實驗室干餾煤的裝置圖

1. 怎樣用微生物提取酶製取氫

用微生物提取酶製取氫主要有以下兩種：

一是利用葡萄糖脫氧酶。美內國橡樹嶺國家實驗室容從熱源體乳酸菌中提取葡萄糖脫氧酶。熱源體乳酸菌首先是在美國礦井中的低溫干餾煤渣中發現的。葡萄糖脫氧酶在一種化學物質磷酸煙醯胺腺嘌呤二核苷酸（NADP）的幫助下，能從葡萄糖中提取氫。在製取氫的過程中，NADP從葡萄糖中剝取一個氫原子，使剩餘物質變成氫原子溶液。

二是利用氫化酶。這種酶是從曾在海底火山口附近發現的一種微生物中提取的。氫化酶的作用是使NADP攜載的氫原子結合成氫分子，而NADP還原為它原來的狀態再次被利用。

除美國發現這種酶外，俄羅斯的科學家也在湖沼里發現了這種微生物。他們把這種微生物放在適合它生存的特殊器皿里，然後用氫氣瓶將微生物產生出的氫氣收集起來。

2. 高中研究性學習：廚房裡的化學

1.廚房裡的化學廚房就象一個科學實驗室，別以為廚房裡的化學品只在洗滌槽里才有。你烹調時所用的各種成分本身都是由化合物組成的——其中有些復雜，而有些相當簡單。為什麼我門要關注廚房裡的化學呢？現在人們的生活水平提高了，應該注重飲食健康與飲食平衡了。身體是革命的本錢。為了更好的去工作和學習，所以我們更要關心我們的身體健康，關注廚房裡的化學。在這次研究性學習的過程中，我們課題組分別從食物的烹飪、食物的保鮮、調味品使用的技巧、在廚房中的注意事項、保持食物原有的營養物質的方法、處理食材的技巧等等方面進行了探究。我們依照自己平時所學的化學知識和積累的生活常識，把理論與實踐相結合，進一步了解了許許多多以前我們從來不知道的一些知識。同時也意識到廚房裡的化學有多麼重要。我們做這個課題，無非就是希望朋友們處處留心廚房中的化學和生活中的化學，這樣我們就會減少危害，保持營養，增進健康。一、廚房裡的化學---調味品篇 1.炒菜時在油熱了的情況下放入一些食鹽，會起化學反應，對身體是有害的。研究表明，傳統的烹飪方法對食品對食物中的營養有很大的破壞：在200℃的高溫下，食用油所含對人體有益的不飽和脂肪酸被氧化，同時產生「丙烯醛」會導致致癌過氧化物的產生，食鹽中的碘會揮發掉50%，食物中的維生素被氧化等等都造成了食物中營養素極大流失。專家指出，煎、炸等烹飪方法對食品的營養破壞之一是使食鹽中的碘揮發，使碘鹽中含碘量和人體實際攝入的量不同。因為煎、炸時需要的油溫很高，大約有180℃左右。而碘是一種化學性質活潑的元素，在高溫下易揮發，因而，經過油炸高溫處理的食鹽中，碘的損失率可以達到40％－50％。因此，如果不改變烹飪習慣，即使大力推廣碘鹽，人們仍然不能達到足夠的攝入量。專家建議燒菜時不要用碘鹽爆鍋，盡量在菜將出鍋時加鹽。 2.食鹽在食品工業上用作調味品，因為人類在生理上對鹹味有強烈的需要，而且氯化鈉也是維持人體內滲透壓平衡的主要成分。沒有糖人還可以活，沒有鹽活著就很困難，四肢無力，還會出現消化不良，精神失常，以致於死亡。此外，在食品加工中，食鹽可做防腐劑。腌魚、腌肉、腌菜是我國的傳統食品加工方法之一，既防止了腐敗，又製得了美味食品。因為食鹽有滲透作用，可使肉類、蔬菜脫水，還可使細菌細胞內的水分滲出而死亡，因而起到防腐作用。畜牧業也離不開食鹽，一頭牛每天需要30～40g食鹽一匹馬每天需要10～15g食鹽。牲畜吃了鹽可以膘肥體壯、耐寒耐勞、防止疾病發生。2.食鹽在制皂和染料工業常作鹽析之用，礦業的氯化、焙燒；鋼鐵的表面處理；皮革業的皮毛保存；窯業的彩釉配製；酸性白土變活性白土；或利用石英砂和焦炭制金剛砂等均要使用食鹽。2.市售的普通糖都是由兩個糖環結合在一起形成的蔗糖。糖可以提供能量。我們的飲食當中甜品非常重要。在史前時代，人們必須攝入足夠的能量才能去狩獵和養家，因此我們對甜食相當適應和喜歡。