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將如圖所示實驗裝置的k

發布時間:2021-02-08 23:19:26

『壹』 將如圖所示實驗裝置的K閉合,下列判斷正確的是()A.鹽橋中的Cl-向乙燒杯方向移動B.鹽橋中有電子通

A.Zn易失電子作負極、Cu作正極,鹽橋中的Cl-向負極甲燒杯方向移動,故A錯誤;
B.鹽橋版中沒權有電子通過,鹽橋中陰陽離子定向移動形成電流,故B錯誤;
C.乙中反應式為Cu2++2e-=Cu,所以銅棒逐漸變粗,故C錯誤;
D.a電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,溶液呈鹼性,無色酚酞遇鹼變紅色,所以a點變紅色,故D正確;
故選D.

『貳』 某化學興趣小組設計了如圖所示實驗裝置,進行了以下實驗.(1)先打開K1,關閉K2和K3,從長頸漏斗向A 中

(抄1)先打開K1,關閉K2和K3,從長襲頸漏斗向A中加入足量的稀鹽酸.稀鹽酸與A中碳酸鈉反應生成二氧化碳,沿導管進入B裝置,此時裝置B中發生反應的化學方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,B中氣壓一定,A中反應產生的二氧化碳排不過去的.當二氧化碳越來越多時,A中壓強變大,所以會將碳酸鈉溶液擠進長頸漏斗中.打開K1是為了讓稀鹽酸進入反應裝置中,進行反應.
(2)關閉K1和K3,打開K2,將膠頭滴管中的濃氫氧化鈉溶液擠入錐形瓶中.錐形瓶中的二氧化碳與氫氧化鈉反應,壓強變小,當打開K3時,左側裝置中的壓強大,就會將B中液體壓入C中,C中液體壓入D中;在D中形成噴泉.裝置C中反應的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.
故答案為:(1)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,有利於A瓶中產生的氣體進入B瓶.
(2)A中長頸漏斗下端有氣泡冒出;B中的液體流入C中,C中澄清的石灰水變渾濁;C中的液體流入D中形成噴泉,D中溶液變渾濁;Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.

『叄』 將如圖所示實驗裝置的 K 閉合,下列判斷正確的是()A.電子沿 Zn→a→b→Cu 路徑流動B.片刻後甲池

將K閉合,甲、乙兩個燒杯構成原電池,濕潤的濾紙構成電解池,
A.電子沿Zn→a,b→Cu路徑流動回,故A錯誤答;
B.原電池放電時,鋅作負極,銅作正極,鹽橋中鉀離子向銅電極移動,所以乙中鉀離子濃度增大,故B錯誤;
C.鋅作負極,銅作正極,濕潤的濾紙相當於電解池,濾紙上a作陰極,b作陽極,b上氫氧根離子放電,a上氫離子放電,所以a極附近氫氧根離子濃度增大,濾紙a點變紅色,故C正確;
D.乙池中銅離子放電析出銅,故D錯誤;
故選C.

『肆』 將如圖所示實驗裝置的K閉合,下列判斷正確的是()A.片刻後可觀察到濾紙b點變紅色B.電子沿Zn→a→b

甲、乙裝置能來自發的進行氧化還原源反應,所以是原電池,鋅易失電子作負極,銅作正極,則含有硫酸鉀溶液的濾紙是電解池,a是陰極,b是陽極,
A、電解池中,a電極上氫離子放電生成氫氣,同時a電極附近生成氫氧根離子,導致溶液鹼性增強,所以a極變紅色,故A錯誤;
B、電子從Zn→a,b→Cu路徑流動,電子不進入電解質溶液,故B錯誤;
C、鋅作負極,負極上鋅失電子發生氧化反應生成鋅離子進入溶液,硫酸根離子不參加反應,所以硫酸根離子濃度不變,故C錯誤;
D、銅電極上銅離子得電子發生還原反應而生成銅,故D正確;
故選D.

『伍』 (2012福建)將如圖所示實驗裝置的K閉合,下列判斷正確的是()A.Cu電極上發生還原反應B.電子沿Zn

A,Zn作原電池的負極,Cu作原電池的正極,Cu電極是發生還原反應;故A正確;
B、電子流專向是負極到正極,屬但a→b這一環節是在溶液中導電,是離子導電,電子並沒沿此路徑流動;故B錯誤;
C、選項中硫酸根離子濃度基本保持不變;故C錯誤;
D、選項中是濾紙a點是陰極,氫離子放電,水電離平衡破壞附近氫氧根離子濃度增大,酚酞變紅;b做陽極氫氧根離子失電子生成氧氣,附近氫離子濃度增大,故D錯誤;
故選A.

