右邊是探究鋼鐵腐蝕的實驗裝置圖

6. 如圖所示為金屬腐蝕的探究實驗中部分裝置圖．（1）由圖A可知，鐵生銹的主要條件是與______直接接觸．保護

（1）鐵在與水和來氧氣並自存時易生銹；保護金屬資源可以從金屬防銹、回收廢舊金屬、合理開採金屬資源和尋找金屬代用品的角度進行，故填：氧氣和水，ABDE．
（2）圖B、圖C是某學習小組自選設計添加的探究內容，寫出有關探究實驗的假設（或目的）：比較鐵釘在潮濕空氣中、在食鹽水中、在食醋中的銹蝕情況．
故填：比較鐵釘在潮濕空氣中、食鹽水中、食醋中的銹蝕情況．

7. 如圖兩套實驗裝置，都涉及金屬的腐蝕反應，假設其中的金屬塊和金屬絲都是足量的．請同學們仔細觀察，完成

A、鐵在濃硝酸中抄鈍化，Cu失電子作負極，換為稀硝酸時，Fe失電子作負極，故A正確；
B、II中發生吸氧腐蝕，U形管左端氣體減少，液面升高，稀硫酸與Fe接觸生成Fe²⁺，所以裝置Ⅱ在反應結束時溶液中存在Fe²⁺，故B正確；
C、當濃硝酸變為稀硝酸時，氧化鐵溶解為鐵離子，發生Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故C錯誤；
D、鐵絲中含碳，有電解質溶液及氧氣，能構成原電池，所以裝置Ⅱ中的鐵絲能發生電化學腐蝕，故D在．
故選C．

8. Ⅰ．如圖所示的是探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖，請分析實驗並回答下列問題：（1）若起始時甲、乙、丙3套

Ⅰ．（1）甲為鐵粉在氯化抄鈉溶液中的腐蝕，乙為鐵粉與碳形成原電池的腐蝕，而丙的腐蝕沒有電解質溶液，所以腐蝕的速率大小為：乙＞甲＞丙，故過一段時間後液面最高的是乙，
故答案為：乙；
（2）甲中為鐵粉，乙為鐵粉與碳粉的混合物，甲的腐蝕速率小於乙的，通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越高，鋼鐵越易腐蝕，
故答案為：高；
（3）乙裝置中發生電化學腐蝕時，分解鐵失去電子，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，正極的電極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，
故答案為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；
Ⅱ．（1）由反應「2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂」可知，反應中銅失電子而被氧化，應為原電池負極，正極應為活潑性比銅弱的金屬或導電的非金屬材料，Fe³⁺在正極得到電子而被還原，電解質溶液為FeCl₃，
故答案為：石墨；銅；FeCl₃溶液；
（2）負極上銅失電子發生氧化反應，正極上鐵離子得電子發生還原反應，其負極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺，正極為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；Cu-2e^-=Cu²⁺．

9. 鐵、鋁及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用．（1）某研究性學習小組設計了下圖所示裝置探究鋼鐵的腐

（1）①裝置為原電池鐵為負極被腐蝕；②裝置為原電池鋅做負極被腐蝕，鐵做正極被保護；③裝置為電解池，鐵做陰極被保護；所以①組裝置中鐵電極腐蝕最快；正極反應是氧氣得到電子發生還原反應，電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；②③裝置中鐵被保護裝置③中發生的是電解飽和食鹽水的反應，陽極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子發生還原反應，反應離子方程式為：2Cl^-+2H₂O