精製糖剛剛上市的時候相當昂貴，但是現在糖已經很便宜了。我們甚至攝入了過量的糖——這對健康是不利的。在廚房中糖有多種用途。除了可以使食物吃起來香甜以外，我們還在很多中菜餚里加了糖。糖分子可以使蛋白質連接在一起——如此這般攪打蛋白做成蛋白甜餡餅以及做牛奶蛋糊就變的容易多了。 二、廚房裡的化學----保鮮篇工業和科技的發展使得水產品加工已由過去簡單的鮮、凍、干制、鹽腌等幾種初級加工產品發展成適合現代生活方式的多種多樣的深加工產品，其工藝更復雜，設備與包裝更加現代和完善，對產品安全衛生要求也相應更高了。於是，一種新型的保鮮技術———化學保鮮便應運而生。
3.化學保鮮就是在水產品加入對人體無害的化學物質，以延長保鮮時間，保持品質的一種保鮮方法。如鹽腌、糖漬、酸漬及煙熏等。使用化學保鮮劑最為令人關注的問題就是衛生安全性。化學保鮮劑中有一些對人體無害或危害性較低的糖、鹽、有機酸、酒精等，這些都是日常生活中的常用品。過去常用的煙熏法和硝酸鹽添加法，現在因懷疑有致癌性，所以用得越來越少了。還有一些化學品如安息香酸、甲醛、硼酸等也可用於水產品的保鮮，但它們有一定毒性，對人們有危害，並且在食用之前不能完全處理干凈，所以現在已不能用。用於保鮮的食品添加劑有許多種，它們的理化性能和保鮮原理也各不相同，有的是抑制細菌的，有的是改變環境的，還有的是抗氧化性的。因此，一定要選擇符合國家衛生標準的食品添加劑，以保證消費者的身體健康。
4.從廣義上講，能夠抑制或殺滅微生物的化學物質都可以稱之為防腐劑。它們的作用原理是控制微生物的生理活動，使微生物發育減緩或停止。殺菌劑就是能夠有效地殺滅食品中微生物的化學物質，分為氧化型和還原型兩大類。抗氧化劑是防止或延緩食品氧化變質的一類物質，抗氧化劑種類很多，其機理也不盡相同，有的是消耗環境中的氧而保護其品質，有的是作為氫或電子供給體，阻斷食品自動氧化的連鎖反應，還有的是抑制氧化活性而達到抗氧化效果。
5.不論採用什麼保鮮方法，好的保鮮劑應在維持水分、保鮮、保色、品質改良和安全性上具有獨特的性能。具體可從以下幾個方面檢驗水產品保鮮劑的優劣。
看發泡性好的保鮮劑能顯著減少產品在加工、冷凍、烹飪等過程中的重量損失，維持水分，防止產品在貨架、冷凍、烹飪過程中的水分流失。
看魚品鮮嫩度、彈性及風味好的保鮮劑通過乳化螯合作用，可使產品分子與水分子及肉分子之間形成乳化螯合狀態，從而提高產品的鮮嫩度、彈性及風味。
看魚品色澤好的保鮮劑能在水產品表面形成抗氧化保護膜，能有效地保持水產凍品的新鮮性，防止儲藏過程中水及營養成分的流失，抑制微生物的生長，使食物色澤穩定、外形美觀，口感鮮美。 三、廚房裡的化學----烹飪技巧篇 1.調味品的添加順序是以滲透力強弱的尺度的。滲透力強的後強。炒菜時，應先加糖，隨後是食鹽、醋、醬油，最後是味精。如果順序顛倒，先放了食鹽，便會阻礙糖的擴散，因食鹽有脫水作用，會促使蛋白質的凝固，使食物的表面發硬且有韌性，糖的甜味滲入很困難。還有個別原則，是沒有香味的調料（如食鹽、糖等）可在烹調中長時間受熱，而有香味的調料不可以，以免香味逃逸，味精的主要成分分為谷氨酸鈉，受不了烹調的高溫，只能在最後加入。
6.燒煮食物時，加調味品的時間，對食物中發生的化學變化也有關系。食物中的蛋白質本身具有膠體的性質，遇氯化鈉等強電解質，會發生凝聚作用。例如：豆漿中加入食鹽，它就會凝聚，成為豆腐腦，在煮豆、燒肉時，如果加鹽過早，一方面湯中有了鹽分， 水分難以滲透到豆類或肉里去；另一方麵食鹽使豆肉里蛋白質凝聚，變硬。這兩方面都使豆或肉不易煮爛，當然也不利於人體消化和吸收。