『陸』 將如圖所示實驗裝置的K閉合,下列判斷正確的是()A.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動B.Cu電極上發生還

甲、乙裝置能自發的進行氧化還原反應,所以是原電池,鋅易失電子作負極,銅作版正極,則含有硫酸權鉀溶液的濾紙是電解池,a是陰極,b是陽極,
A.電子從Zn→a,b→Cu路徑流動,電子不進入電解質溶液,故A錯誤;
B.銅電極上銅離子得電子發生還原反應而生成銅,故B正確;
C.鋅作負極,負極上鋅失電子發生氧化反應生成鋅離子進入溶液,硫酸根離子不參加反應,所以硫酸根離子濃度不變,故C錯誤;
D.電解池中,a電極上氫離子放電生成氫氣,同時a電極附近生成氫氧根離子,導致溶液鹼性增強,所以a極變紅色,故D錯誤;
故選:B.

『柒』 對如圖所示的實驗裝置的判斷中錯誤的是()A.若X為碳棒,開關K置於A處可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒,

A.若X為碳棒,開關K置於A處,該裝置是電解池,鐵作陰極而被保護,所以可以減專緩鐵的腐蝕,故A正確;
B.若屬X為鋅棒,開關K置於A處,鐵棒作陰極而被保護,開關置於B處,鐵作正極而被保護,所以均可減緩鐵的腐蝕,故B正確;
C.若X為鋅棒,開關K置於B處時,該裝置是原電池,鐵作正極,為犧牲陽極的陰極保護法,故C正確;
D.若X為碳棒,開關K置於B處時,該裝置是原電池,碳棒作正極,正極上氧氣得電子生成氫氧根離子,碳棒上發生的反應為2H2O+O2+4e-=4OH-,故D錯誤;
故選D.

『捌』 將如圖所示實驗裝置的K閉合,下列判斷正確的是()A.Zn電極上發生還原反應B.片刻後鹽橋中的Cl-向乙

甲、乙裝置能自發的進行氧化還原反應,所以是原電池,鋅易失電子作負極,版銅作正極,則含有權硫酸鉀溶液的濾紙是電解池,a是陰極,b是陽極,
A.甲、乙裝置能自發的進行氧化還原反應,所以是原電池,鋅易失電子作負極,Zn失電子發生氧化反應,故A錯誤;
B.原電池放電時,陰離子向負極移動,則片刻後鹽橋中的Cl-向甲裝置中移動,故B錯誤;
C.含有氯化鉀溶液的濾紙是電解池,a是陰極,陰極上氫離子放電,所以陰極附近氫氧根離子濃度增大,滴加酚酞會變紅色,故C正確;
D.電解池中,b是陽極,陽極上氯離子放電生成氯氣,所以片刻後在b點滴加澱粉碘化鉀溶液觀察到濾紙會變藍色,故D錯誤;
故選:C.

『玖』 某實驗小組設計了如圖所示的實驗裝置.(1)甲同學認為打開K 1 、關閉K 2 時,利用I、Ⅱ裝置,可進行的實

(1)根據裝置I、Ⅱ的導管進出口順序可知,裝置Ⅱ只能用來收集難溶於水的氣體,因此利用裝置I、Ⅱ可收集氧氣、H 2 等難溶於水的氣體.
故答案為:製取氧氣(或製取不溶於水的氣體)
(2)白磷燃燒會產生大量白煙,並放出熱量;白磷燃燒要消耗掉瓶中占空氣體積
1
5
的氧氣,所以待冷卻後打開K 2 ,Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內氣體體積的
1
5

故答案為:白磷燃燒,產生大量白煙,放熱,待冷卻後打開K 2 ,Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內氣體體積的
1
5

(3)①二氧化碳的特性是:能使澄清石灰水變渾濁;其溶液呈酸性,能使紫色石蕊試液變紅,所以要驗證二氧化碳能與水發生反應,應向燒杯的水中加入紫色石蕊試液.
故答案為:紫色石蕊試液.
②要驗證二氧化碳能與氫氧化鈉發生反應,我們可進行如下操作:關閉K 1 、K 2 ,打開K將氫氧化鈉溶液滴入廣口瓶中,關閉K,充分反應後打開K 2 ,Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ,說明廣口瓶中的氣體減少了;另外I中還會有氣泡產生,因為從Ⅲ中流入的稀鹽酸與二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應的產物反應,產生了氣體二氧化碳.
故答案為:關閉K 1 、K 2 ,打開K將氫氧化鈉溶液滴入廣口瓶中,關閉K,充分反應後打開K 2 ,Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中有氣泡產生.

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