製取氯氣實驗裝置

E. 實驗室製取氯氣的實驗裝置分為幾部分

實驗室一般用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣
首先是發生裝置，需要鐵架台，酒精燈，圓底燒專瓶，分液漏屬斗
然後要除去揮發出來的氯化氫
所以就要一個洗瓶，安全起見可以加一個防倒吸的裝置
洗瓶裡面是飽和的食鹽水
然後除去水，通過裝有濃硫酸的洗瓶
最後一個收集裝置

F. 下圖為實驗室製取、檢驗和收集純凈乾燥的氯氣的實驗裝置圖：（1）裝置A的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2

該反應中氯離子失電子生成氯氣，錳元素得電子生成氯化錳，發生的反應方程式為

G. 實驗室用MnO2和濃鹽酸製取氯氣並驗證氯氣的部分性質，實驗裝置如圖所示．（1）G裝置名稱______．A裝置的

（1）根據實驗室製取氯氣的反應原理，二氧化錳與濃鹽酸是在燒瓶中進行的，此處用的是蒸餾燒瓶，濃鹽酸盛放在分液漏斗中，加熱反應時為了防止液體的暴沸，需要加入碎石防止暴沸．
故答案為：分液漏斗； 蒸餾燒瓶； 防止液體暴沸
（2）實驗室製取氯氣是利用二氧化錳將濃鹽酸中的hcl氧化得到的，故反應的離子方式為：mno2+4h++2cl-
△
.

mn2++2h2o+cl2↑，
故答案為：mno2+4h++2cl-
△
.

mn2++2h2o+cl2↑．
（3）因為氯化氫氣體有毒，如果先加入濃鹽酸再加入二氧化錳，會有氣體揮發出來污染大氣，因此先加二氧化錳，再加濃鹽酸，然後加熱．
故答案為：a、c、b
（4）為了使測得的鹽酸濃度，需要准確的測出氫氣的量，如果先加鋅粒再加鹽酸，則馬上有氣體產生，從而是產生的氣體有損失，使測得的氣體的量不準確，測得的鹽酸的濃度不準，因此應將鋅粒轉移至殘留溶液中；壓強對氣體的體積有影響該反應是在加熱條件下進行的，溫度升高氣體壓強增大，如果不回復到原溫度，相當於將氣體壓縮了，使得測出的氣體的體積減小．故溫度要恢復到原溫度時，同時上下移動右端的漏斗，使兩端的液面的高度相同，視線要與液體的凹液面相切，讀取測量氣體的體積．
故答案為：恢復至室溫； 乙

H. 根據實驗室製取氯氣的裝置圖，請回答：（1）儀器A的名稱是______，反應前儀器A中加入的固體試劑為（寫化

I. 製取氯氣的傳統實驗裝置和微型化實驗的區別

您看的是高中選修6吧!微型試驗是用表面皿做的,這樣實驗規模小,也能得到同樣的效果,還不污染空氣,易實現.而傳統實驗裝置需要大量導管,六七個試管,不易實現.