7.烹煮食物的火侯，也就是溫度對食物的影響很大。一般來說，溫度升高，可以加快反應速度。例如：燉煮食物的溫度約為100度（水的沸點），炒的溫度約為200至300度（油的沸點比水高），油炒比油炸的溫度略低一些，但比燉煮的溫度要高很多。所以，把肉煮酥燜爛的時間要比炒、炸多幾倍，鍋中的溫度與拌炒也有關系。拌炒可使食品受熱均勻，但過分拌炒會使鍋中溫度降低，而且拌炒多了食物與空氣中氧氣接觸的機會也會增多，食物中的維生素C易被氧化而遭到破壞。所以拌炒以後加鍋蓋必要的，一則可以防止降低鍋溫，二則可以防止維生素氧化而降低營養價值。
8.很多家庭在燒魚時都喜歡加些酒，你知道這是什麼道理嗎？死魚中三甲胺更多，因此，魚死得越久，腥味越濃。三甲胺不易溶於水，但易溶於酒精，所以燒魚時加些酒，能去掉腥味，使魚更好吃。酒可去掉魚類的腥味，也可去掉肉類的腥味；酒的作用並不僅僅如此，食物中的脂肪在燒煮時，會發生部分水解，生成酸和醇。當加入酒（含乙醇）、醋（含醋酸）等調味輔料時，酸和醇相互間發生酯化反應，生成具有芳香味的酯。 2.也許媽媽曾經對你說過，煮豆時，鹽別放得太早，要不豆就會煮不爛。這句話很有化學道理。黃豆浸在清水中，黃豆不是慢慢地變「胖」了嗎？這實際上也是一種滲透現象。 因為干黃豆中，水分是很少的，我們可以把它看做是濃溶液，而黃豆外面的那層皮，相當於一個半透膜，當黃豆浸到清水中去煮的時候，就會發生滲透現象，結果是清水中的水分子，穿過黃豆皮進到了黃豆裡面，使黃豆變胖了。黃豆只有充分浸胖以後，再經過一段時間煮，黃豆的細胞才會被脹破，使豆子煮爛。 如果煮豆時，鹽加得太早，黃豆浸在鹽水中，由於鹽水的濃度比起清水來說，是濃了很多，這樣水就很不容易再往黃豆中滲透了。如果加的鹽較多，鹽水的濃度甚至也可能超過黃豆中的濃度，這樣，水就不但進不去，甚至還可能從稍稍變胖的黃豆中「鑽」出來，黃豆中沒有了足夠的水分，難怪黃豆就煮來煮去煮不爛了。 同樣的道理，煮綠豆湯、赤豆湯時，糖也不要早早的放；煮豬肉、牛肉時，也不要過早加鹽，以免不容易煮爛。 3.家庭中清除蔬菜瓜果上殘留農葯的簡易方法有以下幾種： 浸泡水洗法：蔬菜污染的農葯品種主要為有機磷類殺蟲劑，有機磷殺蟲劑難溶於水，此種方法僅能除去部分污染的農葯。但水洗是清除蔬菜水果上其它污物和去除殘留農葯基礎方法。主要用於葉類蔬菜，如菠菜、金針菜、韭菜花、生菜、小白菜等。一般先用水沖洗掉表面污物，然後用清水浸泡，浸泡不少於10分鍾。果蔬清洗劑可增加農葯的溶出，所以浸泡時可加入少量果蔬清洗劑。浸泡後要用流水沖洗2-3遍。 去皮法：蔬菜瓜果表面農葯量相對較多，所以削去皮是一種較好的去除殘留農葯的方法。可用於蘋果、梨、獼猴桃、黃瓜、胡籮卜、冬瓜、南瓜、西葫蘆、茄子、蘿卜等。處理時要防止去過皮的蔬菜瓜果混放，再次污染。 儲存法：農葯在環境中隨時間能夠緩慢的分解為對人體無害的物質。所以對易於保存的瓜果蔬菜可通過一定時間的存放，較少農葯殘留量。適用於蘋果、獼猴桃、冬瓜等不易腐爛的種類。一般存放15天以上。同時建議不要立即食用新採摘的未消皮的水果。 加熱法：氨基甲酸酯類殺蟲劑隨著溫度升高，分解加快。所以對一些其它方法難以處理的蔬菜瓜果可通過加熱去除部分農葯。常用於芹菜、菠菜、小白菜、圓白菜、青椒、菜花、豆角等。先用清水將表面污物洗凈，放入沸水中2-5分鍾撈出，然後用清水沖洗1-2遍。這次研究性學習的意義在於：①獲得親身參與探索研究的體驗；②培養發現問題和解決問題的能力；③培養收集、分析和利用信息的能力；④學會分享和合作；⑤培養科學的態度和道德：⑥激發我們的主動性和創新意識，促使我們主動學習，使獲得化學知識和技能的過程，也成為理解化學、進行科學探究、聯系社會生活實際和形成科學價值觀的過程。「研究性學習」恰似一縷春風，給呆板的傳統教學帶來了活力和生機，使我們在學習中貼近生活，在生活中理解知識。

