理方法純化，且重復幾次。提制過程中要有防毒面具，橡膠手套及防護服裝，防止中毒，溴具強腐蝕性，蒸氣易於進入呼吸道，在體內的積存極難清除。空氣吹出法是用於工業規模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是在預先經過酸化的濃縮海水中，用氯氣置換溴離子使之成為單質溴，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收劑二氧化硫發生作用轉化成氫溴酸以達到富集的目的，也就是得到富集溴。然後，再用氯氣將其氧化得到產品溴。主要化學反應方程式空氣吹出法:2NaBr+Cl2===Br2+2NaClBr2 + SO2 + 2H2O=2HBr +H2SO4Cl2 + 2HBr=2HCl +Br2
Ⅷ 海水提溴
自製視頻，動畫版，已發，請查收
Ⅸ 求：高一化學海水提溴實驗設計方案或者是方案圖！
海水成分陽離子主要Na+，K+，Ca2+，Mg2+，陰離子有Cl-，SO42-，Br-，HCO3-;，F-五種，先加氯化鋇沉澱硫酸根再加碳酸鈉除掉鈣鎂，和過量的鋇離子，再加鹽酸除掉過量的碳酸跟，以及水中的碳酸氫根。此時溶液陰離子就只有大量的氯離子和溴離子，再通入氯氣置換出溴單質再用四氯化碳萃取，最後蒸餾分離！
Ⅹ 試寫出工業上海水提溴、實驗室中海帶提碘過程中所發生的主要反應的離子方程式。根
將氯氣通入溴化鈉溶液中Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
將溴水加入氟化鈉溶液中不反應
將氯氣通入碘化鈉溶液中Cl2+2I-=2Cl-+I2
將碘加入溴化鈉溶液中不反應