混合鹼實驗裝置

『壹』 混合鹼的測定實驗中為什麼採用酚酞和甲基橙作為指示劑

你指的是Na2CO3 / NaOH混合鹼還是Na2CO3 / NaHCO3混合鹼？這兩個混合鹼都版可以權用雙指示劑法滴定，這里以Na2CO3 / NaOH混合鹼為例。
碳酸氫根的pka為10.33，而酚酞的變色范圍是8-10。所以滴定至酚酞褪色時，氫氧化鈉會被完全中和，而碳酸根會被轉化為碳酸氫根，但由於此時pH仍明顯大於碳酸的pka（6.38），所以碳酸氫根不會被質子化。這個過程消耗鹽酸物質的量等於n(NaOH) + n(Na2CO3)。
再次滴定至甲基橙變色，此時溶液pH<3.1，已遠小於碳酸的pka。所以此時NaHCO3已變為二氧化碳。這個過程消耗鹽酸物質的量等於n(Na2CO3)。
由以上兩式就能計算出這兩個鹼物質的量。

『貳』 分析化學實驗 混合鹼的組成及各組分含量的測定——雙指示劑法

1、採用鹽酸做標准溶液，選擇酚酞做指示劑時，可以做標准物質的 比對試驗，就能減少這個滴定誤差。
2、目前沒有看到選擇其他指示劑做雙指示劑法做混合鹼測定的。

『叄』 混合鹼滴定實驗設計方案

實驗目的:確定混合鹼的組成及含量
實驗儀器及葯品:
常用分析儀器-酸式回滴定管50ml;容量瓶答250ml;吸掖管25ml;三角瓶250ml;分析天平和稱量瓶等.
鹽酸標准溶液-0.1mol/L;
酚酞指示劑-10g/L;
甲基橙指示劑-1g/L.
實驗步驟:准確稱取試樣1克溶解後放入容量瓶中,稀釋至刻度搖勻.吸出25ml至三角瓶中,加2滴酚酞指示劑,用鹽酸標准溶液滴定至無色,記下滴定管讀數V1.再加一滴甲基橙指示劑,繼續滴定至橙色,記下滴定管讀數V2.連續讀數,V2中包括V1.
判斷與計算:如果V2=2V1,說明是純碳酸鈉;如果V2小於2V1,說明含有NaOH和Na2CO3,用V2計算碳酸鈉,用V1-V2計算氫氧化鈉;如果V2大於2V1,說明含有Na2CO3和NaHCO3,用V1計算碳酸鈉,V2-V1計算碳酸氫鈉.這些內容分析化驗工讀本上都有,你可以詳細看看.

『肆』 PH測定混合鹼的實驗中,如採用一般酸度計實驗應該如何進行

簡單的說
就是
測量標准液
的實際溫度
，然後設置當前儀器溫度，放到標准液
校正。
同樣的步驟專
在放到
另外屬個
不同PH的標准液中，測量溫度，
設置儀器設置到當前溫度，校正
如果三點校正的話
在放到第三個標准液中
，測量溫度
，設置儀器到當前溫度，校正
最後是測量溶液的
溫度
，
設置儀器到當前溫度
，
讀數。
還不懂的話
留郵箱
給你發說明書。
我的是雷磁的說明書

『伍』 何謂雙指示劑法，混合鹼測定原理是什麼

雙指示劑法指利用氨基酸具有酸、鹼兩重性質來滴定的方法。

原理：

用HCl標液滴定混合鹼時有兩個化學計量點：

第一個計量點時，反應可能為：

Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H₂O；

溶液的pH值為8.31，用酚酞為指示劑（變色范圍8.0～10.0），從紅色變為幾乎無色時為終點，滴定體積為V1(ml)。

第二個化學計量點時，滴定反應為：

NaHCO₃+HCl == NaCl+CO₂↑+H₂O

溶液pH為3.9，以二甲基黃－溴甲酚綠為指示劑，終點呈亮黃色，滴定體積為V2(ml)。

當V2> V1時，則混合鹼為Na₂CO₃+NaHCO₃；當V1>V2時，為Na₂CO₃+NaOH。

(5)混合鹼實驗裝置擴展閱讀

雙指示劑法原理：氨基酸具有酸、鹼兩重性質，因為氨基酸含有-COOH基顯示酸性，又含有-NH₂基顯示鹼性。由於這二個基的相互作用，使氨基酸成為中性的內鹽。當加入甲醛溶液時，-NH₂與甲醛結合，其鹼性消失，破壞內鹽的存在，就可用鹼來滴定-COOH基，以間接方法測定氨基酸的量。