3. 高中常見氣體的實驗室和工業製法 請分開寫 最好有裝置圖片

1．氫氣
（1）工業製法：
①水煤氣法：（高溫條件下還原水蒸氣）
單質+化合物化合物+單質： C+H2O(g) = CO+H2 ；
化合物+化合物化合物+單質：CO+ H2O(g) =CO2+H2
②氯鹼工業的副產物：（電解飽和食鹽水）
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑,
（2）實驗室製法：
①金屬與非氧化性強酸的置換反應：
單質+化合物化合物+單質：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
②金屬與強鹼溶液的置換反應：
單質+化合物化合物+單質：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
2．乙烯
（1）工業製法：
石油裂解制乙烯：高碳烷烴低碳烷烴+低碳烯烴：
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4
（2）實驗室製法：
乙醇的消去反應： CH3CH2OH = CH2=CH2 ↑+H2O
3．乙炔
（1）工業製法：
煤干餾得到焦炭，煅燒石灰石得到生石灰，在高溫電弧爐中生石灰和焦炭反應生成電石和一氧化碳，電石和飽和食鹽水反應生成熟石灰和乙炔。
3C+CaO = CaC2+CO↑ ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑
（2）實驗室製法：電石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑
4．一氧化碳
（1）工業製法：
①水煤氣法：（高溫條件下還原水蒸氣）
單質+化合物化合物+單質： C+H2O(g)=CO+H2 ；
②焦炭還原二氧化硅（工業制備粗硅的副產物）：2C+SiO2=Si+2CO↑
③工業制備電石的副產物：3C+CaO = CaC2+CO↑ ；
（2）實驗室製法：
①草酸分解法：H2C2O4 = CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合氣體通過鹼石灰得到一氧化碳。

