①碳酸氫鈉受熱分解，試管內壁有小水珠生成②乾燥劑（或者吸收水蒸汽）
③2Na
2 O
2 ＋2CO
2 =2Na
2 CO
3 ＋O
2 ④澄清石灰水變渾濁 CO
2 ＋Ca(OH)
2 =H
2 O＋CaCO
3 ↓⑤氧氣
⑤ 下面題中，裝置B中為什麼要放濃H2SO4，而不放CaO、NaOH乾燥氧氣
因為題目要求（4）需要該裝置還需要用來製取CO2氣體，CO2氣體會與CaO、NaOH反應，而不與H2SO4反應，所以不放這兩個鹼性乾燥劑
⑥ b中盛放的是濃硫酸其作用是
（1）酯化反抄應的本質為酸脫羥基，醇脫襲氫，在A中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH
CH
3 COOC
2 H
5 +H
2 O；
（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便於分層，所以b中盛放的液體為飽和碳酸鈉溶液，
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；
（3）乙酸與乙醇發生酯化反應，該反應為可逆反應，需濃硫酸作催化劑，濃硫酸吸水利於平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，
故答案為：催化作用、吸水作用；
（4）因B中的液體混合物分層不互溶，乙酸乙酯在上層，可用分液方法分離，
故答案為：分液．
⑦ 探究一定量的濃硫酸與足量鋅裝置B是干什麼用的
探究一定量的濃硫酸與足量鋅裝置B是干什麼用的
A、氫氧化鈉和稀硫酸能發生中和反應，消耗專了硫酸，會使本實屬驗中生成氫氣的質量減少，故選項錯誤．
B、稀鹽酸和鋅粒發生反應而生成氫氣，會使本實驗中生成氫氣的質量增加，故選項錯誤．
C、水與稀硫酸、鋅粒均不反應，加水能使硫酸的質量分數減小，不消耗硫酸中的氫，加入該試劑不會影響生成氫氣的質量，故選項正確．
D、澄清的石灰水的成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸發生中和反應，消耗了硫酸，會使本實驗中生成氫氣的質量減少，故選項錯誤．
⑧ b裝置中濃硫酸的作用有三個
①碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水及二氧化碳，則A中會看到試管內壁有無色液專滴，
故答案為：屬試管內壁有無色液滴；
②濃硫酸有吸水性，所以能作乾燥劑，二氧化碳和濃硫酸不反應，所以能用濃硫酸乾燥二氧化碳，
故答案為：乾燥氣體（吸收H 2 O）；
③二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ，
故答案為：2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ；
④二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以未與過氧化鈉反應的二氧化碳使石灰水變渾濁，發生反應的離子方程式為CO 2 +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O，
故答案為：石灰水變渾濁；CO 2 +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O；
⑤碳酸氫鈉分解生成的水蒸汽被濃硫酸吸收，未與過氧化鈉反應的二氧化碳被石灰水吸收，所以E中收集的氣體就是二氧化碳和過氧化鈉反應生成的O 2 ，
故答案為：O 2 ．
⑨ 裝有濃硫酸的萬能瓶的作用
A、觀察氧氣流的速度時氣體應該從a進入，觀察氣泡額快慢來判定氧氣的流速，故A錯誤；內
B、瓶容內裝有濃硫酸（有吸水作用），二氧化碳從a端通入進行乾燥，故B正確；
C、氣體的密度小於水的密度，所以瓶內裝滿水，氣體從b端通入，收集難溶於水的氣體，故C正確；
D、氣體的密度小於水的密度，所以要測量氣體的體積，應該在a端接量筒，瓶內裝滿水，氣體從b端通入，故D錯誤．
故選：AD．
⑩ 按以下裝置圖進行實驗，填寫有關現象及化學方程式①A中現象是______．②B中濃硫酸的作用是______．③C中
①碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水以及二氧化碳，會看到試管內壁版有無色液滴，故答案為試管權內壁有無色液滴；
②濃硫酸有吸水性，所以能作乾燥劑，二氧化碳和濃硫酸不反應，所以能用濃硫酸乾燥二氧化碳，故答案為：乾燥氣體（吸收H2O）；
③二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
④二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以未與過氧化鈉反應的二氧化碳使石灰水變渾濁，發生反應的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，
故答案為：石灰水變渾濁；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
⑤碳酸氫鈉分解生成的水蒸汽被濃硫酸吸收，未與過氧化鈉反應的二氧化碳被石灰水吸收，所以剩餘的氣體就是二氧化碳和過氧化鈉反應生成的氧氣，故答案為：O2．
