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如圖是一套電化學實驗裝置

發布時間:2021-01-15 21:45:10

⑴ 如圖所示是一套電化學實驗裝置,圖中C、D均為鉑電極,U為鹽橋,G是靈敏電流計,其指針總是偏向電源正極.

①向B杯中加入抄適量較濃的硫酸,發襲現G的指針向右偏移,「G是靈敏電流計,其指針總是偏向電源正極」所以所以說電子從C跑到D,即碘離子發生氧化反應,失去電子,生成碘單質遇到澱粉變藍,D電極上濃硫酸將低價的亞砷酸根離子氧化,該離子發生還原反應,實質是:AsO43-+2H++e-=AsO33-+H2O,
故答案為:溶液由無色變藍色;AsO43-+2H++e-=AsO33-+H2O;
②再向B杯中加入適量的質量分數為40%的氫氧化鈉溶液,發現G的指針向左偏移,說明C是正極,D是負極,A中發生碘單質失電子的反應,B中發生亞砷酸失電子的反應,總反應為:AsO33-+I2+H2O=2H++2I-+AsO43-(或I2+AsO33-+2OH-═H2O+2I-+AsO43-),
故答案為:I2+AsO33-+H2O═2H++2I-+AsO43-(或I2+AsO33-+2OH-═H2O+2I-+AsO43-);

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