②甲酸分解法：HCOOH = CO↑ +H2O
5．二氧化碳
（1）工業製法：
①高溫分解，煅燒大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑
②玻璃工業副產物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑
③聯鹼工業小蘇打制純鹼的副產物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑
（2）實驗室製法：
復分解反應：碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
6．氨氣
（1）工業製法
化合反應：合成氨工業N2+3H2 = 2NH3
（2）實驗室製法
①氯化銨和消石灰混合受熱分解制備氨氣： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O
②濃氨水滴入到生石灰(燒鹼或鹼石灰)表面快速產生氨氣。
7．一氧化氮
（1）工業製法
①氨氣催化氧化制備一氧化氮（硝酸工業的第一步反應）：4NH3+5O2=4NO+6H2O
②二氧化氮溶於水制硝酸的副產物：3NO2+H2O=2HNO3+NO
（2）實驗室製法
銅和稀硝酸反應制備一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
8．二氧化氮
（1）工業製法
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工業的第二步反應）：2NO+O2=2NO2
（2）實驗室製法
銅和濃硝酸反應制備二氧化氮：Cu+4 HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
9．氧氣
（1）工業製法：
①分離液態空氣
②電解氧化鋁得到副產物氧氣：2Al2O3=4Al+3O2 ↑
③冶煉金屬汞、銀時得到副產物氧氣：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑
（2）實驗室製法
①高錳酸鉀受熱分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
②雙氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑
10．二氧化硫
（1）工業製法
①高溫煅燒硫鐵礦得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
②火法煉銅得到副產物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2
③燃燒硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2
（2）實驗室製法
①在加熱條件下銅還原濃硫酸：Cu+2H2SO4(濃) =CuSO4+SO2↑+2H2O
②亞硫酸鈉和硫酸發生復分解反應：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
11．氯氣
（1）工業製法
①電解飽和食鹽水得到燒鹼、氫氣和氯氣：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑
②冶煉鈉時得到鈉和氯氣：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑
③冶煉鎂時得到鎂和氯氣：MgCl2=Mg + Cl2↑
（2）實驗室製法
①常溫氧化濃鹽酸：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②加熱氧化濃鹽酸：MnO2+4HCl(濃)= MnCl2+Cl2↑+2H2O
12．氯化氫
（1）工業製法
氫氣在氯氣中燃燒產生氯化氫：H2+Cl2=2HCl
（2）實驗室製法
①復分解反應制備氯化氫氣體：2NaCl+H2SO4(濃)= Na2SO4+2HCl ↑
②濃硫酸滴入到濃鹽酸中快速制備氯化氫氣體。

4. 實驗室干餾煤裝置圖

儀器C為U型管，d為燒杯。儀器D的作用為冷卻，C中液體有煤焦油、粗氨水，其中內無機物里溶有容NH3和銨鹽等，可以加入強鹼溶液鑒別。有機物可以先通過分液的方法與水層分離後，再進行分餾，芳香烴是其中的主要成分。

5. 下圖是實驗室干餾煤的裝置圖

C 酒精噴等 d U型管
d的作用是冷凝 C 中液體是煤焦油和水 無機物中溶有氨 酚酞試紙
有機成分可以通過分餾分離出來
e的主要成分是H2 CO ，火焰是藍色的

6. 煤的實驗室干餾後產生的氣體燃燒是什麼顏色

你好。
煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產物~

7. 為什麼實驗室干餾煤用鐵管

因為煤干餾的溫度比較高，用酒精噴燈加熱，普通玻璃可能導致破裂，所以用熔點比較高的鐵管或者瓷管。滿意請採納

8. 下圖是實驗室干餾煤的裝置圖，根據下圖回答下列問題。 （1）指出圖中儀器的名稱：a________

9. 下圖是實驗室干餾煤的裝置圖： （1）指出圖中儀器名稱：a.________，d.________。（2）儀器d的作用是___